| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活、生产、环境密切相关，下列说法不正确的是 A．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 B．炸油条时，常将小苏打和明矾混用做发酵剂 C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染 D．PM2.5颗粒在大气中可形成气溶胶，具有丁达尔效应
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| 2. 难度：困难 | |
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下列各组离子在指定溶液中可能大最共存的是 A．能使石蕊试液变红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、I- B．能与金属铝反应放出H2的溶液中： K+、NO3-、Cl-、NH4+ C．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20mol/L的溶液中： Na+、Cl-、S2-、SO32- D．中性溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+
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| 3. 难度：困难 | |
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NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成N2和H2O，则原混合气体中NO2、NH3和O2的体积比可能是（不考虑NO2与N2O4之间的转化） A．2：4：1 B．2：1：2 C．1：1：1 D．1：4：3
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| 4. 难度：中等 | |
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利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A．图1所示装置可制取氨气 B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C．用图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀 生石灰 浓氨水 D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
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| 5. 难度：中等 | |
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短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置如图所示，其中甲是原子半径最小的元素，丙原子最外层有6个电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：r(丁)>r(乙)>r(丙) B．元素丙的简单气态氢化物的热稳定性比乙的强 C．仅由甲、乙、丙三种元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性 D．丙和丁形成的两种化合物中阴阳离子个数比不同
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| 6. 难度：困难 | |
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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．氯气通入氢氧化钠溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) D．某溶液中只存在SO42-、OH-、NH4+、H+四种离子，则可能存在：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
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| 7. 难度：困难 | |
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如下图装置，下列说法正确的是
A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋ B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
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| 8. 难度：困难 | |
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下列对应化学反应的离子方程式正确的是 A．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O C．Na[Al(OH)4]-溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+[Al(OH)4]-= Al(OH)3↓+HCO3- D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
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| 10. 难度：困难 | |
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为了国防现代化，某军事科研所研发了一种新型的Li-SO2Cl2军用电池，其组成结构示意图如图所示。
已知电池总反应为：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑。下列说法中不正确的是 A．电池的负极反应为：2Li-2e-=2Li+ B．工作时电流方向：锂电极→导线→负载→碳棒 C．正极电极反应为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑ D .电池工作时，会在碳棒表面看到气泡产生
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| 11. 难度：困难 | |
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NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA B．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
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| 12. 难度：困难 | |
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室温下，将浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
①ROH的电离程度：b点大于a点 ②MOH的碱性强于ROH的碱性 ③当ROH溶液由a点到b点时， ④若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 ⑤当 A．③⑤ B．①⑤ C．①③ D．②④
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| 13. 难度：困难 | |
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如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)。下列说法中正确的是
A．pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+ B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去 C．若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右 D．若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀
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| 14. 难度：中等 | |
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常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-3mol/L，该溶液可能是 ①NH4Cl溶液，②SO2水溶液，③NaNO3溶液，④NaOH溶液． A．①④ B．①② C．②③ D．②④
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| 15. 难度：中等 | |
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下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是 ①用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ②滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 ③0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2 ④HNO2与CaCO3反应放出CO2气体 ⑤C(H+)=0.1mol·L-1的HNO2溶液稀释至1000倍，PH<4 ⑥等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强 A．①⑤ B．①④ C．③⑥ D．③④
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| 16. 难度：困难 | |
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侯德榜为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。 第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在D中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，D中出现固体．继续向D中通入两种气体，直到不再有固体产生． 第三步：过滤D中所得的混合物，得到NaHCO3固体． 第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4 Cl晶体析出． （1）下图所示装置的连接顺序是：a接________；b接_________；________接_________。
（2）B中常选用的固体反应物为__________，C中应选用的液体为_______________，请叙述A中产生气体的原理_____________________。 （3）第二步中必须先让_______装置先发生反应。 （4）D中用球形干燥管而不用直导管，其作用是___________。 （5）第四步中分离出NH4 Cl晶体的操作名称是___________；其所得的NH4 Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3 约占5%-8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl．简要写出操作和现象：_____________。 （6）要检验第四步分离出NH4 Cl晶体后的溶液中含有NH4+，请叙述检验方法：______________。
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| 17. 难度：中等 | |
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二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。 （1）用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3) 已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1kJ/mol 2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5kJ/mol 则反应2CO2(g)+6H2(g)= CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=________。 （2）二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水(惰性电极)，电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变) ①二甲醚燃料电池的正极反应式为_____________，负极反应式为___________。 ②请写出电解食盐水的化学方程式_______________________。 ③电解后溶液的pH=_________，理论上消耗二甲醚的质量为___________(保留一位小数)。
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| 18. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理是： N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4KJ/mol， （1）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得数据如下表：
根据表中数据计算： ①0 min～1 min内N2的平均反应速率为_____________ ②该条件下反应的平衡常数k=________(保留两位小数) ③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化学平衡向___________(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，该反应的平衡常数k___________(填“变大”“减小”或“不变”) ④能表明该反应达到平衡状态的是__________(选填序号) A．N2的转化率等于NH3的产率 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．v(N2)与v(H2)的比值不变 D．混合气体的密度不变 （2）室温下向10mL0.3mol/LNaOH溶液中加入0.3mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图，下列说法正确的是__________。
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．b点所示溶液中c(A-)>c(HA) D．pH=7时，c(Na+)= c(A-)+ c(HA) E．b点所示溶液中c(HA)+c(A-)=0.2mol/L
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| 19. 难度：压轴 | |
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铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如下：（已知：FeS2+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑+S↓） （1）操作I中为了提高硫酸渣的溶解速度，可采取的措施有____________，_________（任写两种）。
（2）滤液X中加入黄铁矿粉后，发生的还原反应离子方程式为_______________________； （3）操作II中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是____________； （4）在溶液Y中通入空气的目的是____________；通入NH3发生的离子反应为___________。 （5）验证滤渣Z灼烧的尾气中含有SO2的方法____________________； （6）为了测定制备铁黄中结晶水的含量，进行下列实验。
用分析天平准确称量m1g样品置于坩埚中加热、冷却；经过重复操作，当样品质量恒重时，测得质量为m2g，用算式表示出铁黄中结晶水的个数x=_________。 （7）拟用酸性高锰酸钾标准溶液滴定某亚铁盐溶液中Fe2+离子的浓度，请写出该反应的离子方程式_______，并叙述滴定终点的判断方法。
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