2015-2016学年黑龙江大庆一中高二下第二次段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有机物的命名正确的是(  )

A．二溴乙烷:

B．3-乙基-1-丁烯:

C．2-甲基-2,4-己二烯:

D．2,2,3-三甲基戊烷:

2. 难度：中等

下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的叙述正确的是(  )

A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键

B．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应

C．通式是C_nH_2n＋2 的烃一定为烷烃，而通式是C_nH_2n的烃一定为烯烃

D．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃

3. 难度：中等

将2-­氯丙烷与NaOH的醇溶液共热，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有几种(不包括自身)(  )

A．2种        B．3种        C．4种        D．5种

4. 难度：简单

下列有机物检验方法正确的是(  )

A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO₃溶液检验卤原子存在

B．用溴水溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯

C．用溴水鉴别乙烯与乙炔

D．用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷

5. 难度：简单

下列关于有机物的说法中不正确的是(  )

A．所有的碳原子在同一个平面上

B．水解生成的有机物可与NaOH溶液反应

C．不能发生消去反应

D．能够发生加成反应

6. 难度：中等

下列有关电化学装置完全正确的是（   ）

A	B	C	D
铜的精炼	铁上镀银	防止Fe被腐蚀	构成铜锌原电池

7. 难度：中等

有关能量的判断或表示方法正确的是（   ）

A．由H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．从C（S、石墨）=C（S、金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

D．8g CH₄完全燃烧生成液态水放出a kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：

CH₄（g）+ 2O₂（g）= CO₂ (g)+2 H₂O（l）△H=﹣a kJ/mol

8. 难度：困难

有机物的结构可用“键线式”简化表示，如CH₃-CH=CH-CH₃可简写为。有机物X的键线式为，Y是X的同分异构体，且属于芳香烃。下列有关Y的说法正确的是(  )

A．Y能使酸性KMnO₄溶液褪色，所以是苯的同系物

B．Y能使溴水褪色，且静置后不分层

C．Y不能发生取代反应

D．Y能发生加聚反应生成

9. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是(  )

A．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为N_A/22.4

B．1mol甲基(—CH₃)所含电子数为9N_A

C．标准状况下，B₂H₆和C₂H₄的混合气体22.4L，所含的电子数约为16N_A

D．26g C₂H₂和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N_A

10. 难度：中等

两种气态烃以任意比例混合，在105℃时lL该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中符合此条件的是

A．CH₄   C₂H₆        B．C₂H₄   C₃H₆        C．C₂H₄    C₃H₄          D．C₂H₆   C₃H₆

11. 难度：中等

有机化合物C₄H₈是生活中的重要物质，关于C₄H₈的说法中，错误的是(  )

A．C₄H₈可能是烯烃

B．C₄H₈中属于烯烃的同分异构体(考虑空间异构)有4种

C．核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是

D．C₄H₈中属于烯烃的顺反异构体有2种

12. 难度：中等

关于，下列结论正确的是(  )

A．该有机物分子式为C₁₃H₁₆                B．该有机物属于苯的同系物

C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线  D．该有机物分子最多有13个碳原子共平面

13. 难度：中等

总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO₂与H₂O的量为定值的是(    )

A． 和C₂H₄       B．C₂H₄和C₃H₈       C．CH₂O和C₂H₄O₂        D．C₃H₈O和C₂H₆O

14. 难度：中等

有八种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚异戊二烯 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧环己烯，既能使酸性KMnO₄溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是(  )

A．①④⑤⑧       B．②⑤⑦⑧       C．④⑤⑧     D．③④⑤⑦⑧

15. 难度：困难

下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是 (  )

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有8种

D．菲的结构简式为，它与浓硫酸浓硝酸的混酸反应，可生成 5种一硝基取代物

16. 难度：中等

只用一种试剂，区别二甲苯、四氯化碳、庚烯、乙醇、碘化钠溶液、亚硫酸六种无色液体，应选用(  )

