| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．饮用水就是纯水，是纯净物 B．有机食品，就是有机合成的食品 C．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染 D．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
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| 2. 难度：中等 | |
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乙烯和苯能够共同发生的反应类型有：①加成反应、②取代反应、③聚合反应、④氧化反应 A．①④ B．②③ C．③④ D．①②
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| 3. 难度：简单 | |
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下列反应属于加成反应的是 A．C2H6+Cl2→C2H5Cl+HCl B．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH C． D．CH3CH2Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O
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| 4. 难度：困难 | |
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增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。
下列说法正确的是 A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种 B．环己醇分子中所有的原子可能共平面 C．DCHP能发生加成、取代、消去反应 D．1 mol DCHP与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2 molNaOH
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| 5. 难度：困难 | |
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分子式为C9H18O2的有机物A有下列变化关系
其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能结构有 A．9种 B．8种 C．7种 D．6种
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| 6. 难度：中等 | |
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如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是
①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X ②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z ③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应 ④W的原子序数比Z大9 A．只有③ B．①② C．①②③ D．①②③④
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| 7. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列生活或实验中电化学的应用及其相关说法正确的是
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| 8. 难度：中等 | |
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从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是 A．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．FeS2只作还原剂
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| 9. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中正确的是 A碳酸钙与盐酸混合：2H++CO32-=CO2↑+H2O B．Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑ C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合：2H++SO32-=SO2↑+H2O D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热：MnO2+4H++4Cl-=MnCl2+Cl2↑+2H2O
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| 10. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．2L1mol/LNaF溶液中含Na+和F-之和为4NA B．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数为2NA C．7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA D．1mol甲基(-CH3)中所含电子数为10NA
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| 11. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是 A．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl- B． C．能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、NO3- D．水电离的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、SO42-
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| 12. 难度：中等 | |
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用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
A．用图1所示装置制取少量H2 B．用图2所示装置吸收氨气以防止倒吸 C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 D．用图4所示装置可用于干燥、收集氯化氢气体
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| 13. 难度：中等 | |
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下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存 B．用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 C．将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁 D．100mL0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12gFe
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| 14. 难度：困难 | |
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T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A．平衡时X、Y的转化率相同 B．达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动 C．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) D．T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%
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| 15. 难度：中等 | |
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燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是
A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应 B．b极反应是O2+4OH--4e-=4H2O C．总反应方程式为2H2+O2=2H2O D．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小
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| 16. 难度：困难 | |
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某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。 ②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．溶液中无法确定Al3+的存在与否 B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－ C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在 D．步骤③中共有2种钡盐沉淀
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| 17. 难度：困难 | |||||||||
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（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol 写出氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学反应方程式_____________。 （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)
①图象中T2和T1的关系是：T2________T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）． ②若比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________（填字母）． （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)
①500s内NO2的平均生成速率为_______________。 ②该反应的化学平衡常数表达式为__________________。
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| 18. 难度：困难 | |
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为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙两位学生分别设计了一套方案。学生甲的实验流程如图所示：
学生乙设计的实验步骤如下： ①称取样品，为1.150g； ②溶解后配成250mL溶液； ③取20mL上述溶液，加入甲基橙 2～3滴； ④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定； ⑤数据处理． 回答下列问题： （1）甲学生设计的方案中试剂A可以选用____________（填编号） a．CaCl2 b．BaCl2 c．AgNO3 （2）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①__________②__________两个实验操作步骤．其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是_______________。 （3）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至_____________时达到滴定终点，此时盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是___________（保留两位小数）．乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是_________________。
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| 19. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：
已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示．
请回答下列问题： （1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有___________。 A．升高反应温度 B．增大压强 C．在反应过程中不断搅拌 （2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是___________（用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是____________，为了除去溶液中的___________离子． （3）滤液Ⅱ的主要成分是_________． （4）操作Ⅰ的实验步骤依次为： ①____________________________________； ②向沉淀中滴加稀H2SO4，直至恰好完全溶解 ； ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体； ④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。
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| 20. 难度：困难 | |
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如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I、X常温常压下是气体。
（1）B的化学式为_____________；H的电子式为____________。 （2）写出A的电解方程式______________。 （3）写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目_________。 （4）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会_________(填升高、降低、或不变)，写出该反应的离子方程式____________。 （5）写出D和水反应的离子方程式_________________。
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