2015-2016学年江西省高一上期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是(    )

A．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

2. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(    )

A．2.4g金属镁变为镁离子时所含电子数为N_A

B．1mol•L^-1的A1Cl₃溶液中，Cl^-离子的数目为3N_A

C．标准状况下，22.4LSO₃含有的分子数为N_A

D．常温常压下，16g O₂和O₃的混合气体所含分子数为N_A

3. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的是(    )

A．用甲图装置可制得金属锰

B．用乙图装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

C．用丙图装置分离制取蒸馏水

D．用丁图装置称量氢氧化钠固体

4. 难度：困难

将2aL Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃气，则原混合溶液中的Al³⁺离子浓度(mol/L)为(    )

A．    B．     C．     D．

5. 难度：困难

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL的溶液含NaOH 1mol/L，然后滴加1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是(    )

A．原合金质量为0.92g

B．图中V₂的值为60

C．图中m的值为1.56

D．产生氢气的体积为896mL(标准状况下)

6. 难度：困难

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO₃被还原成NO)(    )

A．0.448L     B．0.672L    C．0.896L    D．0.224L

7. 难度：困难

有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸50mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，该样品可能的化学式是(    )

A．Fe₂O₃       B．Fe₃O₄         C．Fe₄O₅            D．Fe₅O₇

8. 难度：困难

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数(    )

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

9. 难度：中等

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(    )

①BeCl₂ ②NCl₃ ③PCl₅ ④COCl₂ ⑤SF₆   ⑥XeF₂ ⑦CS₂ ⑧CH₄ ⑨CF₂Cl₂

A．②④⑦⑧⑨   B．②④⑦⑨    C．③④⑦    D．④⑤⑦⑨

10. 难度：中等

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，正确的是(    )

A．它是一种共价化合物

B．它受热时，可能会分解产生有色气体

C．它不可能与NaOH溶液反应

D．它只含离子键

11. 难度：中等

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述中正确的是(    )

A．化学反应速率的关系是2v_正(NH₃)=3v_正(H₂O)

B．当4v_正(O₂)=5v_逆(NO)时，该反应达到化学平衡状态

C．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

D．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

12. 难度：中等

一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨粉  ②CuO  ③铜粉  ④锌粒  ⑤浓盐酸 ⑥氯化钠溶液  ⑦硝酸钾溶液  ⑧氯化铜时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量的是(    )

A．①③④   B．①③⑤   C．②④⑧   D．①⑤⑦

13. 难度：困难

如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是(    )

A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极

B．Pt电极上发生的是氧化反应

C．NiO电极的电极反应式为NO+O^2--2e^-=NO₂

D．每流经1 m³空气(假设NO被完全吸收)，转移电子的物质的量为2×10^-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10^-2mg/m³

14. 难度：中等

X、Y、Z、W、M均为短周期元素且原子序数依次增大，X、M同主族；Z⁺、W³⁺与Y^2-具有相同的电子层结构；M 是地壳中含量占第二的元素．下列说法正确的是(    )

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z

B．粒子半径：r(W³⁺)＞r(Y^2-)＞r(Z⁺)

C．MY₂与Z₂Y的化合物类型相同

D．单质沸点：M＞Z＞Y

15. 难度：中等

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(    )

A．已知2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)△H=-483.6kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol^-1

B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H₂O(l)△H=-57.4kJ•mol^-1则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

C．己知2C(s)+2O₂(g)═2CO₂(g)△H=akJ•mol^-1、2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=bkJ•mol^-1，则a＞b

D．已知P(红磷，s)═p(白磷，s)△H＞0，则白磷比红磷稳定

16. 难度：困难

已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中，正确的是(    )

A．还原性：Fe²⁺＞I^-＞Br^-

B．原溶液中：n(Fe²⁺)：n(I^-)：n(Br^-)=2：2：3

C．原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6 mol

D．当通入2molCl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

二、推断题

17. 难度：困难

A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示(某些反应条件和部分反应产物已略去)．

（1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是_________(填编号)．

（2）反应③的离子方程式为：_________；

（3）反应⑦的化学方程式为_________；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子_________mol．

（4）除去D溶液中混有的少量G的方法是：_________。

三、填空题

18. 难度：困难

氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式为：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O(R为主族元素)则：

（1）RO₃^n-中R的化合价为_________价，在周期表的_________族。

（2）关于物质①K₂0；②CO₂；③NH₄Cl；④H₂O₂；⑤Na₂O₂；⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是_________；含有非极性键的离子化合物是_________。

（3）利用甲醇(CH₃OH)、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式(写离子方程式)为_________；

（4）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH₃CH₂OH+H₂O→CH₃COOH+4H⁺+4e^-，电池反应的总方程式为：_________。

19. 难度：中等

将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L．min)。求：

（1）此时A的浓度c(A)=_________mol/L；

（2）反应开始前容器中A、B的物质的量，n(A)=n(B)=_________mol；

（3）B的平均反应速率v(B)=_________mol/(L•min)；

（4）x的值为_________。

20. 难度：困难

元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．

（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_________(填序号)．

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点 

b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性  

d． HCl、HBr、HI的酸性

（2）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：

NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶体

①完成 I中反应的总化学方程式：_____NaCl+_____H₂O=_____NaClO₃+______；

②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是_________；

（3）一定条件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-(x=1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。

B→A+C反应的离子方程式为_________，生成1molC时，_________KJ的热量(填吸收或放出以及具体数值)。

四、实验题

21. 难度：困难

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_________；

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应先用_________(选填序号)．

a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水      d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为_________；

[探究二]

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)．

（3）装置B中试剂的作用是_________；

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是_________(用化学方程式表示)．

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于_________(选填序号)。

a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间

（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是_________；

（7）若要测定限定体积气体Y中H₂的含量(标准状况下约有28ml H₂)，除可用测量H₂体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_________。

（7）若要测定限定体积气体Y中H₂的含量(标准状况下约有28ml H₂)，除可用测量H₂体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_________。