| 1. 难度：简单 | |
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室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1，该溶液的溶质不可能是( ) A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2
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| 2. 难度：中等 | |
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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW减小 D．将水加热，KW增大，pH不变
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| 3. 难度：中等 | |
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在由水电离的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．K+、Fe2+、SO42-、Mg2+ B．Na+、Cl-、NO3-、SO42- C．Al3+、Na+、Cl-、S2- D．Na+、Al3+、Br-、Cl-
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| 4. 难度：中等 | |
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某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为( ) A．一定大于0.001 mol/L B．一定等于0.001 mol/L C．一定小于0.001 mol/L D．以上说法均欠妥
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| 5. 难度：中等 | |
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将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)最接近于( ) A．1/2(10-8+10-10) mol·L-1 B．(10-8+10-10) mol·L-1 C．(1×10-14+5×10-5) mol·L-1 D．2×10-10 mol·L-1
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| 6. 难度：中等 | |
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在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积( ) A．a=b=10 B． a=b>10 C．a<b D．a>b
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| 7. 难度：困难 | |
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水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
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| 8. 难度：困难 | |
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①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是( ) A．水电离的c(H+)：①=②=③=④ B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
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| 9. 难度：简单 | |
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下列有关滴定操作的顺序正确的是( ) ①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
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| 10. 难度：简单 | |
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某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( ) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
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| 11. 难度：中等 | |
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用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是( ) A．V1>V2>V3 B．V1<V2<V3 C．V1=V2>V3 D．V1=V2<V3
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| 12. 难度：简单 | |
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用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( ) A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
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| 13. 难度：中等 | |
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氯气在298 K，100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为____________________________________； (2)估算该反应的平衡常数____________________________(列式计算)； (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______________移动； (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将__________________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向__________________移动。
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| 14. 难度：困难 | |
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一定温度下，有A．盐酸、B．硫酸、C．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。 (1)当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是 ，pH由大到小的顺序是 。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。 (3)当c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 。 (4)当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为 。
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| 15. 难度：困难 | |
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某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL； E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写) 。 (2)上述B步骤操作的目的是 。 (3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是 。
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| 16. 难度：中等 | |
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测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。 (1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式____________。 (2)判断滴定终点的方法是_______________。 (3)计算：血液中含钙离子的浓度为__________g·mL-1。
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