1. 难度:简单 | |
如东海洋资源丰富,在开发利用海水资源过程中,下列说法不正确的是 A.海水蒸发制海盐的过程是化学变化 B.海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源 C.海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应 D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析发等
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2. 难度:简单 | |
下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是 A.铁的冶炼 B.火药使用 C.粮食酿酒 D.转轮排字
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3. 难度:简单 | |
某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,先慢慢通入O2,一段时间后,再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨.则关于NO的作用说法正确的是 A.还原剂 B.氧化剂 C.反应物 D.催化剂
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4. 难度:中等 | |
常温下,下列各组离子一定能大量共存的是 A.Ba2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B.NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣ C.K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣ D.H+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣
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5. 难度:中等 | |
科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料,可以用作显示器和手机屏幕.下列有关镁和铝的说法正确的是 A.镁的金属性比铝弱 B.镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应 C.镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应 D.镁和铝的工业制法都是通过电解他们对应的氧化物
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6. 难度:中等 | |
宋代著名法医学家宋慧的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是:4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O,下列有关该反应的说法不正确的是 A.Ag是还原剂 B.O2被还原 C.H2S发生氧化反应 D.Ag2S是氧化产物
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7. 难度:中等 | |
下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A.MgCl2(aq) B.S C.Na D.Ca(OH)2
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8. 难度:简单 | |
下列涉及的实验方案或工业方案不能达到目的是 A.用FeCl3溶液刻制铜材电路板 B.用乙醇作萃取剂从碘水中提取碘 C.在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 D.向含硫高的煤中加入生石灰,可减少燃料对大气的污染
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9. 难度:中等 | |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.氧化铜与稀硫酸反应:O2﹣+2H+═H2O B.Na投入水中:Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑ C.铜与浓硝酸的反应:Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O D.氢氧化钡与稀硫酸的反应:H++2SO42﹣+2Ba2++OH﹣═2BaSO4↓+H2O
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10. 难度:简单 | |
下列有关说法正确的是 A.明矾和硫酸铁均可用作净水剂 B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 C.溶液因不带电而稳定,胶体因带电而不稳定 D.相同质量的铝粉,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积之比是1:3
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11. 难度:中等 | |
下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.镁、铝的熔点很高,可用于制耐火坩埚 B.小苏打受热分解生成气体,可用作发酵粉 C.铁的活泼性较强,铁粉可用作食品袋内的脱氧剂 D.Na、Cu等金属化合物焰色反应呈现各种艳丽色彩,可制成节日烟花
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12. 难度:中等 | |
下列装置、操作及说法正确的是 A.用图1装置加热氯化铵溶液制取氯化铵晶体 B.用图2装置探究NaHCO3的热稳定性 C.用图3装置来溶解、配置100mL•L﹣1NaCl溶液 D.用图4装置比较硫酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱
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13. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
A.A B.B C.C D.D
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14. 难度:困难 | |
设NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是 A.常温常压下,22g由N2O于CO2组成的混合气体中含有的原子数目为1.5NA B.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA C.0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目为0.3NA D.标准状况下,11.2L水中含有的分子数目为0.5NA
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15. 难度:压轴 | |
已知:H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2.现测得某温度下,H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示,则生成的硫蒸气化学式为 A.S B.S2 C.S6 D.S8
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16. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
为提纯下列物质(括号中为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是
A.A B.B C.C D.D
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17. 难度:中等 | |
用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与足量浓硫酸的反应.下列有关说法不正确的是 A.浓硫酸的还原产物是SO2 B.该装置可随时控制反应的发生或停止 C.①中有白色固体生成,加水后溶液呈蓝色 D.②中盛放Ba(NO3)2溶液可吸收SO2,防止空气污染
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18. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列实验操作、现象和结论均正确的是
A.A B.B C.C D.D
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19. 难度:压轴 | |
为确定某种抗酸药﹣碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d]的组成,进行如下实验: Ⅰ、向一定量样品中加入过量盐酸,产生气体A. Ⅱ、向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤. Ⅲ、向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解. Ⅳ、向Ⅱ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C. 已知:Al3+在pH=5.0时沉淀完全:Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全.且有n(A):n(B):n(C)=2:2:3,则该碱式碳酸铝镁的化学式为 A.Mg2Al2(OH)4(CO3)3 B.Mg3Al2(OH)6(CO3)2 C.Mg3Al(OH)3(CO3)3 D.Mg3Al2(OH)8(CO3)2
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20. 难度:中等 | |
“长征二号”的动力来源为反应:C2H8N2(偏二甲肼) + 2N2O4 ═ 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O↑,其中偏二甲肼中N的化合价为﹣3价,则2molN2O4中被偏二甲肼中碳原子所还原的N2O4物质的量是 A.0.75mol B.1.25mol C.1.5mol D.2mol
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21. 难度:压轴 | |
有关物质的转化关系如图所示(部分物质与条件已略去).X、Y、Z是三种常见金属单质,Z为紫红色,A是一种常见的酸,B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃),D为红褐色固体,F可用作净水剂. 请回答下列问题: (1)F、Z的化学式分别为 、 . (2)检验F中阴离子的操作方法是 . (3)写出溶液Ⅰ转化为溶液Ⅱ的离子方程式 . (4)写出反应①的化学方程式 ,该反应中每消耗2.24L(标准状况)O2,转移的电子的物质的量为 mol.
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22. 难度:困难 | |
在半导体工业中有这样一句话:“从沙滩到用户”,其中一种工艺流程示意图如下: (1)焦炭的作用是 . (2)已知反应器中的生成物有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,其中主产物的氯元素的质量百分含量为78.6%.则反应器中主要发生的化学反应方程式为 ,每生成 0.5molX,转移的电子物质的量为 mol. (3)流程中可供循环使用的物质有 等(填化学式),它们也可以由 工业提供. (4)以石英砂和 、 等为原料还可以制普通玻璃.
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23. 难度:压轴 | |
氯及其化合物在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛. (1)写出实验室制取氯气的离子方程式 . (2)新制饱和氯水中部分含氯成分所占分数(a)随pH变化的关系如图所示. ①则曲线a所代表的是 (填化学式,下同),未在图中绘出的是 ,杀菌效果与pH的关系是 . ②已知:次氯酸或氯水可被FeCl2、H2O2、Na2SO3等物质还原成Cl﹣.一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下: 步骤1:取一定量的试样,加入足量的 溶液,充分反应. 步骤2:加热. 步骤3:再冷却,加入足量的 溶液. 步骤4:过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量. 步骤5:将实验步骤1~4重复2次. (3)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为 ,ClO2比Cl2的杀菌效果更好,则等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的 倍.
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24. 难度:压轴 | |
天津港“8.12”特别重大爆炸事故教训深刻.氰化钠(N元素显﹣3价)属于剧毒化学品,处理氰化物的方法主要有两种: (1)碱性氯化法是在碱性条件下通入氯气,氯气将CN﹣氧化成无污染的气体.请补充并配平该反应的离子方程式:CN﹣+OH﹣+Cl2═CO2+ + +H2O.处理35吨NaCN,理论上需要液氯 吨. (2)过氧化氢氧化法:NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑.检测水坑里氰化钠的浓度,取水样1ml,加入11ml1mol•L﹣1H2O2溶液,充分反应后,加入过量的KI固体,充分反应后调节pH至7左右,用0.2500mol•L﹣1Na2S2O3溶液8.00ml(已知:实验中涉及的部分离子方程式为:2H++H2O2+2I﹣═I2+2H2O、I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣).请计算水坑里氰化钠的浓度.
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