2015-2016学年天津市六校高一上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．呈酸性的雨水就是酸雨

B．“雷雨肥庄稼”符合科学道理

C．光化学烟雾是由二氧化硫引起的

D．臭氧层破坏与氮氧化物无关

2. 难度：中等

下列推断正确的是（    ）

A．SiO₂、SO₂均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

C．NO₂、CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．氢氧化钠溶液，纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中

3. 难度：中等

将饱和溶液FeCl₃加入沸水中能制得Fe（OH）₃胶体，下列有关说法正确的是（    ）

A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

B．含0.1mol FeCl₃溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1mol

C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（0H）₃悬浊液＞Fe（0H）₃胶体＞FeCl₃溶液

D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体

4. 难度：中等

有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（    ）

A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别配成溶液，再加入CaCl₂溶液

C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢

5. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．1mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

B．1molNa₂O₂固体跟足量CO₂气体完全反应，转移N_A个电子

C．标准状况下，11.2LSO₃所含的分子数为0.5N_A

D．100mL 0.1mol/L盐酸中含HCl分子数为0.01N_A

6. 难度：困难

下列离子方程式正确的是（    ）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^﹣+2H₂O+4NH₄⁺

B．过量铁粉溶于稀硝酸：Fe+NO₃^﹣+4H⁺═Fe³⁺+2H₂O+NO↑

C．氯气与水的反应：H₂O+Cl₂═2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣

D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，使沉淀物质的量最大：2Al³⁺+3 Ba²⁺+3SO₄^2﹣+6OH^﹣═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

7. 难度：困难

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^﹣、SO₄^2﹣

B．碱性溶液中：Na⁺、S^2﹣、SO₃^2﹣、AlO₂^﹣

C．酸性溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣

D．加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣、Mg²⁺

8. 难度：困难

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的稀溶液中加入足量Na₂O₂固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（    ）

A．Fe³⁺、Al³⁺     B．Fe³⁺     C．Fe²⁺、NH₄⁺     D．Al³⁺

9. 难度：中等

鉴别MgSO₄、Al₂（SO₄）₃、Fe₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄四种溶液，最好选择下列试剂中的（    ）

A．KSCN溶液     B．NaOH溶液     C．氨水     D．石蕊试液

10. 难度：中等

下列实验过程中，始终无明显现象的是（    ）

A．Cl₂通入NaHCO₃溶液中     B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中       D．SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中

11. 难度：中等

下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（    ）

A．CO₂→H₂CO₃     B．Al（OH）₃→Al₂O₃     C．Na₂O₂→Na₂CO₃     D．SiO₂→H₂SiO₃

12. 难度：中等

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（    ）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂；

②向NaAlO₂溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；

③向AlCl₃溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．

A．①②     B．①③     C．①④     D．②③

13. 难度：中等

用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O．下列说法正确的是（    ）

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．3molNa₂O₂发生反应，有12mol电子转移

D．在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒

14. 难度：中等

实验是化学研究的基础，关于各实验装置图的叙述中，正确的是（    ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH₄HCO₃为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃

D．装置④b口进气可收集H₂、NO等气体

15. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．SO₂有漂白性，所以能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

B．SO₂、漂白粉、活性炭、Na₂O₂都能使红墨水褪色，其原理相同

C．能使品红溶液褪色的不一定是SO₂

D．SO₂和Cl₂都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好

16. 难度：中等

如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（    ）

	操作和现象	结论
A	向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生	氯水中已无Cl2
B	将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去	SO2具有漂白性
C	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出	氧化性：Fe^3+＞Cu^2+
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含有SO4^2﹣

A．A     B．B     C．C     D．D

17. 难度：困难

化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H₂+Cl₂═2HCl推测：H₂+Br₂═2HBr．但类比是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，推测2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₃+O₂是错误的，应该是Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄．下列各组类比中正确的是（    ）

A．钠与水反应生成NaOH和H₂，推测：所有金属与水反应都生成碱和H₂

B．由CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，推测：2SO₂+Ca（ClO）₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO

C．铝和硫直接化合能得到Al₂S₃，推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe₂S₃

D．由Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，推测：Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+SO₂↑

18. 难度：困难

SO₂通入足量Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是（    ）

A．上述过程中，最终被还原的是NO₃^﹣

B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO₃＞稀H₂SO₄＞Fe³⁺

C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体

D．若通入的SO₂完全反应，则同温同压下，SO₂和逸出气体的体积为3：2

19. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（    ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2﹣

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2﹣

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

D．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl^﹣

20. 难度：困难

将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（    ）

A．Mg和Al的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5mol•L^﹣1

C．生成的H₂在标准状况下的体积为11.2 L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L^﹣1

二、填空题

21. 难度：中等

按要求完成表格：

实验要求	所加试剂	主要操作
除去NaCl溶液中混有的I2
除去NO气体中混有的NO2
除去SiO2固体中混有的Al2O3
除去Fe2（SO4）3溶液混有的FeSO4溶液		﹣﹣﹣﹣﹣﹣

三、推断题

22. 难度：困难

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系：

（1）若该反应是非氧化还原反应

①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为                

②X是一种盐，焰色反应为黄色，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Y的化学式为              ．

③若W为一种强碱，Y具有两性，则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为                  ．

（2）若该反应是氧化还原反应

①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为                          ．

②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法                  ，X转化为Y的化学方程式为                     ．

23. 难度：困难

如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸．请回答下列问题：

（1）写①的化学方程式                   

（2）写反应②的离子方程式                     

（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式                     

（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：          （填编号）

（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为                                              保存 E溶液时应加入少量的          

（6）检验G溶液中阳离子的方法：                  （写出加入试剂的化学式和现象）

四、实验题

24. 难度：困难

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去）．

请回答：

（1）上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为                   ．

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是                           ．

（3）A中加入的试剂可能是            ，作用是            ；B中加入的试剂可能是            ，其作用是            ；E中加入的试剂可能是         ，作用是                ．

（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：

C中：                    ，

D中：                    ．

如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中含有氢气？           （填“能”或“不能”），原因是                  ．

（5）工业上常常将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄，该过程的化学方程式为                    ．

五、填空题

25. 难度：困难

将19.2gCu和一定量浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体11.2L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为            若将生成的气体与一定量O₂混合后通入水中被完全吸收，需标准状况下O₂         L