A．双氧水       B．溴水      C．氢氧化钠溶液      D．硝酸银溶液

17. 难度：中等

有两种有机物Q()与P(),下列有关它们的说法中正确的是(  )

A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2

B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

C．一定条件下,二者在NaOH溶液中均可发生取代反应

D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种

18. 难度：中等

下列说法正确的是(  )

A．用系统命名法命名有机物和，主链碳原子数均为7个

B．某烃的分子式为C₁₀H₁₄，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种

C．碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种

D．经测定C₃H₇OH和C₆H₁₂组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78%

二、简答题

19. 难度：压轴

填空

（1）按要求完成下列问题：

①甲基的电子式___________。

②写出制备TNT的化学反应方程式___________。

③反式2一丁烯的结构简式___________

（2）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：

①乙酸乙酯(乙醇)________；②甲苯(溴)________；

（3）下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是            

（4）实验室用纯溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作进行提纯：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗正确的操作顺序是                        。

（5）某高聚物的结构式如图： 其单体的名称为             

（6）某有机物的结构简式为据此填写下列空格。

①该物质苯环上一氯代物有________种；

②1mol该物质和溴水混合，消耗Br₂的物质的量为________mol；

③1mol该物质和H₂加成需H₂________mol；

（7）与等物质的量的Br₂发生加成反应，生成的产物是          

三、实验题

20. 难度：压轴

(一)某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。

（1）A中制取乙炔的化学反应方程式为______________________。

（2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是________________________,

通常用               代替蒸馏水.

（3）用电石制得的乙炔中常含有H₂S、PH₃等杂质，除去杂质应选用________(填序号，下同)装置，气体应从________进；干燥乙炔最好选用________装置。

（4） 制取乙炔时,为防止产生的泡沫涌入导气管,应                                     操作

（二）溴乙烷性质的探究：

用如图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：

Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。

II：将试管如图固定后，水浴加热。

（1）观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

（2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是           ，若无A试管，B试管中的试剂应为      。

四、推断题

21. 难度：简单

根据下面合成路线完成有关问题：

（1）写出B、C结构简式：B：____________，C：____________。

（2）各步反应类型：①_________,③_________,④_________,⑤________。

（3）写出反应④的化学方程式

五、简答题

22. 难度：压轴

I．已知：反应

4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g)  ΔH = —115.6 kJ/mol 

H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)           ΔH = —184 kJ/mol

H₂O(g) =  H₂O(l)             ΔH = —44 kJ/mol

写出H₂燃烧热的热化学方程式                              。

II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为： ，它所对应的化学方程式为：          

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

A(g) + 3B(g)2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	300	400	500	…
K/(mol·L^－1)^2	4×10^6	8×10^7	K1	…

请完成下列问题：

①判断该反应的ΔH         0（填“>”或“<”）

②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是          （填序号）。

A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆）       B．A和B的转化率相等

C．容器内压强保持不变   D．混合气体的密度保持不变

（3）已知N₂ (g)+ 3H₂(g)2NH₃(g) △H<0

①在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂ 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为：         ，用氮气表示的反应速率为：                。

②保持①中的温度和容积不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂、NH₃的物质的量，若反应达平衡后，混合气体中NH₃的体积分数与①中的相同，那么： 若a= 0.5，c= 3，则b=      ，在此情况下反应起始时将向       反应方向进行。

③保持①中的温度和容积不变，若按下列四种配比作为起始物质，达平衡后容器内N₂的转化率大于①中的是              。（填序号）

A．4molNH₃                        B．1.5molN₂、7.5molH₂和1molNH₃

C．1molN₂、5molH₂和2molNH₃       D．1molN₂、6molH₂和2molNH₃

（4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

①放电时，负极的电极反应式为                             。

②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L^-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960 mL。放电完毕后，电解质溶液中的溶质是           电解质溶液中各离子浓度的大小关系为              。