2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会、生活、环境密切相关．下列有关说法不正确的是

A．酒精、汽油都是有机溶剂，可以清洗衣服上的油污斑点

B．硫酸可以作铅蓄电池的电解质，也可用于溶解除去锅炉和水壶里的水垢

C．废旧塑料制品、废旧金属制品要回收和利用

D．推广太阳能、风能等新能源技术是施行低碳经济的有效途径

2. 难度：简单

为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是

A．Na₂SO₃溶液（BaCl₂）

B．FeCl₂溶液（KSCN）

C．KI（淀粉溶液）

D．NaOH溶液（盐酸）

3. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A．在0℃时，22.4 L氢气中含有2N_A个氢原子

B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为N_A

C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7N_A

D．密闭容器中46 g NO₂含有的分子数为N_A

4. 难度：简单

下列方程式中，属于水解反应的是

A．2SbCl₃+3H₂O⇌Sb₂O₃+6HCl

B．SO₂+H₂O⇌H₂SO₃

C．HCOOH+H₂O⇌HCOO^﹣+H₃O⁺

D．AlO₂^﹣+HCO₃^﹣+H₂O⇌Al（OH）₃↓+CO₃^2﹣

5. 难度：中等

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^﹣、HSO₃^﹣

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^﹣、NO₃^﹣

C．AlCl₃溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、AlO₂^﹣

D．=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2﹣、NO₃^﹣

6. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl^﹣﹣2e^﹣═Cl₂↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e^﹣═Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e^﹣═Fe²⁺

7. 难度：中等

断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是

A．②、③互为同系物

B．各1mol ①、③与足量氢氧化钠溶液反应均消耗2mol NaOH

C．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者生成的水比后者少

D．③、④互为同分异构体，各1mol③、④均能与6 mol H₂加成

8. 难度：中等

短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等．下列说法正确的是

A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多

B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Q

C．Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水

D．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

9. 难度：中等

在可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q_C为浓度商）

A．Q_C不变，K变大，O₂转化率增大

B．Q_C不变，K变大，SO₂转化率增大

C．Q_C变小，K不变，O₂转化率减小

D．Q_C增大，K不变，SO₂转化率增大

10. 难度：中等

实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

11. 难度：简单

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7X+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是

A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中的SO₄^2﹣离子有一部分是氧化产物

D．FeS₂只作还原剂

12. 难度：困难

乙酸苯甲酯的结构简式如图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种

A．3    B．4    C．5    D．6

13. 难度：中等

在体积为a L的密闭容器中，放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）⇌nC（气）+2D（气），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的，混合气体的平均相对分子质量增大了倍，则反应式中的n值为

A．1    B．2    C．3    D．4

14. 难度：中等

将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO₂和0.3molNO，下列说法正确的是

A．反应后生成的盐只有Fe（NO₃）₃

B．反应后生成的盐只有Fe（NO₃）₂

C．反应后生成的盐为Fe（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃，其物质的量之比为1：3

D．反应后生成的盐为Fe（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃，其物质的量之比为3：1

15. 难度：压轴

电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是

A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液

B．按图甲装置用惰性电极电解AgN0₃溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量

C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol

D．若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO₃的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L^﹣1

16. 难度：困难

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列对图象的描述正确的是

A．根据图可判断可逆反应A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g），正反应是吸热反应

B．如图表示压强对反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

C．图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

D．根据图可知，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入CuO，调节pH在4～5之间即可

17. 难度：中等

乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是

①分子式为C₁₂H₂₀O₂

②能使酸性KMnO₄溶液褪色

③能发生加成反应，但不能发生取代反应

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．

⑥1mol该有机物在一定条件下和H₂反应，共消耗H₂为3mol．

A．①②③    B．①②⑤    C．①②⑤⑥    D．①②④⑤⑥

18. 难度：中等

已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.22×10^﹣8 mol•L^﹣1，AgCI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.30×10^﹣5mol•L^﹣1．若在5mL含有KC1和KI浓度均为0.01mol•L^﹣1的混合溶液中，滴加8mL0.0l mol•L^﹣1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是

A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K⁺）＞c（NO₃^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（I^﹣）＞c（Ag⁺）

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_SP的数值为1.69×10^﹣10

D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀

19. 难度：困难

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH₃COONa；②NaHCO₃；③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①

B．25℃时①10^﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH₄Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①

C．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（CH₃COO^﹣）+2c（CH₃COOH）

D．图中pH=7时c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）

20. 难度：压轴

下列电解质溶液中有关微粒物质的量浓度关系错误的是

A．物质的量浓度相等的①NH₄C1、②（NH₄）₂S0₄、③NH₄HS0₄溶液中，c（NH₄⁺）的大小顺序：②＞③＞①

B．0.2 mol•L^﹣1CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^﹣1CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）﹣c（H⁺）=0.1 mol•L^﹣1

C．pH=2的H₂SO₃溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（HSO₃^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

