1. 难度:中等 | |
“低碳经济,节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是( ) A.开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 B.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C.大力开采煤、石油和天然气,以满足经济发展的需要 D.大力发展新能源汽车,如混合动力汽车、电动汽车等,以减少碳、氮氧化物的排放
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2. 难度:中等 | |
A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是( ) A.硅和钠 B.硼和氮 C.碳和氯 D.碳和铝
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3. 难度:中等 | |
下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( ) A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8
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4. 难度:中等 | |
下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( ) A.HI和NaI B.H2S和CO2 C.H2O2和CCl4 D.Na2O2和NaBr
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5. 难度:中等 | |
把太阳光变成激光可用于分解海水制氢气:2H2O2H2↑+O2↑。下列说法正确的是( ) A.水的分解反应是放热反应 B.氢气是一次能源 C.使用氢气作燃料将会增加温室效应 D.在这一反应中,光能转化为化学能
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6. 难度:中等 | |
下列图示变化为吸热反应的是( )
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7. 难度:中等 | |
同周期的X、Y、Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是 A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4 B.原子半径:Z>Y>X C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
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8. 难度:中等 | |
下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( ) A.H3O+ 和OH- B.CO和N2 C.HNO2和NO D.CH 和NH
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9. 难度:中等 | |
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A.BF3 B.CO2 C.NH3 D.PCl5
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10. 难度:困难 | |
某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在ag HmX分子中含质子的物质的量是 ( )
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11. 难度:中等 | |
我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料,其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 ( ) A.第3周期第ⅤA族 B.第5周期第ⅢA族 C.第4周期第ⅢA族 D.第4周期第ⅤA族
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12. 难度:中等 | |
两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前 10号元素中,满足上述关系的元素共有 ( ) A. 1对 B.2对 C. 3对 D. 4对
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13. 难度:中等 | |
最近科学家研制出一种新的分子,它具有类似白磷状结构,且分子中每个原子都满足8电子稳定结构,化学式为N4,下列说法正确的是( ) A.N4是一种新型化合物 B.N4和N2互为同素异形体 C.N4分子和N2一样含有N≡N D.N4中含极性共价键
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14. 难度:中等 | |
下列关于元素周期表的叙述,不正确的是( ) A.在金属区、非金属区交界线上,寻找具有半导体性能的材料 B.形成化合物种类最多的元素在第14列 C.第ⅡA族的右边是第ⅢB族,第ⅢA族的左边是第ⅡB族 D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm,其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n
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15. 难度:中等 | |
如图所示,△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1,△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1,下列说法或表示式正确的是 ( ) A.C(s、石墨)═C(s、金刚石)△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1 B.石墨和金刚石的转化是物理变化 C.石墨的稳定性强于金刚石 D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
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16. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定是同一种元素 ②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子 ③电子数相同的粒子不一定是同种元素 ④一种元素不可以形成不同的单质 ⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数 A.②④⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
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17. 难度:中等 | |
已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2bkJ/mol B.C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/mol C.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol
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18. 难度:中等 | |
由于地球引力的存在,人在地球上生活而不能自动脱离地球。同理,原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键,由于有化学键才使得100多种元素构成了世界万物。下列有关化学键的叙述,正确的是( ) A.离子化合物中一定含有离子键,可能含共价键,共价化合物中只含共价键绝不含有离子键 B.单质分子中均存在化学键,且只含有共价键,不可能含有离子键 C.共价化合物中可能含非极性共价键,离子化物中不可能含非极性共价键 D.共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键
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19. 难度:中等 | |
已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn–, d D( n + 1 )– 是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列叙述正确的是( ) A.原子半径:C>D>A>B B.原子序数:b>a>c>d C.离子半径:C>D>A >B D.单质还原性:A>B>C>D
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20. 难度:中等 | |
关于下列粒子的描述不正确的是( ) A.PH3的电子式为,其热稳定性不如NH3 B.HS-的电子式为,是含有极性键的18电子的粒子 C.CH2Cl2的电子式为,是结构呈正四面体的分子 D.KF的电子式为,它是易溶于水的离子化合物
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21. 难度:困难 | |
为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质,某同学设计了一组实验: 实验一:探究三种气体在水中的溶解性,用三支相同的试管收集满三种气体,倒置在盛满水的烧杯中,一段时间后,观察到的现象如图A、B、C所示。 (1)在相同条件下,三种气体在水中溶解度最大的是________(填化学式);写出A烧杯中发生反应的化学方程式:_____________________;如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液,可观察到的现象是_____________________。 实验二:用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体,然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2,如图D、E、F所示。一段时间后,D、E装置的集气瓶中充满溶液,F装置的集气瓶中还有气体剩余。 (2)实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散): ①写出装置D中总反应的化学方程式:_____________________________________。 ②假设该实验条件下,气体摩尔体积为a L·mol-1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________。 (3)实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液,观察到的现象是__________________________,通入氧气后,可能观察到的实验现象是_________________。 (4)溶液充满集气瓶后,在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液,可能观察到的现象为________________________,写出有关反应的离子方程式________________________、________________________。
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22. 难度:困难 | |
某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题: (1)A为实验室制氯气的发生装置,反应化学方程式为 ;某学生用12 mol·L-1的浓盐酸100 mL和足量的MnO2反应制Cl2,实际得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“=”)。 (2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是_________________________________。 (3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应: ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是________________。 ②Cl2中含HCl,会发生反应2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O,为避免此副反应的发生,可将装置作何改进______________________________。 (4) C装置的作用是________________________________。
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23. 难度:困难 | |
已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色,用下图装置(部分装置没画出)来验证某混合气体中同时含有SO2和CO2。 (1)实验时,反应产生的气体应从 端通入; 从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。 (2)可观察到A瓶的溶液 。 (3)C瓶溶液的作用是 。 (4)证明该混合气体中含有CO2的实验现象是 。
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24. 难度:困难 | |
某研究性学习小组为研究Cu与浓硫酸的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出): 实验选用细铜片、98.3%硫酸、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品。铜片一端没入浓硫酸中。根据上述材料回答下列问题: (1)D、E两容器中CCl4的作用是 。 (2)加热过程中,随着反应的进行,A容器中有白色沉淀生成,你认为该沉淀物是________,分析可能的原因_______________________________________________。 (3)对A容器中的浓硫酸和铜片进行加热,很快发现C容器中品红溶液褪色,但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是________________________________。设计实验验证你的猜想_______________________________________________________。 (4)实验结束后,为了减少环境污染,排除各装置中的SO2,可采取的操作是__________________________________。
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25. 难度:困难 | |
将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后,得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合,再通过水充分吸收后,收集到5mL无色气体B。试回答: (1)气体A是 ;气体B是 。 (2)A气体的体积是 毫升。 (3)V的取值范围是 。
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