| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化 B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化
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| 2. 难度：中等 | |
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下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ） A．铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象 B．氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅 C．次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色 D．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源 C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少 D．由3O2（g）=2O3（g）△H＞0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼
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| 4. 难度：中等 | |
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已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l； 2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1 则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（ ） A．+519.4 kJ•mol﹣1 B．+259.7 kJ•mol﹣1 C．﹣259.7 kJ•mol﹣1 D．﹣519.4 kJ•mol﹣l
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| 5. 难度：困难 | |
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已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1 H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 下列说法正确的是（ ） A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1 B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣1
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| 6. 难度：困难 | |
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常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（ ）
A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱 B．在x点，c（M+）=c（R+） C．稀释前，c（ROH）＜10c（MOH） D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
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| 7. 难度：困难 | |
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（2015秋•营山县校级月考）用水稀释0.1mol•L﹣1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（ ） A． B． C． D．c（H+）•c（OH﹣）
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| 8. 难度：中等 | |
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已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ•mol﹣1 （CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2869kJ•mol﹣1 下列说法正确的是（ ） A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
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| 9. 难度：中等 | |
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如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol•L B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂
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| 10. 难度：中等 | |
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如图为铜锌原电池的示意图，下列有关的说法中不正确的是（ ）
A．锌片上有H2逸出 B．溶液中c（H+）逐渐减小 C．正极反应式：2H++2e﹣═H2↑ D．负极反应式：Zn﹣2e﹣═Zn2+
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| 11. 难度：中等 | |
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（2015秋•营山县校级月考）将等质量的Zn粉分别投入： a：10mL 0.1mol•L﹣1 HCl和b：10mL 0.1mol•L﹣1醋酸中． ①若Zn不足量，则反应速率a b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同） ②若Zn过量，产生H2的量a b．
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| 12. 难度：困难 | |
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将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中． ①若Zn不足量，则起始反应速率a b． ②若Zn过量，产生H2的量a b．
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| 13. 难度：中等 | |
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改善大气质量、污水处理等都要依靠化学等科学的发展． （1）正常雨水的pH为5.6，是因为溶解了 气体的缘故；酸雨的PH （填“＞”、“＜”或“=”）5.6．SO2是形成酸雨的主要物质之一，生石灰可吸收煤燃烧产生的SO2，反应的化学方程式为 ． （2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上安装催化转化装置，使CO与NO反应，生成无毒气体CO2和N2．该反应的化学方程式为 ． （3）减少室内空气污染，下列措施 不正确的是 （填字母代号）． a．保持室内空气流通 b．选用环保装饰材料，且不过度装修 c．经常喷洒大量香水或空气清新剂 d．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物 （4）污水处理的主要方法有：a．中和法 b．化学沉淀法 c．氧化还原法 d．过滤法，其中属于物理方法的是 ．
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| 14. 难度：中等 | |
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材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础． （1）合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为 （填元素符号）． （2）铁锈的主要成分是 （填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生 腐蚀的结果．防止金属腐蚀的措施有 （写出一条即可）． （3）玻璃是一种常见的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、 和 （填化学式）
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| 15. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||
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2015秋•营山县校级月考）（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同； ②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响． 【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验． （1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下： （2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为 ； （3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率 （填“增大”、“减小”、“无影响”）． （II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2⇌2NH3
（1）在N2+3H2⇌2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L﹣1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L﹣1•s﹣1，则所经过的时间为 ； A.2s B.3s C.4s D.6s （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 ． A．v（H2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1 B．v（N2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1 C．v（NH3）=0.15mol•L﹣1•min﹣1 D．v（N2）=0.002mol•L﹣1•s﹣1
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| 16. 难度：中等 | |
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用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热． 回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是 ． （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ． （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”） （4）如果用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”）．
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