D．0.1 mol•L^﹣1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（CO₃^2﹣）＞c（H₂CO₃）

二、填空题

21. 难度：压轴

Ⅰ．现有浓度均为0.1mol•L ^﹣1的下列溶液：

①硫酸   ②醋酸   ③氢氧化钠   ④氯化铵   ⑤醋酸铵  ⑥硫酸铵   ⑦硫酸氢铵   ⑧氨

水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）            ．

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）            ．

（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是                ．

A．c（Na⁺）=c（C1^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（NH₄⁺）

B．c（Na⁺）=0.1mol•L^﹣1

C．c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（C1^﹣）+c（OH^﹣）

D．c（H⁺）＞c（OH^﹣）

Ⅱ．如表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积	1×10^﹣14	a	1×10^﹣12

试回答以下问题：

（1）若25＜t _l＜t ₂，则a         1×10^﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是        ．

（2）25℃时，某Na₂S0₄溶液中c（S0₄^2﹣）=5×10^﹣4 mol•L^﹣1，取该溶液l mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^﹣）=                  ．

（3）在t₂温度下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂S0₄溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=                ．

三、实验题

22. 难度：压轴

目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．

[实验I]确定硫的质量：

按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.100mol•L^﹣1的酸性KMn0₄溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后，将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol•L^﹣1的草酸（H₂C₂0₄）溶液滴定剩余的KMn0₄．记录数据如下：

滴定次数	待测溶液体积/mL	草酸溶液体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

相关反应：①2MnO₄^﹣+2H₂0+5S0₂═2Mn²⁺+5S0₄^2﹣+4H⁺

②2MnO₄^﹣+6H⁺+5H₂C₂O₄═2Mn²⁺+l0CO₂↑+8H₂0

[实验Ⅱ]确定铁的质量：

将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．

试回答下列问题：

（1）实验I中判断滴定终点的方法是                 ．

（2）实验I中，试管C中品红溶液的作用是                 ．

有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是              （选填“同意”或“不同意”），理由是                ．

（3）根据实验I和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为               ．

[问题探究]滴定过程中，细心的小明发现该KMnO₄溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多．为研究速率加快的原因，小明继续进行了下列实验，实验数据如下表：

编号	温度/℃	酸化的H2C2O4溶液/mL	KMnO4溶液/mL	溶液褪色时间/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

（4）分析上述数据知，滴定过程中反应速率较平常滴定时要快的一种可能原因是            ．

四、填空题

23. 难度：困难

为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过反应CCl₄+H₂⇌CHCl₃+HCl△H＜O，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．已知CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据．

实验序号	温度℃	初始CCl4浓度（mol•L^﹣1）	初始H2浓度（mol•L^﹣1）	CCl4的转化率
1	110	1	1	50%
2	100	1	1	x
3	110	0.8	y	60%

（1）实验1中，10h后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H₂的平均反应速率为            mol•L^﹣1•h^﹣1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl₄和0.5mol HCl，平衡将怎样移动？             （填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）．

（2）实验2中，x为             （填字母）．

A．等于50%        B．大于50%       C．小于50%      D．无法确定

（3）实验3中的y为             ．

（4）在100℃条件下，能说明反应CCl₄+H₂⇌CHCl₃+HCl△H＜O达到平衡状态的是             （填字母）．

A．压强不再变化

B．生成HCl的速率和消耗H₂的速率相等

C．混合气体的密度不变

D．H₂的质量不再变化

（5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr⁶⁺还原为Cr³⁺，其装置示意图如图所示．

①若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为KOH溶液），则燃料电池中b极应通入             ，a极的电极反应为             ．

②能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？             （填“能”或“不能”），理由是           

③除去重铬酸根离子的离子反应是            ．

24. 难度：压轴

I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．

（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为

，该能层具有的原子轨道数为         ．

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂⇌2NH₃实现储氢和输氢．下列说法正确的是      （填序号）．

a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化

b．NH₄⁺与PH₄⁺、CH₄、BH₄^﹣、C1O₄^﹣互为等电子体

c．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高

d．[Cu（NH₃）₄]²⁺中N原子是配位原子

（3）已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是              ．

Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示．

（1）设氯化钠晶体中Na⁺与跟它最近邻的Cl^﹣之间的距离为r，则与该Na⁺次近邻的Cl^﹣的个数为         ，该Na⁺与跟它次近邻的Cl^﹣之间的距离为          ．

（2）已知在氯化钠晶体中Na⁺的半径为a pm，Cl^﹣的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为              ．

五、推断题

25. 难度：困难

沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的药物．下图所示的为其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）

完成下列填空：

（1）写出反应①所用试剂和反应条件              反应⑥的化学反应方程式             

（2）写出反应类型．反应③              反应⑤             

（3）写出结构简式．A          B         

（4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K₂CO₃，其目的是为了            

（5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式          、

（6）反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是          ．