2015-2016学年湖北省高二下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是（   ）

A．施肥时，草木灰（有效成份K₂CO₃）不能与NH₄Cl混合使用

B．热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质

C．在服用胃舒平（主要成分有氢氧化铝）期间可以食用醋、可乐等食品

D．使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理

2. 难度：中等

N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．25℃时，1L pH=1的HCl溶液中，由水电离的H^＋的个数为0.1N_A

B．25℃时，浓度为0.1mol/L NaHCO₃溶液中含有HCO₃^－数小于0.1N_A

C．标准状况下，N_A个HF分子所占有的体积约为22.4L

D．1mol (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体中含有离子总数为5N_A

3. 难度：中等

下列关于化学反应进行的方向说法正确的是（  ）

A．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．能自发进行的反应一定能实际发生

D．常温下，反应C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

4. 难度：中等

下列有关化学反应与能量的说法中不正确的是（  ）

A．对于反应aA＋bB=cC＋dD，△H单位中的“每摩尔”是指每摩尔A或每摩尔B

B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C．化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热

D．能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。

5. 难度：困难

将a mol A、b mol B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A(g)＋B(g)2C(g)，反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则下列说法正确的是（  ）

A．用反应B的浓度的减少来表示该反应的速率应为0.0125mol/(L·s)

B．反应开始时a=0.7  b=0.45

C．保持容器容积不变，再向其中加入a mol A、b mol B，反应速率不变

D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N₂（N₂不参加反应），反应速率不变

6. 难度：中等

下列有关电解质溶液的说法正确的是（  ）

A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强

B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H^＋浓度也是醋酸的二倍

C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^－浓度均减少到原来的二分之一

D．向稀氨水中加入氯化铵固体，溶液中平衡NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－正向移动

7. 难度：中等

下列有关电化学原理的说法错误的是（  ）

A．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

B．给手机电池充电时，应该将电源的正极与电池的正极相连

C．电化学腐蚀与化学腐蚀都是金属原子失去电子而被氧化的过程

D．电镀时，通常把电镀的金属制品作阳极，把镀层金属作阴极

8. 难度：中等

下列有关实验操作及现象与结论都正确的是（  ）   

选项	实验操作及现象	实验结论
A	测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的PH，后者较小	非金属性：S＞C
B	向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3，前者变蓝，后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在平衡 I3^-I2＋I^－
C	BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀	说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
D	向某待测液中先滴入氯水，后滴入KSCN溶液，溶液出现血红色	该待测液中一定含有Fe^2^＋

9. 难度：中等

下列有关对定量实验的误差分析正确的是（  ）

A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响

B．酸碱中和滴定实验中，盛装标准溶液的滴定管滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高

C．用排水法收集气体并测定气体体积时，量筒中液面高于集气瓶中液面时——测定结果偏低

D．测定溶液pH的实验中，用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响

10. 难度：中等

钠镍氯化物电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图，图中固体电解质为Na^＋导体，下列叙述正确的是（  ）

A．放电时，电极a发生还原反应

B．放电时，电解质中Na^＋由电极a移向电极b

C．电池充电时的总反应为2Na＋NiCl₂=2NaCl＋Ni

D．可将装置中的固体电解质改为NaCl溶液

11. 难度：中等

一定质量的乙烯完全燃烧放出的热量为a KJ，将产生的CO₂通入50ml 8mol/L NaOH溶液中，恰好完全吸收，则1mol乙烯完全燃烧放出的热量Q为（  ）

A．Q＜5a KJ                     B．Q＞10a kJ

C．5a kJ≤Q≤10a kJ             D．无法确定

12. 难度：困难

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，下列说法正确的是（  ）

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是：a＜b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序是：C(CH₃COO^－)＞C(Na^＋)＞c(H^＋)＞C(OH^－)

D．这两次滴定都可以用甲基橙作指示剂

13. 难度：中等

已知某密闭容器中发生反应X(g)＋Y(g)2W(s)＋Z(g)△H＜0（Y物质极易被液化），有关说法正确的是（  ）

A．其他条件不变，只改变压强，该反应平衡常数一定不变

B．平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小

C．若Z为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强，体系颜色变浅

D．平衡时，其他条件不变，分离Z，正反应速率加快

14. 难度：中等

将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br^－(aq)。则下列说法正确的是（  ）

A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明K_sp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

B．某溶液中c(Ag^＋)·c(Br^－)=K_sp(AgBr)，说明此时c(Ag^＋)=c(Br^－)

C．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag^＋)、c(Br^－)增大

D．此体系中一定存在c(Ag^＋)=c(Br^－)=[K_sp(AgBr)]^1/2

15. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是（  ）

A．图1表示反应过程中，a曲线对应的温度高于b曲线对应的温度

B．图2表示常温下，向100ml0.1mol/LH₂R（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略），M点对应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na^＋)＞c(R^2－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．图3表示向乙酸溶液中通入NH₃过程中溶液导电性的变化

D．图4表明可用蒸馏法分离X和Y

16. 难度：中等

在密闭容器中，将2.0mol CO和10mol H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) K=1.0。则有关该平衡的说法正确的是（  ）

