1. 难度:简单 | ||||||||||||||||
下列古代发明与所给化学变化对应错误的是
|
2. 难度:中等 | |
常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.使酚酞变红色的溶液:K+、Fe3+、SO42-、Cl- B.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32- C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、Na+、NO3-、SO42- D.= 1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
|
3. 难度:中等 | |
屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖,青蒿素可以青蒿酸(结构简式如右图所示)为原料合成,下列关于青蒿酸的说法中正确的是 A.分子式为C15H24O2 B.属子芳香族化合物 C.能发生取代反应和加成反应 D.分子中所有原子可能共平面
|
4. 难度:困难 | |
最近报道了一种新型可逆电池,该电池的负极为金属铝,正极为石墨化合物Cn[AlCl4],电解质为R+(烃基取代咪唑阳离子)和[AlCl4]-阴离子组成的离子液体。电池放电时,在负极附近形成双核配合物[Al2Cl7]-。充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。下列说法中错误的是 A.放电时,正极反应式为Cn[AlCl4]+e-=[AlCl4]-+ Cn B.充电时,阴极反应式为4[Al2Cl7]—3e-= Al+7[AlCl4]- C.放电过程中,负极每消耗1mol Al,导线中转移的电子数为3NA(NA为阿伏伽德罗常数的值) D.充、放电过程中,R+的移动方向相反
|
5. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列实验中,所选用的装置、药品及对应原理都正确的是
|
6. 难度:中等 | |
X、Y、Z、W是四种短周期主族元素,原子序数依次增大,X是原子半径最小的,元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍,元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同,下列说法中错误的是 A.X与Y形成的化合物可能含有非极性键 B.X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应 C.含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性 D.离子半径:r(Z-)>r(W3+)
|
7. 难度:困难 | |
25℃时,用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液过程中,消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示,下列各项中微粒浓度间关系正确的是 A.点①所示溶液中:2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)= c(H+)-c(OH-) B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C.点③所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= c(Na+)+ 2c(H+)-2c(OH-) D.pH=12的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COOH)
|
8. 难度:压轴 | |
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料,也是一些有机反应很好的催化剂。下图是在实验室制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程: 回答下列问题: (1)步骤I中加入稀硫酸的目的是_______________。 步骤II中发生的主要化学反应为一可逆过程,其离子方程式为_______________。 常温下,该反应的平衡常数K=_______________[已知常温下:Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7] (2)下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe(C2O4)3],最适宜作为“试剂a”的是_______________(填序号) a.氯水b.酸性KMnO4溶液c. H2O2溶液d.稀硝酸 (3)使用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量。天平平衡时,右盘内砝码的总质量为20 g.游码示数如图所示,则制得晶体的质量为___________g,该实验中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的产率为_______________。(已知: K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491,FeSO4·7H2O的相对分子质量为278) (4)某研究小组将K3[Fe(C2O4)3〕在一定条件下加热分解后,利用下图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2。 按气流从左到右的方向,装置的连接顺序为_______________(填装置序号) ;确认气体产物中含CO的现象为_______________。
|
9. 难度:压轴 | |
高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂,下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程: 回答下列问题: (1)操作②目的是获得K2MnO4,同时还产生了KCl和H2O,试写出该步反应的化学方程式: _______________。操作①和②均需在坩埚中进行,根据实验实际应选择_______________(填序号)。 a.瓷坩埚 b.氧化铝坩埚 c.铁坩埚 d.石英坩埚 (2)操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2,该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。若溶液碱性过强,则MnO4-又会转化为MnO42-,该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。因此需要通入某种气体调pH=10-11,在实际操作中一般选择CO2而不是HCl,原因是_______________。 (3)操作⑤过滤时,选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是_______________。 (4)还可采用电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制造KMnO4(电解装置如图所示),电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为_______________。溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长,溶液颜色又会转变成绿色,可能的原因是_______________。
|
10. 难度:压轴 | |
2-丁烯是一种重要的有机化工原料。回答下列问题: (1)己知2一丁烯有顺、反两种同分异构体,可表示为顺-C4H8、反-C4H8。一定条件下,它们分别发生加成反应的热化学方程式为: ①顺-C4H8:△H=-118.9 kJ/mol, ②反-C4H8:△H=-112.7 kJ/mol, 相同条件下,两种气体之间存在如下转化: 该反应的反应热为:△H=_______________。下列叙述中能表明该反应已达到平衡状态的是________(填序号) a.顺-C4H8的含量保待不变 b.混合气体的平均摩尔质量保持不变 c.混合气体中碳的质量分数保持不变 达到平衡后,若要进一步提高体系中反-C4H8的含量,可采取的措施是_______________。 (2)2-丁烯与氢气反应时,一般用镍作催化剂,镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高科技产业的重要原料。 ①羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为: Ⅰ.Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H<0; Ⅱ.Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g), 则下图中能反映出羰基法提纯粗镍过程中能量变化的是_______________。 ②在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4,粗镍(所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示.Ni(CO)4在0~10min的平均反应速率为_______________。 ③若反应Ⅱ达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时_______________(填序号) a.平衡常数K增大 b.CO的浓度减小 c.v正[Ni(CO)4]增大 ④设计简单实验方案用羰基法提纯粗镍,将粗镍粉末装入玻璃管一端,抽真空后充入CO并封管,_______________。
|