1. 难度:简单 | |
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B.二氧化硅可以用来制光导纤维 C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
|
2. 难度:中等 | |
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A.K+、MnO4-、Na+、Cl- B.Fe3+、Na+、Cl- 、SO42- C.Al3+、Na+、NO3-、CO32 D.Na+、K+、SiO32-、NO3-
|
3. 难度:困难 | |
设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是 A.1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA B.常温常压下,56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA C.同温同压下,等质量的H2和O2的体积之比是16:1 D.0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子数为2NA
|
4. 难度:中等 | |
下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A.氧化铝可以与氢氧化钠溶液反应 B.向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸,有透明的凝胶形成 C.氯气通入石蕊中先变红后褪色 D.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成红褐色沉淀
|
5. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是 A.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2,可做为呼吸面具的供氧剂 B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色 C.氯气能与大多数金属化合,生成金属氯化物(盐) D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
|
6. 难度:中等 | |
水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO- C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
|
7. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.等质量的二氧化硫和氨气,前者体积大 B.标况下22.4升 HCL通入水中溶液中含氯化氢分子为0.1 mol C.任何条件下相同物质的量的两种气体含有相同数目的分子 D.标况下2 molH2的摩尔质量是4g/ mol
|
8. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
下列物质的分类正确的是
|
9. 难度:简单 | |
下列叙述正确的是 ① 氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚 ② 氧化铁常用作红色油漆和涂料 ③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 ④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 ⑤石灰石、水玻璃、石英和水晶的主要成份都是SiO2 A.①③④⑤ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④
|
10. 难度:中等 | |
下列离子在水溶液中能大量共存的是 A.H+、K+、HCO3-、Ca2+ B.Na+、H+、Cl-、NO3- C.OH-、Na+、Mg2+、HCO3- D.Na+、SiO32-、H+、Cl-
|
11. 难度:困难 | |
制取漂白粉的化学方程式是:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为 A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2
|
12. 难度:困难 | |
下列化学反应的离子方程式正确的是 A.氢氧化镁中滴加盐酸:H+ + OH- == H2O B.Cl2通入水中:Cl2 + H2O ==2 H++Cl-+ClO- C.金属铝溶于氢氧化钠溶液:2Al + 6OH- == 2AlO2- + 3H2↑ D.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:2Fe3++ Cu == 2Fe2++ Cu2+
|
13. 难度:简单 | |
下列操作中不正确的是 A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B.过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁 C.加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触 D.向试管中滴加液体时,胶头滴管垂直试管口
|
14. 难度:中等 | |
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为 ①加足量氯水 ②加少量KMnO4溶液 ③加少量KSCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D①②③
|
15. 难度:困难 | |
下列反应的离子方程式正确的是 A.碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液: HCO3- + OH-== CO32- + H2O B. 用胃舒平治疗胃酸过多:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O C. Na与H2O反应: Na + 2H2O ==Na+ + 2OH- +H2↑ D. 碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
|
16. 难度:中等 | |
能实现下列物质间直接转化的元素是 A.Si B.Na C.Al D.Fe
|
17. 难度:困难 | |
下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是 A.相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3 B.在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3 C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3 D.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
|
18. 难度:中等 | |
下列化合物中,不能由单质之间直接化合生成的是 A.Fe3O4 B.Na2O2 C.CuCl2 D.FeCl2
|
19. 难度:困难 | |
将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则溶液中含有的阳离子是 A.Cu2+和Fe2+ B.H+和Cu2+ C.Fe3+和Fe2+ D.Fe2+和Mg2+
|
20. 难度:中等 | |
某溶液中含有下列离子Na+ .Fe3+.Cl-.Fe2+.Al3+ 向其中先加入足量的NaOH溶液,然后微热并搅拌,再加入足量的稀盐酸原溶液中离子基本不变的为 A Al3+ B.Fe3+ C.Cl- D.Fe2+ E Na+
|
21. 难度:困难 | |
在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,由此判断水溶液中含有 A.Cl-,SO B.Cl-,NO C.Cl-,CO D.Cl-,OH-
|
22. 难度:困难 | |
将铜片放入0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,反应一段时间后取出铜片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比是 A.3∶2 B.3∶5 C.4∶3 D3∶4
|
23. 难度:困难 | |
如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关.若先打开B,在A处通入干燥的氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B在A处通入干燥的氯气时,C中红色布条颜色褪去.则D瓶中盛有的溶液是 A.浓硫酸 B.饱和NaCl溶液 C.浓NaOH溶液 D.浓KI溶液
|
24. 难度:压轴 | |
用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下: 2KMnO4+16HCl =2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O (1)若此盐酸的密度为1.2g/cm3,其物质的量浓度为 (2)用双线桥表示电子的得失数目 (3)此反应中氧化剂是 ,氧化产物 (4)若有1 mol KMnO4参加反应,则转移电子数为
|
25. 难度:中等 | ||||||||||
若要除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质),请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处:
|
26. 难度:压轴 | |
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 试请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式 A 、B 、C 、乙 (2)写出下列反应化学方程式: 反应① 反应③ (3)写出下列反应离子方程式反应④
|
27. 难度:中等 | |
实验室欲配制90mL浓度为1.00mol•L﹣1的Na2CO3溶液: (1)本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、__________(注明所需仪器的规格). (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________. (3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①定容时俯视___________; ②容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水__________.
|
28. 难度:压轴 | |
某溶液中,可能含有Al3+、Fe3+、K+、Mg2+、Fe2+ 、Cu2+中的一种或几种,现加入过氧化钠只产生无色无味的气体 并同时析出白色沉淀,加入过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图 (1)原溶液中一定含有_____________ (2)可能含有________________ (3)一定没有________________ (4)为了进一步确定可能含有的离子应增加的实验操作为____________
|
29. 难度:中等 | |
将一小块金属钠投入盛有水的烧杯里,钠 (填“浮”、“沉”)在水面 (填“上”、 “下”),钠熔化成闪亮的小球,说明 。向烧杯中滴加酚酞试液,溶液呈 色,原因是 。
|
30. 难度:困难 | |
把铝铁的混合物1.1g溶于是200毫升5 mol/L的盐酸 中反应后盐酸的浓度变为4.6 mol/L溶液体积的变化忽略不计)求: (1)反应中消耗HCl 的物质的量(2)混合物中铝铁的物质的量
|