2015-2016学年湖南省娄底市名校高二上期末理化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列生活中的常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是

A．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂

B．厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂

C．醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂

D．厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂

2. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子所多出的那部分能量称作活化能。

B．对于某一反应aA + bB ＝cC + dD，△H单位中的mol^-1是指每摩尔（aA + bB ＝cC + dD）反应。

C．研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。

D．甲烷分子具有正四面体结构的原因是碳原子的2s轨道与2p轨道发生sp杂化。

3. 难度：简单

汽车尾气中的有害物质NO和CO能缓慢起反应，2CO + 2NON₂ + 2CO₂，为了控制大气污染，某同学提出了下列建议，你认为可行的方法是

A．改变汽车尾气排放压强

B．提高反应温度

C．在尾气排放处使用催化剂

D．向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气

4. 难度：中等

常温下，柠檬水溶液的pH是4，苹果醋溶液的pH是5，则柠檬水溶液与苹果醋溶液的c(OH^-)之比为（   ）

A．10：1          B．1：10           C．2：1           D．4：5

5. 难度：中等

在密闭容器中，加入一定量的A、B混合气体，发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.40mol/L，下列有关判断正确的是

A．x + y < z

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低

D．C的产率不变

6. 难度：中等

下列各组关于强电解质、弱电解质、不是电解质的归类，完全正确的是

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe(OH)3
不是电解质	C12H22O11(蔗糖)	BaSO4	C2H5OH	H2O

7. 难度：简单

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂一定不是

A．NH₃·H₂O            B．MgO             C．MgCO₃              D．Mg(OH)₂

8. 难度：困难

以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是

A．具有吸附性

B．溶解度大于CuS、PbS、CdS

C．溶解度小于CuS、PbS、CdS

D．MnO₂的氧化性强于Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子

9. 难度：中等

下列关于铜电极的叙述中不正确的是

A．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极

B．在原电池中，铜电极只能作正极

C．在镀件上镀铜时，金属铜作阳极

D．锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应

10. 难度：简单

下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．Mg(OH)₂不溶于水，但能溶于浓NH₄Cl溶液中

B．水垢中含有的CaSO₄，先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，再用酸除去

C．洗涤BaSO₄沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO₄沉淀比用蒸馏水洗涤损失少

D．FeCl₃溶液中混有FeCl₂，常加入少量的H₂O₂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺

11. 难度：简单

下列有机物的系统命名错误的是

A．2-甲基-2，4-己二烯             B．4-甲基-1-戊炔

C．2-甲基-6-乙基庚烷              D．1，3，5-三甲苯

12. 难度：困难

烷烃C₅H₁₂的所有同分异构体，与氯气发生取代反应生成一氯代物的种数最多为（不考虑空间异构）

A．6               B．7                C．8               D．9

13. 难度：中等

下列有关说法错误的是

A．邻二甲苯属于芳香烃，它的官能团是

B．分子结构是维生素A的键线式

C．氯溴碘代甲烷的同分异构体数目有两个，就像人的左右手似的。

D．乙醇与二甲醚互为同分异构体，这种同分异构现象叫官能团异构。

14. 难度：中等

密闭容器中，反应2X(g)+Y(g)2Z(g) △H＝ Q kJ/mol，在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂)下，产物Z的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是

A．T₁ < T₂ , P₁ < P₂ ，Q > 0

B．T₁ > T₂ , P₁ > P₂ ，Q > 0

C．T₁ > T₂ , P₁ > P₂ ，Q < 0

D．T₁ < T₂ , P₁ < P₂ ，Q < 0

15. 难度：中等

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

B．1 L 0.l mol·L^－1CuSO₄ 、(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋) >c(Cu^2＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中： c(Na^＋) = c(HCO₃^－) + c(CO₃^2－) + c(H₂CO₃)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋) >c(X^－)>c(H^＋)>(OH^－)

16. 难度：中等

用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以酚酞作指示剂，下列操作会使所测NaOH溶液浓度偏低的是

A．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

B．取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

C．溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化

D．用碱式滴定管取一定体积的NaOH溶液时，量取前仰视读数，量取后俯视读数

二、实验题

17. 难度：困难

H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

（1）某化学活动小组拟在同浓度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响。所用试剂：30% H₂O₂、0.1mol∙L^-1Fe₂(SO₄)₃、蒸馏水。

