2015-2016学年四川省高一下入学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是

A．用铝锅可长时间盛放酸性食物

B．氯气泄漏后应顺风向低处跑

C．食用“加碘”食盐不利于健康

D．用食醋可除去水壶中的水垢(主要成分为CaCO₃)

2. 难度：中等

日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是

A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐

B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C．向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”

3. 难度：中等

下列实验能达到预期目的的是

A．用分液法分离花生油和水

B．通过灼热CuO以除去O₂中混有的H₂

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl

4. 难度：中等

下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是

A．金属钠和硫酸铜溶液

B．氧化钠和氯化铵溶液

C．过氧化钠和氯化镁溶液

D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热

5. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol AlCl₃完全转化为氢氧化铝胶体，会生成N_A个胶粒

B．1L 1mol/L的CH₃COOH溶液中含有N_A个H⁺

C．1 mol Na₂O₂和足量H₂O或CO₂反应时转移的电子数均为2N_A

D．27 g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3N_A

6. 难度：中等

下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是

A．Fe与稀HNO₃

B．Na₂O₂与CO₂

C．NaOH溶液与CO₂

D．AlCl₃溶液与NaOH溶液

7. 难度：中等

将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A．氧气、硝酸、纯碱、硫酸铜        B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡

C．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠      D．铁、醋酸、石灰水、氯化铜

8. 难度：困难

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．Na₂O₂溶于水：O₂^2－＋H₂O=2OH^－＋O₂↑

B．向水玻璃中加入少量醋酸：SiO₃^2-+2H⁺= H₂SiO₃(胶体)

C．澄清石灰水中滴加过量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+ 2OH^－+ 2HCO₃^－= CaCO₃↓+ CO₃^2-+ 2H₂O

D．磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O

9. 难度：中等

下列关于氨气的说法正确的是

A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl₂干燥

B．NH₃是电解质，所以氨水能导电

C．NH₃可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

D．用水吸收NH₃用如图装置可防止倒吸

10. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

11. 难度：中等

根据反应2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂↑判断，下列结论不正确的是

A．I₂具有还原性              B．该反应属于置换反应

C．氧化剂是KClO₃            D．当生成1molCl₂时，转移2mol电子

12. 难度：中等

除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是

	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	KCl溶液	I2	CCl4，萃取分液
B	CO2	HCl	饱和NaHCO3溶液，洗气
C	Mg粉	Al粉	NaOH溶液，过滤
D	CaCO3	CaO	盐酸，过滤

13. 难度：中等

下列所示实验合理的是

A．图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱

B．图2可“随控随停”制备少量氧气

C．图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液     

D．图4用于制取并观察Fe(OH)₂沉淀

14. 难度：中等

下列由实验或已有知识得出的结论错误的是

A．SO₂可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品

B．液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂

C．二氧化硅与水不反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物

D．铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点

15. 难度：中等

下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是

A.将过量的Zn投入一定量的浓H₂SO₄中，最终生成的气体只有SO₂

B.向装有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体

C.向50 mL 12 mol·L^－1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3mol NO₂

D.运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗

16. 难度：困难

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na^＋、OH^－、SO₄^2-、NO₃^-

B．b点对应的溶液中：Al^3＋、Fe³⁺、SCN^－、Cl^－

C．c点对应的溶液中：Na^＋、Ca^2＋、NO₃^-、Cl^－

D．d点对应的溶液中：SO₃^2-、Na^＋、Cl^－、NO₃^-

17. 难度：困难

在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe^3＋、Cu^2＋和Fe^2＋的物质的量之比为4∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1∶1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液Fe^3＋的物质的量之比为

A. 1∶4       B. 1∶3            C.  3∶2             D.5∶8

18. 难度：困难

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)     B．w＝17c/(1000ρ)

C．w＝17V/(17V＋22 400)          D．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

19. 难度：压轴

某硫酸厂拟用烟气处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr₂O₃产品。具体流程如下：

已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr³⁺形式存在，下列说法中正确的是

A、吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在

B、中和池中只发生生成沉淀的复分解反应

C、在中和池中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，可能产生白色沉淀

D、由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)₆

20. 难度：困难

一定浓度l00mL的HNO₃溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，  测得反应后溶液中的c(H^＋)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是

A．反应后溶液中无硝酸亚铁            B．反应前HNO₃溶液的浓度为2.0mol/L

C．反应后溶液中c(NO₃^－)=1.6mol/L      D．反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe

二、填空题

21. 难度：中等

按要求填空：

（1）0.5 mol SO₂共约含有           个原子，它与       g SO₃所含硫原子数相等。

（2）有100mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是                。

（3）相同条件下，相同体积的 ①HCl、②NH₃、③CO₂、④O₂四种气体中，含有电子数目由小到大的是(填序号)                              。

22. 难度：中等

按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）二氧化氮与水反应的化学方程式：                。

（2）氯化铵与氢氧化钙加热反应制氨气的化学方程式：             。

（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：               。

（4）硫酸铁铵[(NH₄)Fe(SO₄)₂]与足量的浓Ba(OH)₂反应的离子方程式：                 。

三、计算题

23. 难度：困难

将6.4g铜与100g98%H₂SO₄在烧瓶中加热发生反应。

（1）铜完全溶解后，计算生成的气体在标准状况下的体积是多少？(写出计算过程) 

（2）将反应后烧瓶中的物质配成500mL溶液。

①在配制过程中用到的仪器有                     ；配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，则所配得的溶液浓度                 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

②求所配得溶液中H₂SO₄的物质的量浓度。

四、填空题

24. 难度：困难

某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

（1）请将Au₂O₃之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。

（2）反应中，被还原的元素是            ，还原剂是           。

（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹“脱氯剂”，溶液中Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则该反应中还原剂与水的物质的量之比为              。

25. 难度：困难

铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al₂O₃·nH₂O、少量SiO₂和Fe₂O₃)制取Al有如下途径：

（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为____________________；

（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是____________________。

（3）步骤IV中发生反应的化学方程式是                      。

（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为____________________。

（5）取滤液B 100 mL，加入1 mol·L^－1盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11.7 g。则滤液B中c(AlO)＝          ， c(Na^＋)________6 mol·L^－1(填“>”、“＝”或“<”)。

五、实验题

26. 难度：困难

在实验室里可用下图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：

①为氯气发生装置；

②的试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；

③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；

④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过           (仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl₂的化学方程式为                     ；

实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_________(填写下列编号字母)的净化装置。

A.碱石灰           B.氢氧化钠溶液         C.饱和食盐水         D.浓硫酸

（2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L^－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气       __0.06 mol。(填“大于” “小于”或“等于”)，若有17.4g的MnO₂被还原，则被氧化的HCl的物质的量为                  。

（3）写出装置②中发生反应的化学方程式                               。

（4） 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色	氯气与水反应生成的H^+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	______________________________
然后溶液从无色逐渐变为     色	______________________________