2016届山东省烟台市高三上学期期末统考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质直接参与的反应与氧化还原反应无关的是

A．维生素C用作贫血患者补铁剂的搭档

B．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂

C．氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路板

D．高铁酸盐(Na₂FeO₄)用于饮用水的处理

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A．¹⁶O₂和¹⁷O₂都是氧的同素异形体

B．金属氧化物都是碱性氧化物

C．烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体

D．合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料

3. 难度：中等

下列关于有机物的叙述正确的是

A．糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物

B．利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯

C．煤中含有苯、甲苯等，可通过煤的干馏制取

D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，因为发生了加成反应

4. 难度：困难

醇类物质中，具有“-CH₂OH”结构的才能被氧化成相应的酸。分子式为C₅H_l2O可被氧化成酸的醇共有

A．4种    B．5种    C．6种   D．7种

5. 难度：中等

下列有关实验的叙述正确的是

A．过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率

B．用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大

C．酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水

D．酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

6. 难度：中等

下列反应中，反应后固体质量一定减少的是

A．水蒸气通过Na₂O₂固体         B．镁粉投入FeCl₃溶液中

C．铝粉与Fe₂O₃发生铝热反应     D．焦炭在电炉中还原二氧化硅

7. 难度：困难

N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L丙烷中含有的共用电子对数为N_A

B．25℃时，pH=1的盐酸和醋酸溶液所含H⁺数均为0.1 N_A

C．利用双氧水制氧气，每生成1molO₂转移电子数为4 N_A

D．100mL 12mo1·L^-1的浓盐酸与足量MnO₂加热反应，生成C1₂分子数为0.3 N_A

8. 难度：困难

X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X^2-、W³⁺具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为W>X>Z>Y

B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显酸性

C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键

D．W的最高价氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

9. 难度：困难

下列各组离子在溶液中能大量共存，通入足量括号中气体后仍能大量共存的是

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-    (NH₃)

B．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-      (SO₂)

C．Na⁺、Ca²⁺、ClO^-、NO₃^-    (HCl)

D．K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-    (C1₂)

10. 难度：困难

下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．甲装置：测定盐酸的物质的量浓度

B．乙装置：验证H₂SO₄、H₂CO₃、H₂SiO₃酸性的强弱

C．丙装置：实验室制备乙酸乙酯

D．丁装置：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性   

11. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O==[Al(OH)₄]^-+4NH₄⁺

B．MgSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO­₄↓

C．硫化钠溶液显碱性：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

D．NaHCO₃溶液加入少量Ca(OH)₂溶液：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

12. 难度：简单

下列说法正确的是

A．用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护

B．用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H₂SO₄ CuSO₄+H₂↑

C．某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极

D．某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小

13. 难度：中等

下列实验操作对应的结论正确的是

14. 难度：困难

在恒温恒容的密闭容器中，充入4 mol气体A和2mol气体B发生反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4。则下列说法正确的是

A．气体A的平衡转化率大于气体B平衡转化率

B．平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数减小

C．物质D的聚集状态一定是气体

D．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H>0

15. 难度：困难

常温下，用0.10 mol·L^-1KOH溶液滴定10．00mL 0.10mol·L^-1某二元弱酸H₂R溶液，所得滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．a点所示溶液中：<10¹²

B．c点所示溶液中：c(K⁺)>c(HR^-)>c(H₂R)>c(R^2-)

C．e点所示溶液中：c(H⁺)=c(HR^-)+2c(H₂R)+c(OH^-)

D．五个点中d点时c(HR^-)最大

16. 难度：困难

某实验小组依据反应AsO₄^3-+2H⁺+2I^-AsO₃^3-+I₂+H₂O设计如图原电池，探究pH对AsO₄^3-氧化性的影响。测得输出电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．a点时，盐桥中K⁺向左移动

B．b点时，反应处于化学平衡状态

C．c点时，正极的电极反应为AsO₄^3-+2H⁺+2e^-= AsO₃^3-+H₂O

D．pH>0.68时，氧化性I₂> AsO₄^3-

二、实验题

17. 难度：压轴

硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体。硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣。

