2016届四川省乐山市高三上学期第一次调研化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

（2015秋•乐山月考）下列说法中，不正确的是（    ）

A．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料

B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质

C．使用氢能源替代化石燃料可减少CO₂排放

D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法

2. 难度：中等

（2015秋•乐山月考）下列物质性质与应用对应关系正确的是（    ）

A．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏

B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO₂

C．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖

D．Cl₂有酸性，可与烧碱反应制备含氯消毒剂

3. 难度：中等

（2015秋•乐山月考）下列操作或装置中，不能达到实验目的是（    ）

4. 难度：困难

（2015•南开区一模）用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，阴离子总数大于0.1 N_A

B．常温常压下，1 mol甘氨酸中含C﹣H键数目为3 N_A

C．标准状况下，6.72 L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1 N_A

D．50℃时，10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH^﹣数目为N_A

5. 难度：困难

（2014秋•肇庆月考）下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．往CaCl₂溶液中通入少量的CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2H⁺

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO₃^﹣+OH^﹣═CO₃^2﹣+H₂O

C．向AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O=A1O₂^﹣+4NH₄⁺+2H₂O

D．向Ba（OH）₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液：HSO₃^﹣+Ba²⁺+OH^﹣═BaSO₃↓+H₂O

6. 难度：困难

在一定温度下，将32g Cu投入到一定体积某浓度的HNO₃溶液中，Cu全部溶解，且反应后生成NO₂和NO的物质的量之比为l：3，则参加反应的HNO₃的物质的量为（    ）

A．2.8 mol     B．2.6 mol     C．1.4 mol     D．0.8 mol

7. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W³⁺与Y^2﹣具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是（    ）

A．Y、Z形成的化合物为离子化合物

B．Y^2﹣的离子半径大于W³⁺的离子半径

C．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

D．Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强

二、实验题

8. 难度：困难

实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）．

（1）a仪器的名称是：              ．

（2）洗气装置B是为了除去Cl₂中的HCl气体，应放入的试剂是               ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：                   ．

（3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体（主要成分为Ca（ClO）₂）          和浓盐酸，写出反应的化学反应方程式                     ．

（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入（填符号）          ．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	无水氯化钙	浓硫酸
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯            溴（填“大于”或“小于”）．

（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是                    ．

（7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl₂的离子方程式                      ．

三、推断题

9. 难度：困难

已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系．

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是                ．

（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为                   ．

（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为                 ．

（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14．

①该反应的化学反应方程式为                 ．

②某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为                     ．

四、填空题

10. 难度：困难

饮用水中含有一定浓度的NO₃^﹣将对人类健康产生危害，NO₃^﹣能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO₃^﹣的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：

（1）该方案中选用熟石灰调节pH时，若pH过大或过小都会造成            的利用率降低．

（2）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，该混合物的主要成份是             （填化学式）．

（3）用H₂催化还原法也可降低饮用水中NO₃^﹣的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为                  ．

（4）饮用水中的NO₃^﹣主要来自于NH₄⁺．已知在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^﹣．两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1mol NH₄⁺ （aq）全部氧化成NO₃^﹣（aq）的热化学方程式是                   ．

11. 难度：困难

为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置．

（1）通过“催化净化器”的 CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式是                  ．

（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应，20S时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．请回答下列问题：

①前20s内平均反应速率v（CO）为                     ．

②在该温度下反应的平衡常数K=                ．

③关于上述反应，下列叙述不正确的是            （填编号）．

A．达到平衡时，移走部分CO₂，平衡将向右移动，正反应速率加快

B．缩小容器的体积，平衡将向右移动

C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快10⁵倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快10⁸倍，则应该选用乙催化剂

D．若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N₂，则此时v_正＞v_逆

④已知上述实验中，c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ．

若其它条件不变，将0.5mol NO、2mol CO投入2L容器进行反应，请在图1绘出c（CO）与反应时间t₁变化曲线Ⅱ             ．

（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图2，请回答：前0﹣10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是                     ．