1. 难度:中等 | |
下列反应属于吸热反应的是( ) A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2O B.CH3COOH+KOH⇌CH3COOK+H2O C.A+B⇌C+D;△H<0 D.反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量的反应
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2. 难度:中等 | |
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A.加热 B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉
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3. 难度:中等 | |
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的电池反应是Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn(OH)2则负极上发生反应的物质是( ) A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
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4. 难度:中等 | |
相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( ) A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3
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5. 难度:简单 | |
下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是( )
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6. 难度:困难 | |
铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体,这些气体与5.6L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.则消耗铜的质量为( ) A.16g B.32g C.64g D.无法计算
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7. 难度:中等 | |
已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2bkJ/mol B.C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=2bkJ/mol C.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=bkJ/mol
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8. 难度:中等 | |
已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣184.6kJ/mol,则反应HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)的△H为( ) A.+184.6kJ/mol B.﹣92.3kJ/mol C.﹣369.2kJ/mol D.+92.3kJ/mol
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9. 难度:中等 | |
关于如图所示的原电池,下列说法正确的是( ) A.锌是电池的负极,发生还原反应 B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 C.电流从锌电极通过检流计流向铜电极 D.铜电极上发生的电极反应是2H++e﹣=H2↑
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10. 难度:困难 | |
某无色透明溶液,能跟金属铝反应产生H2,在该溶液中一定能大量存在的离子组( ) A.Mg2+ AlO2﹣ B.Na+ SO42﹣ C.Cu2+ SO42﹣ D.Na+ CO32﹣
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11. 难度:中等 | |
0.3mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时,被还原的HNO3的物质的量是( ) A.0.3mol B.0.6mol C.0.4mol D.0.2mol
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12. 难度:中等 | |
关于热化学方程式:2H2(g)+02(g)=2H20(1),△H=﹣571.6kJ•mol﹣1,下列有关叙述不正确的是( ) A.2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热 C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)=H20(1),△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
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13. 难度:中等 | |
在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为( ) A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:1
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14. 难度:中等 | |
把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是( ) A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2﹣ D.Al3+和Al(OH)3
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15. 难度:中等 | |
已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g);2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应.据此推断,下列说法不正确的是(相同条件下)( ) A.56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量 B.12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量 C.12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量 D.将两份碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
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16. 难度:中等 | |
通过一步反应不能直接完成的是:( ) ①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NH3→NO2 ⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2 A.①⑥ B.②⑤ C.④⑤ D.①④
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17. 难度:困难 | |
把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂,分成两等份.一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸起反应;另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应.前后两种情况下生成的气体的质量比是( ) A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.28:9
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18. 难度:中等 | |
美国三位医学教授因发现X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年度诺贝尔生理学或医学奖.因此 X 物质被誉为“生物信使分子”.已知 X 是一种奇电子数分子,也是一种污染大气的无色气体,且能使血红蛋白失去携氧能力.则 X 是( ) A.NO B.HF C.CO2 D.CO
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19. 难度:中等 | |
(2015秋•杭州期中)下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是( ) A.浓HNO3 B.NaCl溶液 C.新制氯水 D.AgNO3 溶液
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20. 难度:困难 | |
相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体.假设试管内的溶质不向水槽中扩散,则两个试管内溶液物质的量浓度之比为( ) A.1:1 B.5:7 C.7:5 D.4:3
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21. 难度:中等 | |
下列离子方程式不正确的是( ) A.铝片碱洗时常有气泡:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO+3H2↑ B.Al2O3溶于氨水:Al2O3+2OH﹣═2AlO+H2O C.AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++4OH﹣═AlO+2H2O D.实验室用铝盐制Al(OH)3:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH
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22. 难度:困难 | |
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图所示.导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少.下列说法正确的是( ) A.液滴中的Cl﹣由a区向b区迁移 B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH﹣形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈 D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+
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23. 难度:困难 | |
已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快.如图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于甲、乙的判断正确的是( ) A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水 C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水
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24. 难度:困难 | |
以锌片和铜片为两级,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过2mol电子时,下列说法正确的是( ) A.锌片溶解了1mol电子时,铜片上析出了1mol H2 B.两级上溶解和析出的物质的量相等 C.锌片溶解了31g,铜片上析出了1g H2 D.锌片溶解了1mol,硫酸消耗了1mol
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25. 难度:中等 | |
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量). (1)反应的热化学方程式为 . (2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ. (3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 .
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26. 难度:困难 | |
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):ABCD. (1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,且D为强酸,则A、D分别为(填写化学式)A: ,D: .写出A→B转化的化学方程式: . (2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红.则A为 ,写出A→B转化的化学方程式: .
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27. 难度:中等 | |
将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如图所示装置.试回答下列问题: (1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的 极,电极反应式: . (2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生 反应(填“氧化”“还原”). (3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为: .
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28. 难度:中等 | |
航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染等优点.氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的总反应均可表示为:2H2+O2=2H2O.酸式燃料电池中的电解质是酸,其负极反应为:2H2﹣4e﹣=4H+,则正极反应为 .电池的电解质是碱,其正极反应为:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,则负极反应为 .
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