（1）实验室常用FeS固体与酸反应制取H₂S。已知l0℃时，FeSO₄· 7H₂O的溶解度是20．5g，FeCl₂·4H₂O的溶解度是64.5g。从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H₂S时最好选用的酸是________(填字母)。

a．浓硫酸  b．盐酸   c．稀硫酸   d．稀硝酸

实验室制取H₂S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可选用的是______(填序号)。

（2）硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃等。利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：

已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。请回答下列问题：

①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe³⁺的方法是__________。该滤液加入NH₄HCO₃发生反应的离子方程式是________________。

②(NH₄)₂SO₄溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为_________、________、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为_______________。

③实验室煅烧FeCO₃(s)的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯，还需要_______________。

（3）FeS煅烧后生成的SO₂通入下列装置：

该实验的目的是_____________。若将SO₂通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质。实验方案________________。(提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1 mol·L^-1的NaOH溶液；pH计，其他仪器自选)

三、填空题

18. 难度：困难

氨和联氨(N₂H₄)是氮的两种常见化合物，在工农业生产中有重要的应用。

（1）希腊化学家提出采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，利用右图所示实验装置，实现了高温常压下的电解法合成氨。则装置中B电极连接电源_________极，A电极反应式为______________。

（2）把氯气通入稀氨水中，NH₃分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨(N₂H₄)。写出上述反应的化学方程式____________________。

（3）联氨用亚硝酸氧化生成另一种氮的氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式___________。该氢化物可置于安全气  囊，受撞击则完全分解为氮气和氢气，4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。

（4）联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼(N₂H₆C1₂)，盐酸胼是易溶于水的强电解质，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。请写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________________。下列盐酸肼溶液中的离子浓度关系正确的是_______(填序号)。

a．c(Cl^-)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

b．c(Cl^-)>c(H⁺)>c([N₂H₅·H₂O]⁺)>c(OH^-)

c．c(N₂H₆²⁺)+c([N₂H₅·H₂O]⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

d．c(Cl^-)=2c(N₂H₆²⁺)+2c([N₂H₅·H₂O]⁺)

四、实验题

19. 难度：压轴

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

（1）配制硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液时，需加少量硫酸，目的是_______________。

（2）加热到沸腾时发生反应的化学方程式为______________________。

（3）向盛有草酸亚铁品体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，溶液变为棕黄色,同时有气体生成。已知反应中MnO₄^-转化为无色的Mn²⁺，则该过程中被氧化的元素是_________。若反应中消耗l mol FeC₂O₄·2H₂O，则参加反应的n(KMnO₄)=____________。

（4）草酸亚铁品体在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图所示(TG％表示残留固体质    量占原样品总质量的百分数)，请回答下列问题：

①A→B发生反应的化学方程式为________________。

②精确研究表明，B→C实际上是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体相对分子质量较第一步大，则第一步释放的气体的化学式是_______；释放第二种气体时的化学方程式为___________。

五、填空题

20. 难度：压轴

第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开，会议的主题是减    少温室气体排放量。

（1）处理CO₂的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。

①已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（1）；△H=-283.0KJ·mol^-1，2CH₃OH(l)+3O₂(g)→2CO₂(g)+4H₂O（1）；△H=-726.0KJ·mol^-1，写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式___________________。

②右图是科学家现正研发的，以实现上述反应在常温常下合成甲醇的装置。写出甲槽的电极反应式_______________。

（2）将CO₂和CH₄在一定条件下反应可制得工业合成气：

CH₄(g)+2CO₂(g)2CO+2H₂(g)△H。在恒容密闭容器中通入n mol CH₄与，n mol CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。

a．CO₂的浓度不再发生变化

b．v_正(CH₄)=2v_逆(CO)

C．CO与H₂的物质的量比为1：l

d．容器内的气体的平均相对分子质量不再发生变化

②据图可知，P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的顺序为____________，理由是________________

③用n和P₄列式计算X点的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（3）工业上可用CO₂与NH₃合成制尿素的原料氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)。氨基甲酸铵    极易发生：H₂NCOONH₄+2H₂ONH₄HCO₃+NH₃·H₂O，该反应酸性条件下更彻底。25℃，向l L 0.1 mol·L^-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性(忽略溶液体积变化)，共用去0.052 mol氨基甲酸铵。若此时溶液中几乎不含碳元素，则该溶液中 c(NH₄⁺)=____________，NH₄⁺水解平衡常数K_h=_________________。