| 1. 难度：简单 | |
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保护环境，就是关爱自己．下列说法中你认为不正确的是 A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨属空气污染，是指pH小于7的雨水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理 D．氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质为纯净物的是 A．水泥 B．水玻璃 C．氨水 D．液氯
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| 3. 难度：简单 | |
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2013年3月1日武汉至宜昌高速45辆车因雾连环追尾，事故导致2人不幸死亡，25人受伤，其中重伤2人，汉宜高速封闭近5小时，近千名旅客滞留．雾属于下列分散系中的 A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液
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| 4. 难度：中等 | |
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下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液 C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D．萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤
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| 5. 难度：中等 | |
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中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者，青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物，易溶于乙酸、苯，可溶于乙醇、几乎不溶于水，下列说法不正确的是 A．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段 B．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化 C．可以用苯把溶解在乙醇中的青蒿素萃取出来，静置分层后，下层为苯的青蒿素溶液 D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素
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| 6. 难度：简单 | |
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下列物质在水溶液中没有漂白作用的是 A．Cl2 B．Na2O2 C．NaOH D．SO2
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| 7. 难度：简单 | |
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NO在人体内起着多方面的重要生理作用．下列关于NO的说法错误的是 A．NO是汽车尾气的有害成分之一 B．NO是红棕色气体 C．在雷雨天可以生成NO D．NO2与水反应有NO生成
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| 8. 难度：中等 | |
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列叙述正确的是 A．常温常压下，1.5 mol NO2的体积约为33.6 L B．NaOH的摩尔质量是40 g C．100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3，则溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L D．同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同
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| 9. 难度：中等 | |
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在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Ca2+、HCO3﹣、SO42﹣ B．Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、K+ C．Na+、OH﹣、MnO4﹣、Ba2+ D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
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| 10. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应 B．因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强 C．SiO2是制造光导纤维的材料，SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连 D．工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英
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| 11. 难度：简单 | |
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下列叙述中，正确的是 A．氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水 B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+ D．氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去
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| 12. 难度：中等 | |
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下图所示的实验操作，不能达到相应目的是
A．干燥Cl2
B．检验K2CO3中的K+
C．证明氨气极易溶于水
D．实验室制取氨气
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是
A．A B．B C．C D．D
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| 14. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．铁粉跟稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．铝跟氢氧化钠溶液反应 2Al+2H2O+2OH﹣=2 AlO2﹣+3H2↑ C．氯气和水的反应 C12+H2O=2H++C1﹣+ClO﹣ D．少量铜屑放入稀硝酸中 Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O
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| 15. 难度：中等 | |
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在xR2++y H++O2=4R3++n H2O的离子方程式中，下列判断正确的是 A．y=4，R2+是氧化剂 B．y=2，R2+是还原剂 C．y=2，R3+是还原产物 D．y=4，R3+是氧化产物
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| 16. 难度：困难 | |
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将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.24L（标准状况），原混合物的质量可能是 A．1.8 g B．6.5 g C．3 g D．10 g
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| 17. 难度：中等 | |
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以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 A．Al﹣﹣Al2O3﹣﹣Al（OH）3﹣﹣NaAlO2 B．Fe﹣﹣FeO﹣﹣Fe（OH）2﹣﹣Fe（OH）3 C．S﹣﹣SO3﹣﹣H2SO4﹣﹣MgSO4 D．Na﹣﹣Na2O2﹣﹣Na2CO3﹣﹣NaOH
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| 18. 难度：中等 | |
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在标准状况下，由CO2和SO2组成的混合气体8.96L，质量是23.6g．此混合物中CO2的物质的量是 mol，SO2的体积分数是 ，S和O的原子个数比是 ．
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| 19. 难度：简单 | |
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现有200ml Fe2（SO4）3的溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 ．
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| 20. 难度：中等 | |
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在反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的数目为 ．
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| 21. 难度：中等 | |
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如图所示是分离某种混合物时实验装置，请完成下列问题：
装置中仪器甲的名称是 ，乙的名称是 ，水流的方向是 ； 指出装置中的一个错误并改正： ．
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| 22. 难度：中等 | |
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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤②中应加入的试剂是 溶液，步骤⑥中应加入的试剂是 溶液，步骤⑦中的蒸发结晶应该在 中[答仪器名称]加热至大量晶体析出时移走酒精灯，第④步中相关的离子方程式是 ， ．
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| 23. 难度：困难 | |
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欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．试回答下列问题： ①你所需要量取的浓硫酸的体积为 mL； ②本实验必需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 、 ； ③配制过程中，造成浓度偏高的操作有 （填序号）； A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B．量筒用蒸馏水洗后未干燥 C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯 D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 E．定容时，俯视液面加水至刻度线 F．转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面．
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| 24. 难度：压轴 | |
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某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为 ，C中的现象为 （2）利用上述装置可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2 并制取漂白液（有效成分为NaClO），则A为浓盐酸，B为高锰酸钾C中发生反应的离子方程式为 D装置的作用是： 也可设计证明酸性的强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3则A为硫酸、B为纯碱、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是 ． （3）利用上述装置可以验证SO2的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有 溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有 溶液时可验证其具有还原性．
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| 25. 难度：压轴 | |
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将Mg、Al组成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：
（1）A点沉淀的成分是 （用化学式表示）． （2）写出0﹣V1 及AB段反应的离子方程式 ， ， （3）A点沉淀的总物质的量n= V2= ． （4）若V1=60mL，列式计算混合物中Mg、Al的物质的量各为多少？
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