2015-2016学年山东省济宁市高一上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是

A．二氧化硫能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用

B．大量焚烧田间秸秆会污染空气

C．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10^-6m)的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中不能形成胶体

2. 难度：简单

下列有关物质分类或归类正确的一组是

①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物

③明矾、小苏打、烧碱均为电解质

④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、Na₂SiO₃均为钠盐

A．①②    B．②③   C．③④   D．②③⑤

3. 难度：简单

正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是

A．检查装置气密性      B.蒸发        C．加热液体   D．量取液体体积

4. 难度：困难

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入l.5mol H₂和0.5molN₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A

C．7.1gCl₂与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N_A

D．标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

5. 难度：中等

下列物质与其用途不完全符合的有

①干冰—人工降雨； ②Na₂CO₃—制玻璃；③Fe₂O₃—红色油漆或涂料；④Al₂O₃—耐火材料；⑤NaClO—净水剂   ⑥NaHCO₃—制食品发泡剂；⑦KAl(SO₄)₂—消毒、净水；⑧SiO₂—光导纤维

A．⑤⑦       B．②④⑥⑧       C．③④          D．①③⑤⑦

6. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中： Al³⁺、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-

B．含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-

C．0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2-、I^-

D．使酚酞变红色的溶液：CO₃^2-、Cl^-、F^-、K⁺

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A．将SO₂通入含HClO的溶液中生成H₂SO₄，说明HClO的酸性比H₂SO₄强

B．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

C．SiO₂可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO₂属于两性氧化物

D．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

8. 难度：困难

被称为万能还原剂的NaBH₄（NaBH₄中H为-1价）能溶于水并和水反应，有如下反应

NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑，下列有关该反应的说法中，正确的是

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1

D．硼元素被氧化，氢元素被还原

9. 难度：中等

下列各组物质相互混合，反应有气体生成，最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl₃溶液

②过量NaOH溶液和明矾溶液

③Ba(HCO₃)₂溶液和NaHSO₄溶液

④Na₂O₂投入FeCl₃溶液

A．①④           B．①③④          C．②③        D．②③④

10. 难度：困难

下列离子方程式正确的是

A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO₃^-＋6H^＋Fe³⁺＋3NO₂↑＋3H₂O

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺ + SO₄^2－ =BaSO₄↓

C．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba²⁺＋2OH^－＋NH₄⁺＋HCO₃^-===BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

D． 用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe^3＋＋Cu＝Fe^2＋＋Cu^2＋

11. 难度：困难

已知有如下反应：

①2BrO₃^-+Cl₂=Br₂+2ClO₃^-，

②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，

③2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，

④ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O，

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO₃^-＞BrO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂          B．BrO₃^-＞Cl ₂＞ClO₃^-＞I₂＞Fe³⁺

C．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂          D．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Fe³⁺＞Cl₂＞I₂

12. 难度：中等

A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是

A．若X为Cl₂，则C可为FeCl₃

B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl₃

C．若X为O₂，则A可为碳

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO₂

13. 难度：中等

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A．装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体

B．装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C．装置①可用于分离互不相溶的液体混合物

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

14. 难度：中等

下列解释过程或事实的方程式不正确的是

A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H₂O＝2Na⁺ +2OH^－+H₂↑

B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO₂

C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O

D．红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe+4H₂O（气）Fe₃O₄+4H₂

15. 难度：困难

15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H₂SO₄中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH₂（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe²⁺完全沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A．4 mol·L^-1      B．3 mol·L^-1       C．2 mol·L^-1    D．1 mol·L^-1

16. 难度：压轴

某澄清溶液可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl₂溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na₂O₂固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是

A．肯定有Al³⁺、SO₄^2-，可能有K⁺、NH₄⁺

B．肯定无NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-，可能有Fe²⁺

C．原溶液一定是明矾和MgSO₄的混合溶液

D．肯定有Mg²⁺，有无K⁺可通过焰色反应来确定

二、实验题

17. 难度：中等

实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：

（1）下列有关实验叙述正确的是________（填序号）。

a．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热

b．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中

c．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，最终其颜色褪去

d．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水

e．称量NaOH固体时，须在两个托盘上放上大小相同的的纸片

（2）实验室需用480mL 0.1 mol·L^-1标准NaOH溶液。请回答下列问题：

①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有                   。

②配制NaOH溶液的实验步骤如下：

a .计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。

b.称取氢氧化钠固体。

c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。

d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，并冷却至室温。

e.盖好瓶塞，上下反复颠倒7～8次，摇匀。

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

上述步骤的正确操作顺序为_____________（用序号表示）。

三、推断题

18. 难度：压轴

某混合物X，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃、Al粉和Mg粉，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）写出沉淀B和固体D的化学式：B              D             。

（2）写出①、②、③过程反应的化学方程式：          、         ；         ；         。

（3）若②过程是加入过量的NaOH溶液，则反应的离子方程式为：                      。

四、实验题

19. 难度：压轴

铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途。

Ⅰ．实验室欲模拟工业制备一定量CuSO₄，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：

甲：Cu CuSO₄

乙：Cu CuOCuSO₄

（1）从绿色化学的角度分析，         同学的方案更合理，原因是                。

（2）乙同学实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择       装置（填字母序号）。

（3）请写出乙同学所选装置中发生反应的化学方程式：                       。

Ⅱ.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有Fe₃O₄、CuO，探究过程如下：

提出假设：

假设1．黑色粉末是CuO；

假设2．黑色粉末是Fe₃O₄；

假设3．黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物。

设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X，取一定量X于试管中，向其中滴加KSCN溶液。

（1）若假设1成立，则实验现象是           色。

（2）若假设2成立，则实验现象是             。如何检验溶液X中含Fe²⁺离子？             。

（3）若假设3成立，需继续向X溶液加入足量铁粉，则实验现象是              。

五、填空题

20. 难度：困难

近一个月济宁地区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重，据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO₂、NO_x等。

（1）NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一。

①NO_x形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有              。

②汽车发动机工作时高温电火花会引发N₂和O₂反应，反应的化学方程式是                。

（2）因SO₂的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是：          （用化学方程式表示）。

（3）为减少SO₂的排放，常采取一些有效措施：

①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是          。

②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO₂的是          （填序号）。

a．Na₂CO₃       b．H₂SO₄       c．NaHSO₃     d．NH₃·H₂O

（4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：

离子	K^+	Na^+	NH4^+	H^+	SO4^2^-	NO3^-	Cl^-
浓度/mol•L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	a	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根据表中数据计算： a＝             mol/L。