2015-2016学年安徽省高一下周末测试一化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是

2. 难度：简单

化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是

A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液     B．84消毒液的有效成分是NaC1O

C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品     D．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊

3. 难度：困难

青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石(Tremolite)的化学成分为Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂。下列有关说法不正确的是(    )

A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO₂•H₂O

B．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍

C．1 mol Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂与足量的盐酸作用，至少需要14 mol HCl

D．透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水

4. 难度：困难

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 LSO₃含有的分子数目为0.5 N_A

B．1 mol SO₂和CO₂的混合气体中含有2N_A个氧原子

C．足量的CO₂与1 mol Na₂O₂充分反应，转移的电子数目为2N_A

D．0.5 mol FeBr₂与足量氯气反应转移的电子数为N_A

5. 难度：困难

往FeCl₃和Ba Cl₂的混合溶液中通入SO₂，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是

A．该实验表明FeC1₃有还原性

B．白色沉淀为BaSO₃

C．白色沉淀为BaSO₄

D．反应后溶液酸性减弱

6. 难度：中等

SO₂和Cl₂都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质

A．立刻褪色    B．慢慢褪色    C．先褪色，后复原    D．颜色不褪去

7. 难度：困难

下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是

①1mol Zn与含1mol H₂SO₄的稀硫酸溶液反应

②1mol Cu与含2mol H₂SO₄的浓硫酸溶液共热

③1mol Cu与含4mol HNO₃的浓硝酸溶液反应

④1mol MnO₂与含4mol HCl的浓盐酸溶液共热

A．①③   B．①②   C．②④   D．③④

8. 难度：中等

和氢硫酸反应不能产生沉淀的是

A．FeC1₃溶液   B．Na₂S溶液   C．CuSO₄溶液    D．浓H₂SO₄溶液

9. 难度：困难

含有下列离子或分子的溶液中，通入过量SO₂气体后仍能大量共存的是

A．H⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、NO₃^-

B．Ba²⁺、Cl^-、Al³⁺、H⁺

C．Na⁺、NH₄⁺、I^-、HS^-

D．Na⁺、Ca²⁺、K⁺、Cl^-

10. 难度：中等

浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水份的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性    B．吸水性    C．强氧化性    D．脱水性

11. 难度：困难

有一瓶久置的Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量样品溶液，滴入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀.对此实验下述结论正确的是(    )

A．Na₂SO₃已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba(NO₃)₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄

C．加硝酸后的不溶性沉淀中含有BaSO₄

D．此实验能确定Na₂SO₃是否部分被氧化

12. 难度：困难

用如图所示装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是(    )

A．上下移动①中铜丝可控制SO₂的量

B．②中选用品红溶液验证SO₂的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

D．为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

13. 难度：困难

将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.5%，Cu：64.5%，SO₂在上述反应中作用是(    )

A．作为酸    B．作为漂白剂    C．作为还原剂    D．作为氧化剂

14. 难度：中等

如右图所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(    )

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．沾有KMnO₄溶液的滤纸褪色，证明了SO₂的漂白性

C．品红试纸褪色，证明了SO₂的漂白性

D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO₂的漂白性

15. 难度：困难

现有一Na₂SO₃、Na₂SO₄混合物样品ag，为了测定其中Na₂SO₃的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是(    )

A．将样品配制成溶液V₁ L，取其中25.00mL恰好与V₂ mL浓度为cmol/L酸性KMnO₄溶液完全反应

B．向样品中加足量H₂O₂，再加足量BaCl₂溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg

C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl₂溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g

D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO₃的洗气瓶、盛有浓H₂SO₄的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g

16. 难度：困难

将一定量的锌与100mL 18.4mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 31.36L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H⁺)=0.08mol/L，则下列叙述中错误的是(    )

A．气体A为SO₂和H₂的混合物

C．气体A中SO₂和H₂的体积比为1：4

B．反应中共消耗91gZn

D．反应中共转移2.8mol电子

二、填空题

17. 难度：困难

含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：

（1）H₂SO₃转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：__________；

（2）Ba²⁺有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式__________；

（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面__________，则发生了钝化；若铁棒表面__________，则未发生反应。

（4）用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：__________；

（5）减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该反应的化学方程式：__________；

（6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，

方法二：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一与方法二相比，其优点是__________(答任一点)。

三、推断题

18. 难度：困难

下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀。

（1）写出X、E、I的化学式：X__________、E__________、I__________；

（2）关于Y的说法正确的是__________；

A．Y是氧化物            B．Y是过氧化物

C．Y是强电解质          D．Y是碱性氧化物

（3）写出E+Z的离子方程式__________；

（4）写出B和Y反应的化学方程式：__________；

（5）已知X和G的溶液反应能生成白色沉淀，试写出该反应的离子反应方程式__________。

四、实验题

19. 难度：压轴

工业上常利用含硫废水生产海波Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S+H₂O+SO₂=Na₂SO₃+H₂S       (Ⅰ)

2H₂S+SO₂=3S+2H₂O            (Ⅱ)

S+Na₂SO₃Na₂S₂O₃           (Ⅲ)

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_________，则整个装置气密性良好．装置D的作用是__________，装置E中为__________溶液．

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为__________；

（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择__________；

a．蒸馏水   b．饱和Na₂SO₃溶液   c．饱和NaHSO₃溶液    d．饱和NaHCO₃溶液

实验中，实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________；已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________；反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有__________；

a．烧杯     b．蒸发皿     c．试管     d．锥形瓶

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用所给试剂(稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液)设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：__________；

已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液。

20. 难度：困难

某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
	i．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）Cl₂和Ca(OH)₂制取漂粉精的化学方程是__________；

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________；

（3）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀．

①实验a目的是__________；

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是__________；

（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl^-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是__________；

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是__________；

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：__________。

五、填空题

21. 难度：困难

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生反应的反应均为放热反应)．生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知，生成ClO₃^-离子的反应为：6Ca(OH)₂+6Cl₂=5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。

试回答：

（1）t₂时，Ca(ClO)₂与Ca(ClO₃)₂的物质的量之和为__________mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)₂的质量是__________g；

（2）据分析，生成Ca(ClO₃)₂的反应是由温度升高引起的，通过氯气的速度不同，ClO^-和ClO₃^-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后将__________2(填“＞”“＜”或“=”)；

（3）若=a，则n(Cl^-)=__________mol(用含a的代数式来表示)。