2015-2016学年广西省高一上期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

今年来人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右。下列有关说法正确的是

A．灰霾是一种分散系                        B．灰霾能发生丁达尔现象

C．灰霾形成的是非常稳定的体系              D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙              B．碘化银不能用于人工降雨

C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多              D．碘盐中的碘可以直接用淀粉溶液检验

3. 难度：困难

ClO₂ 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ △ 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是

A．1mol KClO₃ 参加反应有2mol电子转移       B．ClO₂是氧化产物

C．H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性          D．KClO₃ 在反应中得到电子，作氧化剂

4. 难度：简单

下列关于胶体的叙述中，正确的是

A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B．溶液是电中性的，胶体是带电的

C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

5. 难度：中等

以N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压32g O₂ 含2N_A个原子

B．标准状况下11.2L H₂O 含有的原子数目为1.5N_A

C．1mol的Cl^- 含有N_A个电子

D．0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl^-的个数为0.5 N_A

6. 难度：中等

将过量的CO₂ 分别通入：①CaCl₂ 溶液  ②NaAlO₂ 溶液  ③Ca(OH)₂ 溶液  ④饱和Na₂CO₃ 溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②③④         B．②④          C．①②③          D．②③

7. 难度：简单

下列各组离子一定能大量共存的是

A．澄清透明的无色溶液：MnO₄^-  Na⁺  I^-  Mg²⁺

B．含有0.1mol/L Fe³⁺ 的溶液中：Na⁺  Ca²⁺  SCN^-  SO₄^2-

C．与铝片反应产生氢气的溶液：CO₃^2-  SO₄^2- Na⁺  NH₄⁺

D．使酚酞溶液变红的溶液：Na⁺  Cl^-  NO₃^-  Ba²⁺

8. 难度：简单

下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠与醋酸反应：HCO₃^- + H⁺ = CO₂↑+ H₂O

B．等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO₄^2- + H⁺ + Ba²⁺ + OH^- = H₂O + BaSO₄↓

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃↓

D．金属钠与H₂O 反应：Na + H₂O = Na⁺ + OH^- + H₂↑

9. 难度：中等

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39%的酒精溶液  ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏             B．分液、蒸馏、萃取

C．萃取、蒸馏、分液             D．蒸馏、萃取、分液

10. 难度：简单

将金属Cu 投入金属A的盐溶液中，观察到Cu 的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu 活动性的叙述正确的是

A．B＞Cu＞A       B．A＞Cu＞B      C．B＞A＞Cu      D．A＞B＞Cu

11. 难度：中等

下列有关离子的检验方法和判断正确的是

A．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO₄^2-

B．向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe²⁺

C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液一定含有CO₃^2-

D．向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液一定含有NH₄⁺

12. 难度：中等

下列溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存的是

A．稀硫酸        B．NaOH         C．氢氟酸        D．浓盐酸

13. 难度：中等

将SO₂ 气体通入BaCl₂ 溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质）后，可产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是

A．Cl₂            B．NH₃          C．CO₂           D．FeCl₃

14. 难度：中等

下列有关硅的叙述中，正确的是

A．SiO₂ 与CO₂ 相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO₂ 分子

B．硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分

C．SiO₂ 是酸性氧化物，能和碱反应，不能和酸反应

D．硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐

15. 难度：困难

右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体制取SO ₂ 气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是

A．紫色石蕊溶液变蓝色

B．品红溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅

16. 难度：中等

下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）

D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）

17. 难度：困难

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多            B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

C．甲的物质的量比乙的物质的量少        D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

18. 难度：简单

将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为14.8g，求原混合物中碳酸钠的质量分数

A．20.0%         B．38.7%         C．50.0%       D．81.3%

二、填空题

19. 难度：困难

（1）下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水⑦碳酸氢钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩硫酸氢钠固体

请用序号填空：上述状态下能导电的是             ，属于电解质的是             ，属于非电解质的是            。⑩溶于水发生电离的方程式为                  ，向碳酸氢钠溶液中滴加几滴澄清石灰水，发生反应的离子反应方程式                  。

（2）标出电子转移的方向和数目：KClO₃ + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O，该反应的还原剂是      ，如果有6.72L Cl₂（标准状况）生成，则转移电子的个数约为               。

（3）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为Be_nAl₂Si₆O₁₈ ，可用氧化物形式表示为nBeO·Al₂O₃·6SiO₂，其n值为           ； 北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂ ，将其化学式改写成氧化物形式为                     。

20. 难度：简单

铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：

（1）铝土矿加入盐酸后生成Al^3＋的离子方程式为                     。

（2）沉淀B与烧碱反应的离子方程式为                             。

（3）溶液D中通入过量CO₂的离子方程式为                         。

（4）“通入过量CO₂”能否改用过量盐酸          ，原因是                      。

（5）溶液E中溶质的主要成份是         （填化学式），写出该物质的一种用途                。

（6）向共含有0.05mol Al³⁺、Fe³⁺的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。

则溶液中Al³⁺ 物质的量为           mol。

三、推断题

21. 难度：困难

A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B在常温时为气体，则A为（填写化学式）________，写出B→C转化的化学反应方程式：                         。

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：

①A的化学式为                ，实验室制备气体A的化学反应方程式为                ，A→B转化的化学方程式为                。

②甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体，根据图B喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因             。

③甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度__________（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度。

（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）        ， C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为                   ，C与水发生反应的离子方程式为                    。

四、填空题

22. 难度：困难

我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

分析数据，完成下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变          （填“大”或“小”），原因是（用化学方程式表示）                     。

（2）要测定空气中SO₂ 的含量，某同学设计如下方案：

将空气以恒定速率x L/min缓慢通入10 mL 0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，当一段时间t后通入5m³空气时，溶液恰好褪色（假定空气中其它成分不与酸性高锰酸钾反应）。

①写出SO₂ 与酸性高锰酸钾反应的离子方程式                （反应后锰元素以Mn²⁺ 形式存在）。

②SO₂ 使高锰酸钾溶液褪色体现SO₂ 的性质是            （填选项）

A．氧化性     B．还原性     C．漂白性     D．酸性氧化物通性

③空气中SO₂ 的含量为            mg/m³

④使溶液褪色所需的时间t越长，则空气中SO₂ 的含量越         （填“大”或“小”）

23. 难度：困难

在浓硝酸中放入铜片，请完成下列各题：

（1）开始时反应的化学方程式为                               。

（2）待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是            。

（3）若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况下），则所消耗硝酸的物质的量是          mol，所得气体中NO₂ 的物质的量是          mol。

（4）若另用试管收集60mL NO和NO₂的混合气体，倒立于盛有水的水槽中，并缓慢通入O₂。当分别通入VmL或40mL（V＜40）O₂时，均剩余20mL气体（均为标准状况）。

①当通入40mL O₂ 时剩余的气体是             。

②混合气体中NO₂ 的体积是             mL。

③V的值是              。

④当恰好没有气体剩余时，所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）        mol/L（保留到小数点后第三位）