A．CO转化为CO₂的转化率为83%

B．平衡时，H₂O(g)的浓度为8.34mol/L

C．已知该反应在427℃时的平衡常数为9.4，则该反应为吸热反应

D．改变该平衡体系的温度、压强或各组分的浓度，该平衡一定能发生移动

二、简答题

17. 难度：困难

甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。

（1）已知：CO(g)+O(g)=CO₂(g)  △H₁=－283.0kJ·mol^－1

H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l)  △H₂=－285.8kJ·mol^－1

CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  △H₃=－764.5kJ·mol^－1

则CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)    △H=__________kJ·mol^－1

（2）甲图是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H₂表示平均反应速率v(H₂)=____________________。

（3）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH₂合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如乙图所示。

①P₁__________P₂（填“＞”、“＜”或“=”）

②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=__________（用a和V表示）

③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是__________。（填写相应字母）

A．使用高效催化剂B．降低反应温度

C．增大体系压强D．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来

E．向体系中再充入amolCO与2amolH₂

18. 难度：压轴

如下图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深。请回答：

（1）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__________。

（2）现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为__________。

（3）Fe(OH)₃胶体的制备有严格的要求，小明想向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe(OH)₃胶体，结果很快就生成了红褐色的沉淀。他测得溶液的pH=5，则此时溶液中c(Fe^3＋)=__________mol/L。（己知K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^－36）。

（4）若用甲烷燃料电池（电解质溶液为2L2mol/LKOH溶液）提供电源，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积VL。当消耗CH₄的体积在44.8＜V≤89.6时，此时电源中B极发生的电极反应为：__________。

三、实验题

19. 难度：压轴

近年来各国都在寻找对环境无害而作用快速的消毒剂，其中二氧化氯(ClO₂)是目前国际上倍受瞩目的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)在60℃时反应制得。某兴趣小组的学生设计了如下模拟装置来制取、收集ClO₂并测定其质量。

查阅资料：ClO₂是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。

实验Ⅰ：制取并收集ClO₂，如图1装置所示。

（1）装置A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式__________。

（2）装置A必须添加温度控制装置，其温度要保持在60～80℃之间，控制温度的目的是__________。装置B也必须添加温度控制装置，应该是__________（填“冰水浴”或“沸水浴”或“60℃的热水浴”）装置。

实验Ⅱ：测定ClO₂质量，如图2装置所示。过程如下：

在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照图2组装好仪器；在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；将生成的ClO₂气体由导管通入锥形瓶的溶液中充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：用cmol/L硫代硫酸钠标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmL硫代硫酸钠溶液（己知：I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－）。

（3）装置中玻璃液封管的作用是____________________。

（4）滴定终点的现象是____________________。

（5）测得通入ClO₂的质量m(ClO₂)=__________g（用整理过的含c、V的代数式表示）。

四、填空题

20. 难度：困难

计算多元弱酸(H_nX)溶液的c(H^＋)及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸H_nX的问题。

（1）若要使H_nX溶液中c(H^＋)/c(H_nX)增大，可以采取的措施是__________。

A．升高温度     B．加少量固态H_nX     C．加少量NaOH溶液    D．加水

（2）用离子方程式解释Na_nX呈碱性的原因：______________________________。

（3）若H_nX为H₂C₂O₄，且某温度下，H₂C₂O₄的K₁=5×10^－2、K₂=5×10^－5．则该温度下，0.2mol/L H₂C₂O₄溶液中c（H^＋）约为__________mol/L。（精确计算，且己知）

（4）已知KHC₂O₄溶液呈酸性。

①KHC₂O₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是____________________。

②在KHC₂O₄溶液中，各粒子浓度关系正确的是__________。

A．c(C₂O₄^2－)＜c(H₂C₂O₄)

B．c(OH^－)=c(H^＋)＋c(HC₂O₄^－)＋2c(H₂C₂O₄)

C．c(K^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－）＋c(HC₂O₄^2－)＋2c(C₂O₄^2－)

D．c(K^＋)=c(C₂O₄^2－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(H₂C₂O₄)

21. 难度：困难

【化学——选修3：物质结构与性质】

A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：

（1）当n=2时，AB₂属于__________分子（填“极性”或“非极性”），分子中有__________个δ键、__________个π键。A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是__________杂化。

（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于__________晶体。

（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）．

（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为____________________。

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为__________。

五、推断题

22. 难度：压轴

【化学——选修5：有机化学基础】

以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。

已知：（R或R′可以是烃基或H原子）

Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。

请回答下列问题：

（1）B的名称为__________，X中的含氧官能团名称为__________，反应③的条件为__________，反应③的反应类型是__________。

（2）关于药物Y的说法正确的是（）

A．药物Y的分子式为C₈H₈O₄，遇氯化铁溶液可以发生显色反应

B．1mol药物Y与H₂、浓溴水中的Br₂反应，最多消耗分别为4mol和2mol

C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处－OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦

（3）写出反应E－F的化学方程式____________________。

（4）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式____________________。

①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。

（5）设计一条以CH₃CHO及CH₃OH为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选。

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