2015-2016学年湖南省衡阳县高一上学期期末质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、过滤、分液、蒸发       B．蒸馏、蒸发、分液、过滤

C．分液、过滤、蒸馏、蒸发        D．过滤、蒸发、分液、蒸馏

2. 难度：简单

苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

A．还原性     B．氧化性    C．碱性        D．酸性

3. 难度：中等

下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是

A．NH₃、O₂、HCl      B．N₂、O₂、CO₂      C．CO₂、NO、O₂     D．N₂、H₂S Cl₂

4. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质

C溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸

D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质

5. 难度：简单

下列气体中，不能用排水法收集的是

A．NO        B．O₂       C．NH₃           D．CO

6. 难度：简单

下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是

A．Cu        B．Fe        C．Si            D．Al

7. 难度：简单

下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A．用SO₂漂白食品

B．自来水中通入少量Cl₂进行杀菌、消毒

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO₃）

D．用小苏打(NaHCO₃)发酵面团制作馒头

8. 难度：困难

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8 g Na₂O₂与足量H₂O反应，电子转移1.204×10²³ N_A个

B．16 g O₂和O₃的混合气体中，含O原子 N_A个

C．1.12 L氯气中含有0.1 N_A个氯原子

D．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N_A个水分子

9. 难度：中等

现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO₄^3-），则其化学式正确的是

A．Ca₂(OH)(PO₄)₃     B． Ca₅(OH)(PO₄)₃        C．Ca₄(OH)(PO₄)₃     D．Ca₃(OH)(PO₄)₃

10. 难度：中等

胶体区别于其它分散系的本质是

A．胶体是一种混合物                  B．胶体粒子有颜色

C．胶体粒子直径在1－100nm之间       D．光束通过胶体时有丁达尔效应

11. 难度：困难

下列叙述及对应的离子方程式正确的是

A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al₂O₃+2OH^-===2AlO₂^-+H₂O

B．工业上用NO₂与水反应制取NO:3NO₂+H₂O===NO₃^-+NO+2H⁺

C．用Cu除去CuCl₂溶液中少量的FeCl₃杂质:Cu+2Fe³⁺===Cu²⁺+2Fe²⁺

D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制A(OH)₃:2AlO₂^-+CO₂+3H₂O===2A(OH)₃↓+CO₃^2-

12. 难度：中等

下列关于硅的说法，不正确的是

A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

D．加热到一定温度时硅能与H₂、O₂等非金属反应

13. 难度：困难

Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO₃做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe²⁺，则HNO₃将被还原成

A．NH₄⁺                B．N₂O        C．NO        D．NO₂

14. 难度：中等

下列说法正确的是

A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出

B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干

C．检验某溶液是否含有SO₄^2﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸

D．用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液

15. 难度：中等

关于Na的描述正确的是

①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的Na保存在煤油里；④Na－K合金作原子反应堆的导热剂； ⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl₂溶液中置换出Cu；⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na₂O₂

A．①③④⑤⑥        B．全部       C．③④         D．③④⑥

16. 难度：简单

下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是

A．BaCO₃           B．Al(OH)₃      C．CuSO₄         D．NaOH

17. 难度：中等

下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是

A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡

B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液

C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解

D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

18. 难度：中等

下列反应中需要加入还原剂才能进行的是

A．H₂→H₂O      B．Zn→Zn²⁺     C．Fe³⁺→Fe²⁺     D．CuO→CuCl₂

19. 难度：简单

下列物质，不属于合金的是

A．硬铝           B．青铜          C．钢            D．水银

20. 难度：简单

光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的

A．石墨           B．石英        C．石灰石        D．高纯硅

21. 难度：中等

在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH₄Cl、16mol KCl和24mol K₂SO₄的营养液．若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）

A．2、64、24        B．64、2、24      C．32、50、12     D．16、50、24

22. 难度：中等

在一真空密闭容器中通入amol NO和bmol O₂，充分反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为

A．            B．         C．      D．

二、填空题

23. 难度：困难

（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：P、H₃PO₄、H₂O、HNO₃、NO_2。已知该反应中发生的还原过程为：HNO₃ →NO₂

①完成上述反应的化学方程式：              。

②若反应转移0.5mol电子，则产生的气体在标况下的体积约为：               。

（2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高、化学性质稳定。

①已知氮化硅中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式                。

②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保持下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为                       。

24. 难度：中等

汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体。

（1）汽车尾气中NO的来源是            。

A．汽油、柴油的燃烧产物

B．是空气中的N₂与汽油、柴油的反应产物

C．是空气中的N₂与O₂在汽车气缸内的高温环境下的反应产物

D．是汽车高温尾气导致了空气中N₂与O₂的化合反应

（2）指出CO与NO反应中的氧化剂是           ，氧化产物是          。

（3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有             。

A．开发氢能源  B．使用电动车   C．禁止车辆行驶   D．使用乙醇汽油

三、推断题

25. 难度：困难

已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．

（1）A、B、C、D各物质的化学式为：A          、B          、C         、D        ．

（2）现象③中所发生反应的离子方程式为：I                   、Ⅱ                  ．

四、实验题

26. 难度：困难

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______________；

（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为__________；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：_________________，D：____________________。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：_________________，D：____________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因                                                 （用化学方程式表示）提示SO₂有较强的还原性。

五、推断题

27. 难度：困难

在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

（1） 写出反应②的化学反应方程式              ，在该反应中，每生成2.24L（标准状况），该反应转移电子的物质的量是          。

（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是                      。

（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是               。

六、计算题

28. 难度：困难

往一定量NaOH溶液中通入标况下体积为4.48升的SO₂气体，气体完全被吸收，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A。

（1）推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表：

编    号	①	②	③	④
组成A的物质的化学式

（2）若A的质量为23g，通过计算确定组成A的物质及其质量。(写出推导过程)