| 1. 难度：简单 | |
|
下列仪器常用于物质分离的是 ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵． A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
胶体的最本质的特征是 A．丁达尔效应 B．可以通过滤纸 C．布朗运动 D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
下列关于金属的叙述中正确的是 A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．金属都能与酸反应，但不能与碱反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列关于“焰色反应”的理解正确的是 A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是 A．合金是指由几种金属熔合而成的具有一定金属特性的物质 B．光导纤维的主要成分是晶体硅 C．硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅 D．明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质
|
|
| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
|
下列表格中各项分类都正确的一组是
A．A B．B C．C D．D
|
||||||||||||||||||||||||||
| 7. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得 B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
下列物质的用途中，不正确的是 A．纯碱：制玻璃 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C．过氧化钠：制氧气 D．小苏打：发酵粉主要成份
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
在10﹣9m～lO﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是 A．纳米铜是一种新型化合物 B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D．纳米铜无需密封保存
|
|
| 10. 难度：困难 | |
|
设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是 A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA C．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NA D．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx﹣中的M的化合价为 A．+3 B．+4 C．+6 D．+7
|
|
| 12. 难度：困难 | |
|
如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是
A．MgSO4 B．KAl（SO4）2 C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用 A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
把过氧化钠投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是 A．HCO3﹣ B．Cl﹣ C．Mg2+ D．Na+
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
下列制备和收集气体的实验装置合理的是
A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B．装置②：收集NO气体 C．装置③：用锌粒和稀硫酸制H2 D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O2
|
|
| 16. 难度：困难 | |
|
氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子 C．AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为+3 D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
|
|
| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
|
以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
A．A B．B C．C D．D
|
|||||||||||||||||||||
| 19. 难度：困难 | |
|
将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为 A．30.1 B．31.1 C．32.1 D．33.1
|
|
| 20. 难度：困难 | |
|
Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液中，充分反应后，溶液中除大量OH﹣外，还有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，且这三种离子的物质的量之比为9：2：1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为 A．5：2 B．2：5 C．3：1 D．1：3
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液 A．一定呈酸性 B．不可能呈碱性 C．可能呈中性或碱性 D．一定呈中性
|
|
| 22. 难度：困难 | |
|
把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为 A．
|
|
| 23. 难度：中等 | ||||||||||||||||
|
下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
A．A B．B C．C D．D
|
||||||||||||||||
| 24. 难度：压轴 | |
|
向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是 A．c=
|
|
| 25. 难度：困难 | |
|
I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是 ． （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是 ． （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl﹣、I﹣、SO2按还原性由强到弱顺序排列为 ． Ⅱ（4）除去铁粉中混有铝粉的试剂是 ，离子方程式为 ． （5）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ．
|
|
| 26. 难度：困难 | ||||||||||
|
“碱法烟气脱硫法”示意图，如图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：
已知：
（1）图1中，反应①的离子方程式为 ，该法的缺点之一是 ． （2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是 ．该法的优点之一是 ． （3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为 ．
|
||||||||||
| 27. 难度：压轴 | ||||||||||
|
“碱法烟气脱硫法”示意图，如图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：
已知：
（1）图1中，反应①的离子方程式为 ，该法的缺点之一是 ． （2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是 ．该法的优点之一是 ． （3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为 ． 【答案】（1）2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O；成本高； （2）作氧化剂；成本低； （3）2Na2SO3+O2═2Na2SO4； 【解析】（1）SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，离子方程式为：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O；氢氧化钠的成本远高于氢氧化钙，所以该法的缺点之一是成本高； （2）亚硫酸钠能被氧气氧化生成硫酸钠，氧气的作用是氧化剂，石灰﹣石膏法所用原料易得、成本低等，所以该法的优点之一是成本低； （3）亚硫酸钠能被氧气氧化生成硫酸钠，方程式为：2Na2SO3+O2═2Na2SO4； 【点评】本题考查二氧化硫尾气的处理，根据流程图利用所学知识结合习题中的信息即可解答，较好的考查学生分析问题、解决问题的能力． 【题型】填空题 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．
（1）写出下列物质的化学式： A： D： R： ． （2）按要求写下列反应方程式： H在潮湿空气中变成M的化学方程式： ； D与盐酸反应的离子方程式： ． （3）检验气体C的方法： ．
|
||||||||||
| 28. 难度：压轴 | |
|
已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．
（1）写出下列物质的化学式： A： D： R： ． （2）按要求写下列反应方程式： H在潮湿空气中变成M的化学方程式： ； D与盐酸反应的离子方程式： ． （3）检验气体C的方法： ． 【答案】（1）Na2O2；Fe3O4；Al； （2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O； （3）用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成． 【解析】A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na2O2，C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，金属T在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮湿的空气中得到M为Fe（OH）3，M与HCl反应生成W是FeCl3，金属R和氧气反应生成氧化物Q，R与Q都能和NaOH溶液反应生成N，则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2． （1）通过以上分析知，A是Na2O2，D是Fe3O4，R是Al （2）H在潮湿空气中变成M的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，D与盐酸反应的离子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O， （3）检验气体C（氧气）的方法：用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成， 【点评】本题考查无机物推断，涉及Na、Al、Fe等元素单质化合物性质与转化，物质的颜色及转化关系中特殊反应是推断突破口，需要学生熟练掌握物质性质，题目难度中等． 【题型】推断题 某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究．
已知：PdCI2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCI2+H2O═CO2+2HCI+Pd （产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）． （1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是 ． （2）装置B的作用是 ． （3）装置C、D中所盛试剂分别为 、 ，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为 ． （4）该装置的缺点是 ． （5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC．取18g Si02和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为 ． （6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强： ．
|
|
| 29. 难度：压轴 | |
|
某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究．
已知：PdCI2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCI2+H2O═CO2+2HCI+Pd （产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）． （1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是 ． （2）装置B的作用是 ． （3）装置C、D中所盛试剂分别为 、 ，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为 ． （4）该装置的缺点是 ． （5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC．取18g Si02和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为 ． （6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强： ． 【答案】（1）要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰； （2）作安全瓶，防止倒吸； （3）澄清石灰水；PdCl2溶液；3SiO2+4C （4）没有尾气吸收装置将CO吸收． （5）2：1； （6）向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，证明碳酸酸性大于硅酸． 【解析】（1）碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，所以实验时要通人足够长时间的N2， （2）根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸， （3）根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳，所以置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知化学方程式为3SiO2+4C （4）一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置将CO吸收，故答案为：没有尾气吸收装置将CO吸收． （5）取18g Si02物质的量= SiO2 +2C=2CO+Si， 0.3mol 0.6mol 0.6mol0.3mol Si+C=SiC， 1 1 1 0.1mol 0.1mol 0.1mol 得到Si和SiC的物质的量之比为0.2mol：0.1mol=2：1 （6）验证碳酸、硅酸的酸性强弱，产生的CO2气体先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去混有的杂质气体，然后再通入硅酸钠溶液发生反应CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，说明酸性H2CO3＞H2SiO3 【点评】本题考查了物质组成的实验探究方法，过程分析判断，实验设计，注意题干信息的分析判断应用，掌握基础是关键，题目难度中等． 【题型】实验题 某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子．将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24L（标准状况）刺激性气味的气体．向第二份加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60g． 请回答以下问题： （1）A的摩尔质量为 ． （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ． （3）若第二份加入75.00mL2.00mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为 ．
|
|