①写出实验中H₂O₂分解反应方程式：______________。

②设计实验方案：在不同H₂O₂浓度下，测定____________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

③根据上述实验要求，请将表格补充完整。

物理量 实验序号	0.1mol∙L^-1Fe2(SO4)3 的体积/mL	30% H2O2 的体积/mL	H2O 的体积/mL
1	0.5	15	_________
2	0.5	30	9.5

④查阅资料，30%的H₂O₂的密度为1.13 g/ mL，若实验测得实验2中H₂O₂全部分解所需的时间为2 min，则用H₂O₂表示该反应在2 min内的平均速率为___________________（设溶液体积变化忽略不计）

（2）利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是__________________。

三、填空题

18. 难度：困难

(10分)反应 m A + n Bp C在某温度下达到平衡状态。

（1）若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为_________热反应。

（2）若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________（填写“正”或“逆”）反应方向移动。

（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_______（填写“气”、“液”或“固”）态。

（4）若A、B、C均为气体，在密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的标志是_________

A．容器内总压强不变

B．反应后气体的密度保持不变

C．容器为绝热容器，体系的温度保持不变

D．在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了 p mol C

E.各气体的体积分数保持不变

F.反应后气体总的物质的量不变

（5）若A、B、C分别为NO₂、O₂、N₂O₅，在25℃、101 kPa时，△H＝－94.0 kJ/mol，△S＝－75.8 J∙ mol^-1∙K^-1，设△H和△S不随温度而变，试求此反应自发进行的温度条件为_________________________。

19. 难度：困难

如图是甲醇（CH₃OH）燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

（1）甲中负极的电极反应式为_________________。

（2）乙中A极电极反应式为___________________，A极析出的气体在标准状况下的体积为____________。

（3）丙装置溶液中C极的质量变化为________________。若在丙装置溶液中滴入酚酞溶液进行上述实验，D极附近能观察到的实验现象：______________________。

20. 难度：困难

氯化物在工业生产、日常生活中应用都非常广泛。某学习小组为探究一些实用性很强的氯化物，进行了一系列的资料查询与具体实验。

（1）用于制造电池的原材料二氯亚砜（SOCl₂），是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并逸出刺激性气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀析出。室温下，小组某同学取2.38g SOCl₂与水发生上述反应，测得放出热量为17.88 kJ。根据以上实验，写出SOCl₂与水反应的热化学方程式_______________________。

（2）低温蒸干AlCl₃溶液得到固体的主要成分是___________；小组某同学想制取无水AlCl₃固体，他提出可以用AlCl₃·6H₂O与SOCl₂混合后共热来制取无水AlCl₃固体，你认为可行吗？请说明原因______________。

（3）TiO₂是一种非常好的催化剂。某同学通过查阅资料显示：TiCl₄水解程度很大，可以用于TiO₂的制备，制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO₂·xH₂O经焙烧得TiO₂。请写出TiCl₄水解的化学方程式__________________________。

（4）某同学利用NaCl溶液设计实验验证Fe在原电池反应中的生成物，使用Cu电极、Fe电极、经过酸化的3%NaCl溶液，组成原电池装置，实验结束后，该同学往Fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液，现象是：______________________________。

21. 难度：困难

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中不断滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知K_sp（AgCl） = 1.7 × 10^-10，K_sp（AgI） = 8.5 × 10^-17。

（3）已知反应2HI(g)H₂(g) + I₂(g)  ΔH = +11kJ·mol^－1，1mol H₂(g)、1mol I₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

（4）已知反应：H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)，在457.6℃时，将0.2molH₂和0.1mol I₂气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得HI的体积分数为20%，则该反应的平衡常数K为：_________（必须先列出表达式并计算出结果）。

（5） 已知次碘酸钠是一种氧化剂，比次氯酸钠和次溴酸钠稳定。25℃时HIO的电离常数为2.5×10^-9，则该温度下0.01 mol/L的NaIO溶液的pH＝___________。（提示：lg5=0.7，lg2=0.3）