1. 难度:中等 | |
化学与生产、生活、社会等密切相关。下列有关说法不正确的是( ) A.煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化、裂解均属化学变化 B.煤燃烧时加入适量石灰石,可形成石膏,从而减少废气中SO2的含量 C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开展废电池的回收利用 D.用秸秆发酵产生沼气,作家庭燃气,符合低碳经济的要求
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2. 难度:简单 | |
下列过程不需要通电就可进行的是( ) A.电离 B.电解 C.电镀 D.工业冶炼铝
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3. 难度:简单 | |
下列过程不是原电池工作原理的是: A.析氢腐蚀 B.牺牲阳极的阴极保护法 C.吸氧腐蚀 D.外加电流的阴极保护法
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4. 难度:中等 | |
下列叙述中,正确的是( ) ①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化 A.①②③④ B.③④ C.③④⑤ D.④
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5. 难度:中等 | |
用惰性电极电解下列物质的水溶液时,在阳极上不生成O2的是( ) A.NaOH B.H2SO4 C.ZnCl2 D.Na2SO4
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6. 难度:简单 | |
化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( ) A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-===Cl2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH- C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-===Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-===Fe2+
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7. 难度:中等 | |
某蓄电池放电、充电时的反应为:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推断中正确的是( ) ①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极 ②充电时,阴极上的电极反应式是:Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH- ③充电时,Ni(OH)2为阳极 ④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
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8. 难度:简单 | |
用惰性电极电解足量的下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质中(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是( ) A.AgNO3 [Ag2O] B.NaOH [NaOH] C.NaCl [盐酸] D.CuSO4 [Cu(OH)2]
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9. 难度:简单 | |
甲、乙两个电解池均以Pt为电极,且互相串联,甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16 g,乙池中某电极上析出0.24 g金属,则乙池中溶质可能是( ) A.KNO3 B.MgSO4 C.CuSO4 D.Na2SO4
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10. 难度:中等 | |||||||||||
下列对离子方程式的评价不正确的是
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11. 难度:中等 | |
为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 A.Na2CO3溶液(NaHCO3):选用适量NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3):应通入过量的CO2气体 C.Na2O2粉末(Na2O):将混合物在氧气中加热 D.Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤
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12. 难度:中等 | |
下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂,从碘水中萃取碘)中错误的是 A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用一手压住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡 B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D.最后继续打开活塞,另用容器承接并保存上层液体
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13. 难度:中等 | |
对下列实验过程的评价,正确的是 A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐 B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO C.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl- D.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性
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14. 难度:简单 | |
标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为ρ g/mL,则此溶液物质的量浓度为( ) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
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15. 难度:简单 | ||||||||||||||||
下列有关离子共存的说法及相关分析正确的是( )
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16. 难度:简单 | |
下列实验装置图正确的是( ) A.实验室制乙烯 B.实验室制氨气 C.实验室制氯气 D.实验室制乙酸乙酯
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17. 难度:困难 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( ) A.46g NO2 和N2O4以任意比混合,所得混合气体中氧原子数2NA B.标准状况下,含NA 个共价键的HF分子所占的体积约为22.4 L C.1mol Fe 与一定量的硝酸反应,转移的电子数为0.2NA~0.3NA D.2mol NO和1mol O2混合,在密闭容器中充分反应后,容器内的分子数小于2NA
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18. 难度:中等 | |
利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液,下列说法中不正确的是( ) A.燃料电池的A极连接电解池的C极 B.A电极的电极反应式为:CH4-8e-+2H2O = CO2+8H+ C.燃料电池工作时H+移向左边 D.电解池总反应式为NaCl+H2ONaClO+H2↑
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19. 难度:中等 | |
某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。下列有关说法正确的是( ) A.该反应在高温下才能自发进行 B.再加入一定量CO2,则n(CH3OH)/n(CO2)减小 C.温度升高,反应的平衡常数K增大 D.当CO2和H2转化率相等时,该反应达到化学平衡
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20. 难度:简单 | |
将标准状况下V mL CO2缓慢通入200 mL 0.15mol/L的NaOH溶液中,气体被充分吸收,下列关系不正确的是( ) A.V=336 mL时,c(OH-) = c(H+) +c(HCO3-)+2c(H2CO3) B.V=448 mL时,2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)] C.V=672 mL时,c(Na+) >c(HCO3-)> c(OH-)> c(CO32-) >c(H+) D.通入CO2过程中恒有关系式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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21. 难度:简单 | |
对于下列四幅图象的表述正确的是
