2015-2016学年四川省泸州市高二上学期第二次段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是（  ）

A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放

B．新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染

C．氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

2. 难度：困难

设N_A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．常温常压下，18gH₂O中含有的原子总数为3N_A

B．在标准状况下，22.4L Cl₂完全溶于水转移的电子数目的为N_A

C．1L 0.1 mol•L^﹣1 NaHCO₃溶液中含有0.1N_A个HCO₃^﹣

D．常温下，pH=7的NaCl溶液中含有的OH^﹣数目为10^﹣7N_A

3. 难度：中等

下列装置或操作正确，且能达到目的是（  ）

A．

依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

B．

测定盐酸浓度

C．

依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响

D．

中和热的测定

4. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^- 、SO₄^2－、Na⁺

B．某无色溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、HCO₃^- 、Cl^﹣

C．澄清透明溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、NO₃^-

D．由水电离的c （H⁺）=1×10^﹣14 mol•L﹣¹的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^﹣、HCO₃^-

5. 难度：中等

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质    X    Y    Z

初始浓度/mol/L    0.1    0.2    0

平衡浓度/mol/L    0.05    0.05    0.1

在3min时达到平衡，下列说法错误的是（  ）

A．前3 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.05mol•L^﹣1•min^﹣1

B．反应达到平衡时，X的转化率为50%

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600

6. 难度：困难

常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（  ）

A．pH=5的H₂S溶液中：c（H⁺）=c（HS^﹣）=1×10^﹣5mol•L^﹣1

B．将0.01 mo1•L^﹣1的盐酸与0.01 mo1•L^﹣1氨水等体积混合：c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）

C．在Na₂CO₃溶液中：c（OH^﹣）﹣c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）

D．在0.1 mo1•L^﹣1CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

7. 难度：困难

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（  ）

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO₄^2﹣）减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

二、推断题

8. 难度：困难

随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：

（1）f 在元素周期表的位置是         ；g的离子结构示意图为          ．

（2）在z、d、e、f 四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为          （用化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：                 ．

（3）由x和z元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式                  ．

（4）由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因                ．

（5）已知1mol e 的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：               ．

三、填空题

9. 难度：困难

二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=﹣246.4kJ/mol

（1）该反应的化学平衡常数表达式K=           ．温度升高平衡常数             （填“变大”、“变小”、“不变”）

（2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是              （填字母代号）．

a．降低温度       b．加入催化剂    c．缩小容器体积

d．增加H₂的浓度     e．增加CO的浓度

（3）在一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入3mol H₂、3mol CO，发生反应：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），在10min时刚好达到平衡，此时测得H₂的物质的量浓度为1.5mo1•L﹣1．则：

①衡时n（CH₃OCH₃）=           ，平衡时CO的转化率为           ．

②达到平衡后，若向容器中再充入1mol H₂、1mol CO₂，经一定时间达到平衡，反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）            v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是            （填编号）．

A   v（CO）=3v（CO₂）        B   生成a mol CO₂的同时消耗3a mol H₂

C   c（CO₂）=c（CO）         D   混合气体的平均相对分子质量不变

E   气体的密度不再改变       F   气体的总质量不再改变．

四、实验题

10. 难度：困难

在高温时硫铁矿（主要成分FeS₂）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与反应）．某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：

【实验一】测定硫元素的含量

Ⅰ．实验装置如下图所示（夹持和加热装置已省略）．A中的试剂是双氧水，将m₁g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

【实验二】测定铁元素的含量

Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：

①%2足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A；

②%2②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，过滤，得到滤

液B；

③将滤液B稀释为250mL；

④取稀释液25.00mL，用浓度为c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为V mL．

请根据以上实验，回答下列问题：

（1）Ⅰ中装置A仪器名称为            ；B仪器名称为            ．

（2）Ⅰ中装置C中盛装的试剂是              ；E瓶的作用是             ．

（3）Ⅱ中加入过量H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为              ．

（4）Ⅲ的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是              ；滴定终点的标志是                 ．

（5）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为              ．（用含m₁和m₂的代数式表示）

11. 难度：困难

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺：实验步骤中试剂①为           （从下列所给试剂中选择，填代号），写出此步骤中的离子方程式           ，检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为          （从下列所给试剂中选择，填代号）．

a．KMnO₄     b．（NH₄）₂S         c．H₂O₂          d．KSCN

（2）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O，需要经过           、          、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器          ，该仪器在此操作中的主要作用是           、           ．

（3）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）            （填化学式），写出此过程的化学方程式              ，若实验过程中有氨气逸出、应选用下列            装置回收（填代号）．