1. 难度:简单 | |
下列说法不正确的是 A.干冰可用于人工降雨 B.过氧化钠常用作航天员的供氧剂 C.乘车严禁携带易燃、易爆等危险品 D.大量开采、使用可燃冰不会对环境造成影响
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2. 难度:中等 | |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是 A.1mol乙烷含C-H键的数目为7NA B.1L0.5mol/LNa2S溶液中HS-的数目为0.5NA C.标准状况下,Na与水反应产生22.4 LH2时转移电子数目为2 NA D.含1mol HCOOH的水溶液中含氧原子的总数目为2NA
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3. 难度:困难 | |
饱和醇X的分子式为C5H12O,与足量乙酸反应生成酯Y,且X可由烯烃与水在一定条件下反应制得,Y的结构共有 A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种
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4. 难度:困难 | |
短周期主族元素M、N、R、T的原子半径与族序数关系如图所示,下列推断不正确的是 A.常压下,单质R的熔点高于单质M的熔点 B.R、T的简单离子都会破坏水的电离平衡 C.N2M2与R2M3中所含化学健的类型完全相同 D.N、R、T的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
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5. 难度:困难 | |
据英国《金融时报》网站最近报道,英国科学家研制出一种超容量的锂电池,其简易电池工作原理如图所示。X、Y是用石墨烯制成的渗透性极好的“蓬松”电极,其中石墨烯X极附着锂。该电池的工作原理是,下列说法不正确的是 A.充电过程,电源G的b极为负极 B.放电过程,Y极发生还原反应 C.放电过程,X极的电极反应式为Li-e-+O2-= LiO2 D.充电过程,每转移2mol电子,Y极放出44.8L(标准状况) O2
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6. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||
利用如图所示装置和对应试剂不能达到相应实验目的的是
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7. 难度:中等 | |
下列关于NH4Fe(SO4)2溶液中离子浓度关系的说法中正确的是 A.2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Fe3+)+c(H+) B.c(NH4+)= c(Fe3+) C.c(NH4+)= c(SO42-) D.c(OH-)>c(H+)
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8. 难度:困难 | |
某学习小组欲设计实验探究焦炭与二氧化硅反应的产物。 查阅资料:实验室可以用PdCl2溶液检验CO,二者发生反应会产生黑色金属钯,溶液变浑浊。 回答下列问题: (1)上述装置连接顺序(按气流从左至右)为B→________→E。 (2)加热前,向装置内通入一段时间氮气,其目的是________;D装置的作用是________。 (3)若A中出现浑浊,写出A中发生反应的化学方程式________。 (4)C装置可用来检验CO2气体,可选用的试剂是________ (填字母)。 A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.BaCl2溶液 D.品红溶液 (5)如果不用E装置,可能的后果是________。 (6)经测定B装置中生成的CO与CO2物质的量之比为2:1,写出B中发生反应的化学方程式________。
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9. 难度:压轴 | |
铈是一种重要的稀土金属元素,纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体(助剂)、汽车尾气吸收剂等,制备纳米CeO2的工艺流程如下(高铈中Ce显+4价): 回答下列问题: (1)酸浸过程中,为了加快酸浸速率.可以采取的措施有________(写一条即可)。 (2)H2O2的作用是________. (3)为了使硫酸铈溶液中的Ce3+沉淀完全,需加入氨水调节溶液pH至少为________。(已知:Ksp[Ce(OH)3]= 1.0×10-20,当离子浓度≤1.0×10-5mol/L, 认为离子沉淀完全) (4)氧化过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________ (5)检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中,________。 (6)高铈离子被还原的速率与温度的关系如图所示。图像中,温度高于T0时,高铈离子被还原的速率逐渐减小的原因是________。 (7)测定Ce(OH)4样品纯度:取mg样品用适量稀硫酸溶解后,加蒸馏水稀释至250 mL。准确量取出20.00 mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴指示剂,用c mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积,将上述步骤重复3次,记录消耗标准溶液的平均体积为VmL。产品的纯度为________。
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10. 难度:困难 | |
甲烷、氢气和一氧化碳均是化工原料和重要能源。 (1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-570kJ/mol 则CH4(g)+2H2O(l) CO2(g)+4H2(g)△H=-________kJ/mol (2)光气(COCl2)是生产农药、医药、聚酯类材料的原料。工业上制备光气的原理如下:Cl2(g)+CO(g)COCl2(g) △H,向密闭容器中充入1mol Cl2(g)和1mol CO(g),反应速率随温度的变化入图A所示,CO的平衡转化率α(CO)随压强、投料比的变化如图B所示。 ①图A中Q点的含义是________,△H________(填“>”或“<”)0。 ②x代表________;M1、M2中较大的是________。 ③某温度下,测定平衡体系中c(COCl2)=0.80mol/L,c(Cl2)=0.20mol/L,平衡时,CO的体积分数为________,在该温度下,反应的平衡常数K为________。
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