2016届山东省高三上学期第三次模拟化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中正确的是（  ）

A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容

B．向煤中加入适量CaSO₄，可大大减少燃烧产物中SO₂的量

C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油

D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

2. 难度：中等

下列判断合理的是（  ）

①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③Na₂O、Fe₂O₃、A1₂O₃属于碱性氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑥CO₂、SO₂、NO₂，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．

A．只有②④⑥    B．只有①②⑤    C．只有①③⑤    D．只有③④⑥

3. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．向NaHSO₄溶液中滴Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2﹣沉淀完全：

2H⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+OH^﹣═H₂O+BaSO₄↓

B．向FeI₂溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣

C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO₃^2﹣+2H₂O⇌H₂CO₃+2OH^﹣

D．过量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：ClO^﹣+CO₂+H₂O═HCO₃^﹣+HClO

4. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（  ）

A．c（Fe³⁺）=0.1mol•L^﹣1的溶液中：K⁺、ClO^﹣、SO₄^2﹣、SCN^﹣

B．在pH=2的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^﹣、Cl^﹣

C．在c（H⁺）/c（OH^﹣）=10^﹣12的溶液中：K⁺、Na⁺、C1O^﹣、NO₃^﹣

D．水电离c（H⁺）=10^﹣12的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄²⁺、K⁺

5. 难度：困难

N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（  ）

①常温下，0.1molCl₂与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A

②常温常压下，18g H₂O中含有的电子总数为10N_A

③将100mL 0.1mol•L^﹣1FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒0.01N_A

④在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为5N_A

⑤电解精炼铜时，当电路中转移N_A个电子，阳极溶解32g铜．

A．①⑤    B．③④    C．②④    D．②③

6. 难度：困难

由已知电离常数判断，SO₂与Na₂CO₃（aq）反应的离子方程式不合理的是（  ）

酸    电离常数

碳酸    K_i1=4.3×10^﹣7     K_i2=5.6×10^﹣11

亚硫酸    K_i1=1.54×10^﹣2     K_i2=1.02×10^﹣7

A．SO₂+H₂O+2CO₃^2﹣→2HCO₃^﹣+SO₃^2﹣

B．SO₂+H₂O+CO₃^2﹣→H₂CO₃+SO₃^2﹣

C．2SO₂+2H₂O+CO₃^2﹣→H₂CO₃+2HSO₃^﹣

D．SO₂+H₂O+CO₃^2﹣→HCO₃^﹣+HSO₃^﹣

7. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红

B．Na₂O与Na₂O₂组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同

C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键

D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱

8. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B．常温下，V₁L pH=12的NaOH溶液与V₂L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂

C．在0.1mol•L^﹣1 NaHCO₃溶液中，加入少量NaOH固体，Na⁺和CO₃^2﹣的离子浓度均增大

D．反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜O，升高温度该反应平衡常数增大

9. 难度：困难

根据下列操作及现象，所得结论正确的是（  ）

序号	操作及现象	结论
A	将0.1mol•L^﹣1氨水稀释成0.01mol•L^﹣1，测得pH由11.1变成10.6	稀释后NH3•H2O的电离程度减小
B	常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液	常温下水解程度：CO3^2﹣＞HCO3^﹣
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe^3+的水解程度增大
D	将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3	同温下溶解度：CaSO4＜CaCO3

A．A    B．B    C．C    D．D

10. 难度：困难

已知，I₂（aq）+I^﹣（aq）⇌I₃^﹣（aq）．某I₂、KI溶液中，c（I₃^﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（  ）

A．反应I₂（aq）+I^﹣（aq）⇌I₃^﹣（aq）△H＞0

B．状态A的c （I₂）比状态D的小

C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率

D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点

11. 难度：中等

关于如图所示实验装置及说法中正确的是（  ）

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体

C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO₂气体

D．用图④提取海带中的碘

12. 难度：困难

为了防止NO，NO₂，N₂O₄对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．现有由a molNO、bmol NO₂、c molN₂O₄组成的混合气体，能被1.0 mol•L^﹣1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（  ）