A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 盐酸溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化 B.图②中表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);ΔH<0的有关曲线,图中A.B.c三点中只有b点已经达到化学平衡状态. C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4 溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用) D.图④中a、b曲线分别表示反应CH3CH3→CH2=CH2 (g) + H2(g);ΔH>0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
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22. 难度:简单 | |
甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题: (1)若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后: ①有红色物质析出的是:甲池中的______棒;乙池中的______棒。 ②在乙池中阳极的电极反应是______________________________。 (2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。 ①写出乙池中总反应的离子方程式: _______________________________________________________________________。 ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸。该反应的化学方程式为___________________________________________________________。 (3)如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电极),请回答: ①写出甲电解池中的电解反应方程式:_______________________________________________。 ②若甲槽阴极增重12.8 g,则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为___________;若乙槽剩余液体为400 mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为______________。
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23. 难度:中等 | |
(1)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。 以下为铝材表面处理的一种方法 ①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,其原因是_________________ __________________________________ (用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的 ______。 A.NH3 B.CO2 c.NaOH D.HNO3 ②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜, 阳极的电极反应式为 ____________ 。电解后的铝材需氨洗的目的是_____________________________________。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是____________________ ____________________________________________________________________。 (3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于 处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 _________________。
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24. 难度:中等 | |
火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 (1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 __________________________________________________________________________。 (2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3 取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3_____0(填“>”、“<”或“=”),该反应的平衡常数表达式为______________________________________________________。 ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。试回答:0~10 min内,氢气的平均反应速率为_________mol/(L·min)。第10 min后,若向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2,则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数_________(填“变大”、“减少”或“不变”)。 (3)脱硫。①有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料,A、B是惰性电极。则电子流出的电极为_____(用A或B表示),A极的电极反应式为______________________________。 ②某种脱硫工艺中将废气处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物,可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH<7,其原因用离子方程式表示为_________________________;常温下,向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液,使溶液中的NO3-和NH4+的物质的量浓度相等,则溶液的pH_____7(填写“>”“=”或“<”)。
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25. 难度:简单 | |
学习选修5的学生必做题 (1)由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L(所有体积都在120℃测定),则这两种混合气体的可能组成是( ) A.C2H4、C3H8 B.CH4、C5H8 C.CH4、C4H8 D.C2H6、C3H8 (2)下列变化中,由加成反应引起的是( ) A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液褪色 B.苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应,生成环己烷 C.一定条件下,苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成 D.由电石制乙炔 (3)下列说法正确的是( ) 甲苯的一氯代物有4种,将甲苯加氢饱和后的产物的一氯代物也有4种 B.所有汽油都可以用于萃取溴水中的溴 C.通过核磁共振氢谱图可以知道有机物的空间等效氢原子种类和数目 D.分子式为C6H12的烯烃,主链上有四个碳原子的同分异构体只有4种 (4)以煤为原料制备一些化工产品的前景被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。
请回答下列问题: ①反应①反应类型________________E中官能团名称__________。 ②写出结构简式:PVC_________________C_____________________。 ③写出反应③的化学方程式:_____________________________________________。 ④写出AD的化学反应方程式___________________________________________。
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26. 难度:中等 | |
未学习选修5的学生必做题 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示: 请回答下列问题: ⑴试剂X的电子式__________________________,沉淀A的晶体类型__________________________, 的空间构型是__________________________。 ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___________________________________。 发生反应的离子方程式是:_____________________________________________________。 ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___________,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________(填操作名称)。
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