1. 难度:简单 | ||||||||||||||||
下列环境污染与其产生的原因不相关的是( )
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2. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.若铁制品表面的铜镀层有破损,则会加快铁制品的腐蚀 B.向某溶液中加入CCl4, CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I- C.将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧,可得到NaCl、FeCl2、CuCl2 D.将钠投入NH4Cl溶液中,只能生成一种气体
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3. 难度:中等 | |
物质X的结构简式如右图所示,它常被用于制香料或作为饮料酸化剂,在医学上也有广泛用途.下列关于物质X的说法正确的是( ) A.X的分子式为C6H7O7 B.X分子内所有原子均在同一平面内 C.1 mol物质x最多可以和3 mol氢气发生加成反应 D.足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同
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4. 难度:简单 | |
下列关于置换反应M+X→N+Y其中M、N为单质,X,Y为化合物,反应条件已略去)的说法中正确的是 A.若X为氧化物,则Y也一定是氧化物 B.若M为金属单质,则N一定为金属单质 C. 若X是不含金属元素的化合物,则N一定是非金属单质 D. 若X是含有金属元素的化合物,则Y一定含有金属元素的化合物
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5. 难度:困难 | |
已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,A是短周期中原子半径最大的元素,常温下X、Z,W均可与Y反应,A、C、D的原子序数及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是( ) A.B的离子半径大于A的离子半径 B.C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性 C.X、W两物质含有的化学键类型相同 D.B原子的电子层数与最外层电子数相等
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6. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列对实验现象的解释正确的是
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7. 难度:中等 | |
已知某密闭容器中存在下列平衡: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g), 的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如右图所示。下列说法错误的是( ) A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)较小 B.在t2时,D点的反应速率:ν(逆)>ν(正) C.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0 D.若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
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8. 难度:压轴 | |
某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知:Sn的熔点231℃;SnC12易被氧化,且易水解;Sn(OH)2常温下易分解,SnCl4常温下为无色液体,熔点-33℃,沸点114.1℃,请回答下列问题: (1)该小组用以下流程制备SnSO4晶体。 ①操作Ⅱ所需的实验仪器为__________。 ②过滤操作中玻璃棒的使用的注意事项为__________。 ③操作I为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净__________。 (2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4,提供的装置如下: ①装置Ⅲ为冷凝管,则水流从__________进入。 ②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器__________。 ③有同学指出②中连接的实验装置存在不足,不足之处为__________。 (3)测定锡粉质量分数的步骤为:取锡粉1.226g溶于盐酸中,加入过量的FeCl3溶液,再用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定Fe2+,消耗K2Cr2O7溶液32.00 mL,发生的反应为:6FeC12+ K2Cr2O7 +14HC1=6 FeC13+2KC1 +2Cr C13+7H2O。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应) __________ 。
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9. 难度:困难 | |
肼(N2H4)又称联氨,广泛用于火箭推进剂、化工原料及燃料电池等方面。请回答下列问题: (1)肼是火箭的高能燃料,该物质燃烧时生成水蒸气和氮气,已知某些化学键能如下: ①N2H4中氮元素的化合价为__________。 ②气态N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为__________。 (2)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液,该反应的离子方程式为__________。 (3)肼燃料电池原理如图所示,左边电极上发生反应的电极反应式为__________. (4)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4 Cl类似,但分步水解。 ①写出盐酸肼第一步水解的离子方程式__________。 ②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系为__________ (填序号)。 A.c(Cl-)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-) C.c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+]) +c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) (5〕常温下,将0.2 mol/L盐酸与0.2 mol/L肼的溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化〕。若测定混合液的pH=6,混合液中水电离出的H+与0.1mol/L盐酸中水电离出的H+浓度之比为__________。
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10. 难度:压轴 | |
增强环保意识。爱护环境是每个公民的职责。利用碳的氧化物合成甲醇等资源化利用对环境保护具有重要意义。请回答下列问题: (1)溶于海水的CO2有4种存在形式.其中HCO3-占95%,除上述两种形式外,碳的存在形式还有__________ (填微粒符号) ;利用右图装置进行的实验中,a室的电极反应式为__________。 (2)下列为合成甲醇的有关化学方程式 ①2H2(g) +CO(g) CH3OH(g) ②H2(g)+CO2(g) H2O(g) +CO(g) ③2H2(g) + CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 某温度下,上述三个反应的平衡常数数值分别为2.5,2.0和K3,则K3值为__________。 (3)一定条件下,甲醇可同时发生: A.2CH3OH(g)=CH3OCH3 +H2O(g) B.2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g). 上述反应过程中能量变化如图所示: ①写出反应速率较大的序号并说明原因__________。 ②若在容器中加入催化剂,则E2-E1将__________〔填“变大”、“不变”或“变小”〕。 (4)一定温度时,容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,发生反应2H2(g) +CO(g) CH3OH(g) △H=-90 kJ/mol,测得达平衡时的有关数据如下表: ①表中数据存在的关系为:│Q1│+│Q2│__________90(填>、=或<,下同)。2c2__________c3。 ②在温度不变、恒容条件下,该反应的平衡常数数值Kp=4.80×10-2,若甲容器中反应达平衡状态时,p(CH3OH)=24.0 kPa,则平衡时,混合气体中CH3OH的物质的量分数为__________ (Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
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11. 难度:困难 | |
A,B,C,D,E五种元素,均位于元素周期表的前四周期.它们的核电荷数逐渐增加.且核电荷数之和为57;B原子的L层p轨道中有2个电子,C的原子核外有三个未成对电子,D与B原子的价电子数相同.E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1,其d轨道处于全充满状态。请回答下列问题: (1)B,D原子可分别与A原子形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y,其中X的电子式为__________,Y中D原子的杂化轨道类型为__________;C与A形成的常见化合物的分子构型为__________。 (2)B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是(填化学式) __________,其原因是__________。 (3)B与C比较,电负性较大的是__________ (填元素符号),E2+的核外电子排布式为__________。 (4)E2+与C的常见氢化物形成配离子反应的离子方程式为__________。 (5)E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示,若已知E原子半径为d,NA表示阿伏伽德罗常数。摩尔质最为M,则该原子的配位数为__________,该晶体的密度可表示为__________。
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12. 难度:困难 | |
下图为有机物之间的转化关系。 已知:H属于芳香酯类化合物;I的核磁共振氢谱为两组峰,且面积比为1:6。请回答下列问题: (1)C的名称为__________,D中官能团的结构式为__________,发生反应①的条件是__________。 (2)G中官能团的电子式为__________。 (3)J的结构简式为__________。 (4)以上物质之间的转化关系中未涉及的有机反应类型有__________ (填编号)。 a.取代反应 b.加成反应 c.加聚反应 d .缩聚反应 e.消去反应 f.酯化反应 g.氧化反应 h.还原反应 (5)反应E + F→H的化学方程式为__________。 (6)H的一种同系物X比H的相对分子质量小28. ①若X的同分异构体为芳香族化合物,它与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2气体,则符合此条件的X的同分异构体有__________种。 ②若X的同分异构体能发生银镜反应,也能使FcCl3溶液显紫色,且苯环上氢的核磁共振氢谱有两组峰,面积比为1: 1, 则X的这种同分异构体的结构简式为__________。
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