2016届山西省等四校高三下第三次联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．“84”消毒液具有漂白性是因为空气中的CO₂与消毒液中的NaClO反应生成HClO

B．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变

C．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染

D．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同

2. 难度：压轴

分子式为C₆H₁₂O₂的有机物，该物质能发生银镜反应，且在酸性条件下水解为A和B。不考虑立体异构，满足条件的该有机物的同分异构体共有

A．8种        B．12种          C．15种          D．20种

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，2.24 L CCl₄中含有的分子数为0.1N_A

B．标准状况下，6．72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.4N_A

C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2n N_A

D．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4 N_A

4. 难度：中等

下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的的是

A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

B．乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度

C．丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液

D．丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体

5. 难度：中等

A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是

A．原子半径：r(D)> r(F)> r(A)

B．D与C也能形成D₂C和D₂C₂化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2:1

C．把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4L

D．由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应

6. 难度：中等

常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10^-5，下列说法正确的是

A．HA溶液中加入NaA固体后，减小

B．常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H⁺)为10^-13mol/L

C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na⁺)=c(A^-)+ c(Cl^-)

D．常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10^-9

7. 难度：中等

已知常温下K_sp(AgCl)=1.6×10^-10、K_sp(AgI)=2.0×10^-16，下列说法中正确的是

A．含有大量Cl^-的溶液中肯定不存在Ag⁺

B．AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag⁺(aq)+I^-(aq)向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I^-)=K_sp(AgI)/K_sp(AgCl)mol·L^-1时，AgCl开始向AgI沉淀转化

D．向浓度均为0.01 mol·L^-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，当Cl^-开始沉淀时，溶液中I^-的浓度为1.25×10^-8 mol·L^-1

二、实验题

8. 难度：压轴

MnCO₃是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成分是MnO₂还含CaO、Al₂O₃、FeS等杂质)，由此矿石生产MnCO₃的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）操作Ⅰ为：            。

（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：

（3）调节溶液pH所用物质X最好为(     )

A．NaOH溶液    B．氨水   C．MnCO₃固体    D．盐酸

（4）滤渣Ⅰ为            ，滤渣Ⅱ为            。

（5）沉锰的化学方程式为：                       。

（6）MnCO₃也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn₂O₄与Li_1-xMn₂O₄之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：         。

三、填空题

9. 难度：压轴

工业产生的废气CO_X、NO_X、SO_X 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

（1）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O

已知：CO₂(g)+3H₂(g) == CH₃OH(g)+H₂O(l)   ΔH=-akJ·mol^-1；

2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(l)   ΔH=-b kJ·mol^-1；

CH₃OH(g) == CH₃OH(l)   ΔH=-c kJ·mol^-1；

则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为：____________________________。

（2）光气(COCl₂)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂(g)+CO(g)COCl₂(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl₂)=__________；

②10min改变的条件是________，该反应平衡常数变化的趋势是_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3） 利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图所示：

NO₂被吸收的离子方程式是____________________。

（4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如右图，判断B为电源的______极，电解时阳极的电极反应式为___________________。

四、实验题

10. 难度：压轴

实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：

①按上图连接好装置，检查装置气密性。

②点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸。

③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。

④反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物。

请回答下列问题：

Ⅰ．（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H₂O，体现浓硫酸具有              。

A．氧化性   B．脱水性   C．吸水性

（2）NaOH溶液的作用是          。实验步骤③某项操作是指           ；

（3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置Ⅱ中出现的现象为：             ；

（4）该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：                    ；

（5）实验步骤④中酒精灯I、III和Ⅳ的熄灭顺序为                。

Ⅱ．学习小组查阅资料知：

①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu₂O的颜色也为红色或砖红色。

②4CuO2Cu₂O + O₂↑  ③Cu₂O +2H⁺＝Cu +Cu²⁺ + H₂O

因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu₂O进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。

（6）请你评价该方案的合理性，并简述理由：

方案：                ，理由：                        。

11. 难度：压轴

【化学——选修2：化学与技术】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO₂•3H₂O；②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

（1）发生器中发生反应的离子方程式为          。发生器中鼓入空气的作用可能是           。

a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性     b．将NaClO₃还原为ClO₂   c．稀释ClO₂以防止爆炸

（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为  ；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是           。

（3）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是         (选填序号)。

a．Na₂O₂              b．Na₂S               c．FeCl₂

（4）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是________________。

（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：

a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。(已知：ClO₂^－+4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－)

b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。(已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^－+S₄O₆^2－)

①达到滴定终点时的现象为                。

②该样品中NaClO₂的质量分数为             (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)

五、填空题

12. 难度：困难

【化学——选修3:物质结构】

铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题。

（1）铝原子核外自旋方向相同的电子最多有__________个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为____________。

（2）LiAlH₄是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇。

CH₃COOH分子中σ键与π键个数之比_________，分子中键角1_________键角2(填“>”、“=”或“<”)。

（3）工业上可用Al₂O₃、N₂、C在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图(与金刚石相似)。

①晶胞中N原子配位数为__________，该晶胞中含有_________个Al原子。

②该化合物的晶体类型为_________，若该晶胞密度为a g·cm^-3，则该晶胞边长的表达式为_______pm。

（4）AlCl₃在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图所示，其中Al原子的杂化方式为________，在图中用“→”标出分子中的配位键。

六、推断题

13. 难度：困难

【化学——选修5:有机化学基础】双安妥明结构简式如右所示，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如下图所示：

已知：I．

II．

III．已知：C的密度是同温同压下H₂密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1mol I(C₃H₄O)能与2mol H₂发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题：

（1）写出双安妥明的分子式___________________。

（2）C的结构简式为_____________；H的结构简式为______________。

（3）反应D→E的反应条件是__________，反应I→J的类型是______________。

（4）反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为_____________________________。

（5）符合下列3个条件的H的同分异构体有_____种。①与FeCl₃溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多消耗3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是__________(写结构简式)。