| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应 B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应 C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．ΔH＜0的反应是自发的，因此在任何条件下均可发生
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| 2. 难度：中等 | |
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HC1(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
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| 3. 难度：中等 | |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B．氨水应密闭保存于低温处 C．打开汽水瓶时，有大量气泡逸出 D．高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2(g)＋3H2(g)
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好 B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用橡胶塞 C．将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2O3 D．铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解无关
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| 5. 难度：中等 | |
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右图是关于反应A2(g)＋3B2(g)
A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
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| 6. 难度：中等 | |
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10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A．CH3COONa B．KNO3 C．CuSO4 D．Na2CO3
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| 7. 难度：中等 | |
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利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间，下列说法不正确的是
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 C．一段时间后，a管液面高于b管液面 D．两侧生铁丝发生相同的电极反应：Fe－2e－===Fe2+
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| 8. 难度：中等 | |
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下列叙述中正确的是 A．强酸和强碱溶液的反应可以设计成原电池 B．白铁（镀锌铁）破损时与电解质溶液接触，锌被腐蚀 C．电解池内发生的反应均为自发进行的氧化还原反应 D．用惰性电极电解足量饱和食盐水后，可加盐酸使溶液恢复至原状态
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| 9. 难度：困难 | |
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某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述不正确的是 A．H2Y的电离方程式：H2Y B．HY－ 水解的离子方程式：HY- + H2O C．该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+) D．该酸式盐溶液中微粒浓度关系：c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)
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| 10. 难度：困难 | |
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用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)
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| 11. 难度：中等 | |
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下列各项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 A．25℃，将pH =4的醋酸和盐酸分别加水稀释成pH = 5，所加水的量 B．25℃，pH =10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH-) C．25℃，物质的量浓度相等的(NH4)2CO3和(NH4)2SO4 溶液中的c(NH4+) D．25℃，Na2CO3溶液中HCO3－和OH－的数目
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| 12. 难度：困难 | ||||||||||
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已知反应： ①Fe(s)＋CO２(g) ②Fe(s)＋H2O(g) 平衡常数K1和K2在不同温度下的值如下：
下列有关叙述正确的是 A．b＞0 B．a＞b C．在973 K下增大压强，K2增大 D．1173 K，反应①达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L-1，则c(CO2)＝0.215mol·L-1
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| 13. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) ===2PbSO4(s)＋2H2O( l ) 电解池：2Al＋3H2O 电解过程中，以下判断正确的是
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| 14. 难度：困难 | |
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下列实验或做法对应的离子方程式正确的是 A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2＋2NH3•H2O===2NH4+＋SO32﹣＋H2O B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+＋2Br﹣＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl﹣ C．向氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+＋OH﹣＋HCO3﹣===BaCO3↓＋H2O D．用醋酸除去水垢：2H+＋CaCO3===Ca2+＋CO2↑＋H2O
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| 15. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温度后，溶液的pH不变 B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化铵 D．室温时pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7
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| 16. 难度：困难 | |
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锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42﹣)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
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| 17. 难度：中等 | |
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在一定温度下反应：2NO2(g) A．相同温度，2N2O4(g) B．该反应达到平衡后，缩小容器的容积，平衡右移，混合气体颜色变浅 C．若投入2mol NO2，通过控制外界条件，必能生成1mol N2O4 D．平衡时一定有v正(NO2)＝2v逆(N2O4)
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| 18. 难度：困难 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ B．由水电离出的c(H+)＝×10﹣14mol·L-1的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+ C．c(H+)/c(OH﹣)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+ D．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
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| 19. 难度：困难 | |
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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体放出；第三份加足量BaCl2溶液 后，得到白色沉淀，经足量盐酸洗涤，沉淀部分溶解。则下结论正确的是 A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl- B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
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| 20. 难度：困难 | |||||||
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已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
右侧图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
A．25℃时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性大于NaClO溶液 B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO C．图像I代表CH3COOH溶液的稀释 D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
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| 21. 难度：困难 | |||||||||
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火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。 已知：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－534 kJ·mol－1 H2O2(l)===H2O(l)＋ H2O(l)===H2O(g)ΔH ＝44 kJ·mol－1 （1）试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_________________。 （2）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键能：
请回答下列问题： ①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应，其中ΔH ＝ ________kJ·mol-1（用含C和D的字母表示）；
②若此能量变化关系图表示如下反应：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol-1，则B＝_________kJ·mol－1，x＝___________。
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| 22. 难度：困难 | |
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电化学原理在化学工业中有广泛的应用。 请根据下图回答问题：
（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是 ，Y电极的电极反应式为 ,工作一段时间后，电解液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为400 mL滴有几滴酚酞的饱和NaCl溶液（电解前后溶液体积不变）。 ①实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是 （用电极反应式表示）；检验a电极产物的方法是 ； ②常温下，当Y极反应消耗标准状况下的气体2.24L时，装置Ⅱ中得到溶液的pH为 。 （3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为 ，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c(Cu2+)将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）若装置Ⅱ为在铁棒上镀银的装置，电极a上发生的反应为 ，电解池盛放的电解液W可以是 。
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| 23. 难度：困难 | |
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回答下列问题： I.有下列四种溶液： ①100mL 0.1mol•L—1H2SO4溶液 ②100mL 0.15mol•L—1 HCl溶液 ③100mL 0.2mol•L—1 CH3COOH溶液 ④200mL 0.1mol•L—1 CH3COOH溶液 （1）pH最小的是 （填序号，下同）；由水电离的H+浓度最大的是 ； 与足量的Zn反应，生成H2最少的是 ； （2）①和③分别与100mL 0.2mol·L-1NaOH溶液反应，放出热量少的是 。 II.将0.2mol·L-1 HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c(Na＋)＞c(A－) 则： （3）混合溶液中c(HA)_________c(A－)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）； （4）混合溶液中c(HA)＋c(A－)____________0.1mol•L—1； （5）混合后由水电离出的c(OH－)________0.2mol•L—1 HA溶液由水电离出的c(H＋)。电离出的c(H＋)。
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| 24. 难度：困难 | |
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在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3，发生反应： 2SO3(g) 其中SO3的变化如图所示：
（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v(O2)＝ 。 （2）从10 min起，压缩容器为1 L，则SO3的变化曲线为 （填图像中的字母序号），平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。 （3）计算该温度下的平衡常数K＝ 升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
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| 25. 难度：困难 | |
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某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：
实验方案：在两试管中分别加入表面积相同的等质量的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。 （1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显缺陷，该缺陷是 。 （2）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是 ；最终产生氢气体积的关系应是 。 （3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 。 （4）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 。 （5）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性强弱，请写出其中的一种方法 。
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| 26. 难度：中等 | |
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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水且用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00 mL待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后，立即向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。到达滴定终点时，测得消耗盐酸的体积为V1 mL。 ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5 mL 的蒸馏水，测得消耗盐酸的体积为V２mL。 试回答下列问题： （1）滴定时，当看到 的现象时，即为到达滴定终点。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。 （3）该小组在步骤①中的错误是 。由此造成的测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （4）步骤②缺少的操作是 。 （5）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
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| 27. 难度：困难 | |
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已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的盐酸（不考虑混合后溶液体积的变化）。 计算： （1）混合溶液的pH。 （2）混合后溶液中的Ag+浓度。
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