1. 难度:简单 | |
下列化学用语表述正确的是 A.羟基的电子式 B.醛基的结构简式 —COH C.1-丁烯的键线式 D.丙烷分子的比例模型为:
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2. 难度:困难 | |
常温下,下列溶液中,能大量共存的一组离子是( ) A.pH=1的溶液中:NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl- B.能使酚酞试液变红的溶液:Na+、K+、HCO3-、S2- C.c(Fe3+)= 0.1 mol•L-1的溶液中 :Na+、I-、SCN-、SO42- D.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol•L-1 的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、Br-
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3. 难度:中等 | |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ·mol-1 B.若C(石墨,s) =C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定 C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1,则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量 D.已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
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4. 难度:困难 | |
H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是( ) A.有MnO2条件下的反应曲线是a曲线 B.a曲线变为b曲线,反应的活化分子百分数增大 C.a曲线变为b曲线,平衡时H2O2的转化率增大 D.b曲线的热化学方程式为:H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2 )KJ •mol-1
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5. 难度:中等 | |
下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( ) A.金属(M表示金属) 被腐蚀的本质是:Mn+ + ne- = M B.金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀 C.镀锌铁的镀层破损后,镀层仍能对铁起保护作用 D.钢管与外加直流电源的正极相连,以保护它不受腐蚀
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6. 难度:困难 | |
最近报道了一种新型可充电式铝电池。电解质为阳离子(EMl+)与阴离子(AlCl4-)组成的离子液体。右图为该电池放电过程示意图,Cn为石墨烯,下列说法正确的是 A.充电时,每生成1mol Al,电解质溶液中会增加7molAlCl4- B.充电时,Cn为阳极,电极方程式为Cn+AlCl4- -e-=Cn[AlCl4] C.放电时,正极反应方程式为Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7- D.放电时,电解质中的阳离子(EMl+)会发生反应
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7. 难度:中等 | |
下列说法正确的是:( ) A.在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ•mol-1 B.100mL pH=2的新制氯水中:N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001NA C.已知: 则反应的焓变为ΔH = [(4×348+3×610+8×413)+3×436-(7×348+14×413)] kJ•mol-1= -384 kJ•mol-1 D.常温下,在0.10 mol•L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3•H2O的电离度降低,溶液的pH减小
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8. 难度:困难 | |
装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)可充电电池:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2;装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时,Y附近溶液先变红。下列说法正确的是( ) A.闭合K时,X的电极反应式为: 2H++2e-= H2↑ B.闭合K时,A电极反应式为: NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2 C.给装置(Ⅰ)充电时,B极参与反应的物质被氧化 D.给装置(Ⅰ)充电时,OH- 通过阴离子交换膜,移向A电极
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9. 难度:困难 | |
在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是( ) A.图I表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高 B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
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10. 难度:中等 | |
工业上合成尿素的反应为:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。在一定温度和压强下,往容积可变的密闭容器内通入物质的量各为1mol的氨气和二氧化碳发生上述反应。下列说法中无法判断该反应一定达到化学平衡的是 A.打断amol的N-H键同时消耗a/6mol的尿素 B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.密闭容器中混合气体的密度保持不变 D.密闭容器中二氧化碳的体积分数保持不变
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11. 难度:困难 | |
对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数(NO2)%随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是 A.A、C两点的正反应速率的关系为AC B.A、B、C、D、E各状态中,v(正)<v(逆)的是状态E C.维持P1不变,E→A所需时间为x;维持P2不变, D→C所需时间为y,则x<y D.使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是从P1突然加压至P2,再由P2无限缓慢降压至P1
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12. 难度:困难 | |
一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)xC(g)△H<O,B、C的物质的量随时间变化的关系如下图(左),达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如下图(右)。下列有关说法正确的是( ) A.x=2.反应开始2min内,v(A)=0.05 mol·L-1·min-1 B.tl时改变的条件是降温,平衡逆向移动 C.t2时改变的条件可能是增大c的浓度,t2时正反应速率减小 D.t3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,c(B)不变
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13. 难度:中等 | |
一定条件下,反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),ΔH>0在2L恒容密闭容器中进行,反应进行20s时,CO的物质的量增加了0.40 mol,则下列说法正确的是( ) A.反应20s,C的平均反应速率v (C) =0. 005 mol·L-1·s-1 B.反应平衡时,v (CO2): v (CO) =1:2 C.升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率减小 D.充入N2使体系压强增大,能提高反应速率
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14. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是( ) A.探究温度对反应速率影响时,分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度,再将两溶液混合 B.H2O2在过氧化氢酶的催化下,随着温度的升高,分解速率持续加快 C.用简易量热计测定反应热,使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度,计算反应热,取2~3 次的实验平均值 D.取皂化反应后的混合液滴入热水中,观察现象,可判断皂化反应是否完全
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15. 难度:困难 | |
Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多种,常温下,这些微粒的物质的量分数与溶液pH的变化关系如右图所示。下列说法正确的是( ) A.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色,得到NaHCO3溶液 B.有CO2气体放出的范围是pH≤5 C.HCO3-的电离平衡常数为1×10-4 D.pH=11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=9
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16. 难度:中等 | |
用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是( ) A.酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2~3次 B.可使用酚酞或甲基橙作指示剂 C.滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化 D.读取标准液的刻度时,滴定前平视,滴定后仰视,测定结果偏高
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17. 难度:中等 | |
有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积,具体步骤为:准确称出m g NaCl晶体粉末并置于定容仪器a中;用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线,即可测出NaCl固体的体积。上述步骤中的a、b、c分别指 A.量筒、酸式滴定管、水 B.容量瓶、碱式滴定管、苯 C.量筒、碱式滴定管、水 D.容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳
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18. 难度:困难 | |