A．（a+b+c）L    B．2（a+b+c）L    C．（a+b+2c）L    D．3（a+b+c）L

13. 难度：困难

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（  ）

A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定

C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH₄NO₃中，阴、阳离子个数比为1：1

D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性

14. 难度：困难

在25℃时，将0.1mol•L^﹣1的HA溶液与0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（  ）

A．c（HA）+c（A^﹣）=c（Na⁺）=0.1mol•L^﹣1    B．c（Na⁺）﹣c（A^﹣）=c（OH^﹣）﹣c（H⁺）

C．c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）    D．c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HA）

二、填空题

15. 难度：困难

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．

（1）在25℃、101kPa时，16gCH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式为             ．

（2）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=﹣437.3 kJ•mol^﹣1

H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）；△H=﹣285.8 kJ•mol^﹣1

CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=﹣283.0 kJ•mol^﹣1

则煤气化反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g） 的焓变△H=          kJ•mol^﹣1．

（3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH₄为负极，O₂和CO₂的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO₄溶液的体积为200mL．

①装置中气体A为           （填“CH₄”或“O₂和CO₂”），d极上的电极反应式为           ．

②乙装置中a极上的电极反应式为         ．若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH₄      mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=         ．（忽略电解前后溶液体秋变化）

③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na₂SO₃溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na₂SO₄•10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为             （用含w、a的表达式表示，不必化简）．

16. 难度：困难

硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣198kJ•mol^﹣1是制备硫酸的重要反应．

（1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO₂和1mol O₂，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是           ，判断的依据          ．

（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：

SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H=﹣42kJ•mol^﹣1．

在1L恒容密闭容器中充入SO₂（g）和NO₂（g），所得实验数据如下：

实验编号	温度	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
		N（SO2）	N（NO2）	N（NO）
甲	T1	0.80	0.20	0.18
乙	T2	0.20	0.80	0.16
丙	T3	0.20	0.30	a

①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO₂（g）表示的平均反应速率v（SO₂）=            ，该温度下的平衡常数            ．

②实验丙中，达到平衡时，NO₂的转化率为              ．

③由表中数据可推知，T_l          T₂（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是          ．

三、实验题

17. 难度：困难

高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下．

（1）制备MnSO₄溶液：在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h．停止通入O₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂+H₂SO₃═MnSO₄+H₂O）．

①石灰乳参与反应的化学方程式为              ．

②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有               ．

③若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2﹣的浓度随反应时间t变化如图2导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2﹣浓度变化产生明显差异的原因是            ．

（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）₂开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤

实验中可选用的试剂：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH．

①边搅拌边加入           ，并控制溶液pH          ；

②                ；

③检验SO₄^2﹣是否被洗涤干净；（实验操作：            ）

④用少量C₂H₅OH洗涤；

⑤                ．

四、填空题

18. 难度：困难

某工业废水含有CN^﹣和Cr₂O₇^2﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

（1）步骤②中，CN^﹣被ClO^﹣氧化为CNO^﹣的离子方程式为           ．

（2）步骤③的反应方程式为S₂O₃^2﹣+Cr₂O₇^2﹣+H⁺→SO₄^2﹣+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0.4mol Cr₂O₇^2﹣，反应中S₂O₃^2﹣失去e^﹣           mo1．

（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是           ．

（4）在25℃下，将a mol•L^﹣1的NaCN溶液与0.01mol•L^﹣1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN^﹣的水解常数Kh=           mol•L^﹣1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L^﹣1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是（填字母）．

a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CN^﹣）

b．此溶液一定有c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^﹣）

C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大

（5）利用Cr₂O₇^2﹣通过下列方法测定某锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl₂中加入过量的FeCl₃溶液，用b mol/L K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺（已知酸性环境下，Cr₂O₇^2﹣可被还原为Cr³⁺），共用去K₂Cr₂O₇溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是            ．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）