| 1. 难度：简单 | |
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化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是 A．Al2O3可用作高温耐火材料 B．利用漂白粉的氧化性漂白织物 C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
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| 2. 难度：简单 | |
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YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于 A．原子核内中子数少于质子数 B．属于第4周期的金属元素 C．原子的核外电子数是50 D．
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| 3. 难度：简单 | |
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固体AgCl在水中、在0.01mol/LNaCl溶液中和在0.05mol/LAgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3，则有 A．S1>S2>S3 B．S2>S1>S3 C．S3>S2>S1 D．S2>S3>S1
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| 4. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中正确的是 A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 －＋2H+＝CO2↑＋H2O B．将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH－+ H2O= SiO32 －+H2↑ C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O＝2 I2＋4OH－ D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关元素性质比较正确的是 A．氢化物稳定性: PH3> H2S > HCl B．沸点：H2O>HF>HCl C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO3
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| 6. 难度：中等 | |
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在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，下列说法正确的是 A．a<b B．a=b C．水的离子积为1.0×10－(7+ a ) D．水的离子积为1.0×10－(b+ a)
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| 7. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 B．铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀 D．铅蓄电池充电时Pb极与外电源的负极相连
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| 8. 难度：中等 | |
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下列实验过程中，无明显现象的是 A．CO2通入CaCl2溶液中 B．胆矾中加入浓硫酸 C．NO2通入FeSO4溶液中 D．饱和的食盐水中滴加浓盐酸
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| 9. 难度：中等 | |
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下列物质转化无法实现的是 A．Al2O3 B．Si C．Fe2O3 D．MgCl2(aq)
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| 10. 难度：中等 | |
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叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是 A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N)>c(OH－) B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N)>c(OH－)>c(H+) D．N与CO2含相等电子数
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| 11. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，16 g O3中含有质子总数为8NA B．25℃时，1 mL纯水中含有OH－离子数目为10－10NA C．pH=2的醋酸稀释10倍后，溶液中H+数目大于0.001NA D．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
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| 12. 难度：简单 | |
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对于反应A2(g)＋2B2 (g)
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| 13. 难度：中等 | |
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已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，
下列说法正确的是 A．反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定 B．顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯大 C．减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动 D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：
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| 14. 难度：简单 | |
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利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。
已知2NH3+3CuO （1）碱石灰的作用是 ，倒扣漏斗的作用是 。 （2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是 。 （3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是 。 （4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为 。
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| 15. 难度：中等 | |
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常温下有浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。 （1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是 (用离子方程式解释)。 （2）溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=__________mol·L－1。 （3）将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H＋)=______。 （4）取④的溶液5mL，向其中加入含0.1molNH4NO3的溶液后呈中性，则NH3·H2O电离平衡常数Kb= 。
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| 16. 难度：中等 | |
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在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A(g)+2B(g)
（1）800℃时，0-5min内，以B的浓度变化表示的平均反应速率为 。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 a．容器中压强不变 b．混合气体中c(A)不变 c．2v正(B)=v逆(D) d．混合气体的密度不变 （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________，该反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
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| 17. 难度：困难 | |
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有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大。X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答： （1）W在周期表中的位置为 。 （2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式 。 （3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。 （4）化合物T2Z2所含的化学键有 ，其电子式为 。 （5）19.2g的铜与足量的Y的最高价氧化物的水化物的溶液反应，将所得的气体与 L O2 (标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。
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| 18. 难度：压轴 | |
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葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25 g·L－1。为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如下：
用如下图装置(夹持装置略)蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00 mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。
（1）若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为： ，证明上述反应发生的实验方法是 ；除去C中过量的H2O2，然后用0.04000 mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡的方法是 。 （2）滴定至终点消耗NaOH溶液25.00 mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为 g.L－l。 （3）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)，因此改进实验方案时可将盐酸改为 。 （4）若将图一装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000 mol·L－1标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为：SO2 +I2十2H2O = H2SO4十2HI，可选择 作指示剂，滴定终点的现象是 。
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| 19. 难度：困难 | |
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如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被 (填“ 氧化”或“还原”)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。 （2）装置2中的石墨是 极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为 。 （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。 ①电源的M端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 。 ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。
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