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表: 下列离子方程式正确的是 ( ) A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-=HCO3-+2HClO B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2 CO32-=SO32-+2HCO3- D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O
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19. 难度:困难 | |
25℃时,相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液,分别加水稀释,溶液pH的变化与所加水的体积关系如右图所示。下列说法正确是 A.在上述三种盐原溶液中,水的电离度大小是NaX>NaY>NaZ B.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中,离子浓度的大小关系是c(Z-)>c(Y-)>c(X-) C.在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X-)=c(HY)/c(Y-) D.在0.2mol·L-1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸,所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-)
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20. 难度:中等 | |
下列用水能鉴别的一组物质是( ) A.乙酸乙酯、甘油、硝基苯 B.乙醇、甘油、四氯化碳 C.乙酸乙酯、苯、乙醇 D.苯、四氯化碳、硝基苯
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21. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B.淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应生成葡萄糖 C.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物 D.由青蒿素()合成双氢青蒿素()的反应属于加成反应
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22. 难度:中等 | |
有机物A分子式为C6H12O2,它能进行如图转化,则下列说法正确的是( ) A.A可能易溶于水 B.B中既有醛基又有羧基 C.C的结构可能是CH(CH3)2CH2OH D.E一定是链状饱和一元酸
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23. 难度:困难 | |
右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式如下,化学家建议将该分子叫做“Janusene”,有关Janusene的说法正确的是( ) A.Janusene的分子式为C30H24 B.Janusene属于苯的同系物 C.Janusene既可使酸性高锰酸钾褪色,又可与H2发生加成反应 D.Janusene苯环上的一氯代物有6种
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24. 难度:中等 | |
下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)( )
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25. 难度:中等 | |
以下各种模型图都由C、H、O、N中的一种或多种元素构成。下列说法正确的是( ) A.图①是球棍模型,其化学式为: C3H7O2N,是一种蛋白质 B.图②是比例模型,其化学式为: C9H13NO,该物质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 C.图③是球棍模型,其化学式为: C9H10O3,1 mol该物质能消耗3mol氢氧化钠 D.图③是比例模型,其化学式为: C9H13ON,能够发生消去反应
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26. 难度:困难 | |
工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3 溶液再生,其装置示意图如下: (1)在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3- =H2O + CO2↑。 (2)简述CO32-在阴极区再生的原理
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27. 难度:困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 Ⅰ.脱硝:已知:H2的热值为142.9KJ·g-1 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ·mol-1 H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1 催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为。 Ⅱ.脱碳:向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) (1)①该反应自发进行的条件是 (填“低温”、“高温”或“任意温度”) ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。 a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变 c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变 e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂 ③ CO2的浓度随时间(0~t2)变化如下图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t6 CO2的浓度随时间的变化。 (2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2 L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表:
① 达到平衡时,反应I、II对比:平衡常数K(I) K(II)(填“>”、“<”或“=”下同);平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)。 ② 对反应I,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)= ,在其它条件不变下,若30min时只改变温度为T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1 T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),则平衡 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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28. 难度:困难 | |
已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7 、Ka2=5.6×10-11;HClO的Ka=3.0× 10-8,HF的Ka=3.5×10-4。 (1)NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为 。 (2)在饱和氯水中加入NaHCO3,直至溶液的黄绿色褪去,则发生反应的离子方程式为 。 (3)常温下,将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。 ①曲线Ⅰ为 稀释时pH的变化曲线。 ②取A点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗 体积较小。 (4)25 ℃时,将0.40 mol·L-1 HCN溶液与0.20 mol·L-1 NaOH溶液各100 mL混合后,测得溶液的pH=a(a>7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为 ;c(HCN)-c(CN-)= mol·L-1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)
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29. 难度:压轴 | |
化合物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成: 已知:RCOOHRCOCl;D与FeCl3溶液能发生显色。 请回答下列问题: (1)B→C的转化所加的试剂可能是_______________,C+E→F的反应类型是_____________。 (2)有关G的下列说法正确的是________。 A.属于芳香烃 B.能与FeCl3溶液发生显色反应 C.可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D.1mol G最多可以跟4mol H2反应 (3)E的结构简式为__________。 (4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。 (5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式__________________。 ①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子 (6)已知:工业上以氯苯水解制取苯酚,而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。 注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:
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30. 难度:困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定,难于氧化,而环上的支链不论长短,在强烈氧化时,最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。 反应原理: 反应试剂、产物的物理常数:
主要实验装置和流程如下: 实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在100℃时, 反应一段时间,再停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 (1)仪器K的名称为 。无色液体A的结构简式为 。操作Ⅱ为 。 (2)如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,加亚硫酸氢钾的目的是 。 (3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是 。 A.抽滤可以加快过滤速度,得到较干燥的沉淀 B.安装电动搅拌器时,搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触 C.抽滤结束后,为防止倒吸,应先关闭水龙头,再断开真空系统与过滤系统的连接 D.冷凝管中水的流向是下进上出 (4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ,分液,水层再加入 ,然后抽滤,干燥即可得到苯甲酸。 (5)纯度测定:称取1.220g产品,配成100ml溶液,取其中25.00ml溶液,进行滴定 ,消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 。
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