2016届东北三省三校高三下第一次联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是

A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一

B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物

C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化

D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

2. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol甲基中含有电子数为10N_A

B．6g冰醋酸中含有共用电子对数目为0.8N_A

C．0.1molN₂和0.3molH₂在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

D．标准状况下，22.4LSO₂和SO₃的混合物，含硫原子的数目为N_A

3. 难度：困难

2015年10月5日，屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖。一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素。下列有关说法中正确的是

A．青蒿素的分子式为C₁₅H₂₀O₅

B．1mol青蒿素最多能和1molBr₂发生加成反应

C．双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应

D．青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应

4. 难度：中等

根据下列操作及现象，所得结论正确的是

序号	操作及现象	结  论
A	将0.1 mol·L^-1 Na2CO3溶液稀释到0.01 mol·L^-1，测得pH变小	稀释后CO3^2-的水解程度减小
B	向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO4^2-
C	向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe^3+的水解程度增大
D	向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色	苯与Br2发生了加成反应

5. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z₂W。下列说法正确的是

A．四种元素在自然界均不能以游离态存在

B．X、Z、W均可形成两种常见氧化物

C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等

D．离子半径：W>Z>Y

6. 难度：困难

氮的化合物可以通过电化学转化，右图为NO转化为NO₂的工作原理示意图，下列说法正确的是

A．Pt电极上发生的是氧化反应

B．Pt电极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．每转化1molNO，消耗O₂的体积为11.2L

D．外电路中电子由NiO电极向Pt电极移动

7. 难度：困难

用AG表示溶液的酸度，AG = lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。室温下实验室中用0.01 mol·L^-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L^-1醋酸，滴定结果如图所示。下列有关叙述正确的是

A．加入10.00mLNaOH溶液时c(H⁺)+c(CH₃COOH)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

B．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20.00mL

C．若B点为40.00mL此时溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

D．室温下，0.01mol·L^-1醋酸溶液pH为3.5

二、填空题

8. 难度：困难

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

I．已知某些化学键的键能数据如下

化学键	C=O	C—O	C—H	H—H	O—H
键能/kJ·mol^-1	745	351	415	436	462

则CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH = __________ kJ·mol^-1

II．将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：

2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(l)

（1）该反应化学平衡常数表达式K=__________。

（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，

达平衡时CO₂的转化率如右图所示：

①该反应的ΔH__________0（填“>"或“<”）。

②若温度不变，减小反应投料比[n(H₂)/n(CO₂)]，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。③700K投料比[n(H₂)/n(CO₂)]=2时，达平衡时H₂的转化率α=__________。

（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO₂(g)与H₂(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。

A．二氧化碳的浓度     B．容器中的压强

C．气体的密度         D．CH₃OCH₃与H₂O的物质的量之比

（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH₃OCH₃(g)的物质的量如下表所示：

	P1	P2	P3
I．2.0molCO26.0molH2	0.10mol	0.04mol	0.02mol
II．1.0molCO23.0molH2	X1	Y1	Z1
III．1.0molCH3OCH33.0molH2O	X2	Y2	Z2

①P₁__________P₃（填“>”“<”或“=”）；

②X₁＝__________；

③P₂下，III中CH₃OCH₃的平衡转化率为__________。

三、实验题

9. 难度：压轴

碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)₂和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质），从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：

已知：常温下，溶度积常数

难溶物	NiS	ZnS	CuS	CaF2	MgF2
溶度积常数	1.07 × 10^-21	2.93 × 10^-25	1.27 × 10^-36	1.46 × 10^-10	7.42 × 10^-11

（1）浸取出Ni²⁺时反应的离子方程式有①________________，②NiS + ClO₃^- + H⁺ — Ni²⁺ + S + Cl^- + H₂O（未配平），此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为____________。

（2）经实验检验，含Ni²⁺浸出液中铁元素的存在形式只有Fe³⁺，证明该溶液中无Fe²⁺可选用的试剂是_____________，现象为________________。

（3）加入Na₂CO₃溶液沉铁时生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]和一种无色气体。写出此反应的离子方程式：___________________________。

（4）加入NiS的作用是除去溶液中的Cu²⁺，原理是NiS(s) + Cu²⁺(aq)CuS(s) + Ni²⁺(aq)，过滤后，溶液中c(Ni²⁺) = 0.107 mol·L^-1对，溶液中残留c(Cu²⁺)为__________ mol·L^-1。

（5）加入NaF的作用是___________________________。

（6）加入Na₂CO₃溶液沉镍，检验Ni²⁺是否沉淀完全的方法是____________________。

10. 难度：压轴

[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246 g·mol^-1。某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

（1）连接装置，_________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。

（2）打开K₂、K₄，闭合K₁、K₃，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式____________________。

（3）打开K₁、K₃，闭合K₂、K₄，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有________________（填化学式）。

（4）CCl₄的作用是_________________________________。

（5）加热过程中，还生成Cu、N₂和H₂O。写出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O分解的化学方程式________________。

（6）若实验中称取a g [Cu(NH₃)₄]SO₄ · H₂O，收集到b mL N₂（已换算成标准状况），[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O的分解率表达式为_____________。

（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③_____________。若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

四、填空题

11. 难度：困难

【化学—选修2：化学与技术】海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-、SO₄^2-、HCO₃^-等离子。

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。回答下列问题：

（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的____________________。

（2）除去粗盐溶液中杂质（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），加入药品的顺序可以为__________。

①NaOH溶液 ②BaCl₂溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na₂CO₃溶液

（3）过程②中由MgCl₂·6H₂O制得无水MgCl₂，应如何操作____________________。

（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将__________转化为_________的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_____________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式__________________。

（5）从第③步到第④步的目的是______________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用SO₂吸收。主要反应的化学方程式为_____________________。

12. 难度：压轴

【化学—选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G⁺）的各层电子全充满。回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）

（1）写出E的基态原子的电子排布式________________________。

（2）B与C可形成化合物BC和BC₂，BC₂属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为_______________mol。

（3）由元素A、C、G组成的离子[G(A₂C)₄]²⁺在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G(A₂C)₄]²⁺的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。

（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是____________。

（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为____________________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为_____________。

（6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为__________，若晶体密度为a g·cm^-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为__________pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。

五、推断题

13. 难度：困难

【化学—选修5：有机化学基础】芳香烃X，相对分子质量为92。以X为初始原料合成E，路线如下（部分产物和反应条件已略去）。

回答下列问题：

（1）有机物X的结构简式为______________________。

（2）A→B的反应条件为______________________________。

（3）C→D转化中①的化学方程式为__________________________。

（4）下列关于B的说法正确的是__________。

a．核磁共振氢谱有5个峰    b．能发生消去反应和还原反应

c．能与钠反应放出氢气       d．能和NaOH溶液反应

（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。

①遇NaHCO3溶液有气体放出    ②芳香族化合物

其中不含甲基的有机物的结构简式为_________________。

（6）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物的单体。

已知：I．苯环上的甲基可以被酸性KMnO₄氧化成羧基

II．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化

①F的结构简式为____________________，试剂a为____________________。

②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为____________________。