2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列属于氧化物的是(      )

A．冰水混合物                 B．氧气         C．氯酸钾           D．乙醇

2. 难度：简单

仪器名称为“分液漏斗”的是(      )

3. 难度：简单

非金属性最强的元素是(      )

A．C                B．F                C．S            D．Cl

4. 难度：中等

下列反应的反应类型与CaO＋H₂O=Ca(OH)₂反应类型相同的是(      )

A．碳酸钙受热分解                B．铁在氯气中燃烧

C．钠跟水反应                    D．氯化钠与硝酸银溶液反应

5. 难度：中等

下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(      )

A．HCl             B．CH₃COONa            C．FeCl₃            D．NaCl

6. 难度：中等

下列化学用语表述正确的是(      )

A．二氧化硅的分子式：SiO₂                  B．次氯酸的电子式：

C．Cl^─的结构示意图：            D．四氯化碳的比例模型：

7. 难度：中等

下列说法中，正确的是(      )

A．利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应”，可以除去水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果

B．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如右图所示：

C．通过观察外观的方法，即可将溶液、胶体和浊液区分开来   

D．胶体中分散质粒子的运动是无规律的，溶液中分散质粒子的运动是有规律的

8. 难度：简单

下列物质之间的关系，错误的是(      )

A．CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体

B．干冰和冰为同一种物质

C．O₂和O₃互为同素异形体

D．CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₃互为同系物

9. 难度：中等

实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是食盐水，另一瓶是蔗糖水。以下鉴别方法不正确的是(      )

A．在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热   

B．测量溶液的导电性

C．向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液

D．尝味道

10. 难度：中等

下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是(      )

A．因为氯气有毒，有强氧化性，所以可用于杀菌、消毒、漂白

B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色

C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水

D．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价

11. 难度：中等

已知1g H₂在O₂中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是(      )

A．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)   ΔH＝－142.9 kJ·molˉ¹

B．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)   ΔH＝＋571.6 kJ·molˉ¹

C．H₂(g)＋1/2O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH＝－285.8 kJ·molˉ¹

D．H₂(g)＋1/2O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·molˉ¹

12. 难度：中等

苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是

A．苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色                     

B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H₂反应生成环己烷 

D．邻二氯苯只有一种结构

13. 难度：中等

下列说法正确的是(      )

A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高

B．离子键的本质就是阴、阳离子之间的相互吸引

C．变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化

D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体

14. 难度：中等

某学习小组用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是(      )

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu²⁺＋2eˉ＝Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b用导线连接时，电流从铁片经导线流向铜片

15. 难度：中等

下列说法正确的是(      )

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多

B．可逆反应达到平衡，反应就不再进行

C．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量

D．同温、同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

16. 难度：中等

下列离子方程式正确的是(      )

A．盐酸与氢氧化铜反应：H⁺＋OHˉ ＝ H₂O

B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO₃＋2H⁺＝Ba²⁺＋H₂O＋ CO₂↑

C．澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2OHˉ+CO₂==CaCO₃↓+H₂O

D．金属钠跟水反应：2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OHˉ＋H₂↑

17. 难度：中等

下列说法中不正确的是(      )

A．液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是碳氢化合物

B．可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质

C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

D．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色

18. 难度：中等

一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN₂和10molH₂，发生反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。2min时测得剩余N₂为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是(      )

A．v(N₂)＝0.25mol·Lˉ¹·minˉ¹              B．v(H₂)＝0.5mol·Lˉ¹·minˉ¹

C．v(NH₃)＝1mol·Lˉ¹·minˉ¹                  D．v(NH₃)＝0.25mol·Lˉ¹·minˉ¹

19. 难度：中等

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是(      )

A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化

B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”

D．硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应

20. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是(      )

A．原子半径:W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z

C．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

21. 难度：中等

下列有关实验的叙述正确的是(      )

A．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出

B．Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，继续通CO₂至过量，浑浊消失

C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

22. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      )

A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

B．常温常压下，1.4gN₂和CO的混合气体含有的电子数为0.7N_A

C．0.1 mol·Lˉ¹ CaCl₂溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2N_A

D．1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

23. 难度：中等

已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(      )

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol^－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量

24. 难度：中等

25℃时，浓度均为0.1 mol·Lˉ¹的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是(    )

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A．①和②中溶质均未水解

B．由③④可得出酸性强弱关系：H₂CO₃>HF

C．③中：c(Na⁺)＋c(H⁺)=c(Fˉ)＋c(OHˉ)

D．④中：c(HCO₃ˉ)＋2c(CO₃²ˉ)＋c(H₂CO₃)＝0.1mol·Lˉ¹

25. 难度：困难

某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种：Na^＋、NH₄⁺、Fe^2＋、Fe^3＋、Ba^2＋、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^－。对其进行如下实验：

①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；

②另取少量溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，也生成白色沉淀。

下列关于该溶液的说法中正确的是(      )

A．该溶液中一定不存在Ba^2＋和HCO₃^-

B．取③中滤液加入KSCN，溶液显血红色，则原溶液中一定有Fe^3＋

C．该溶液中一定存在SO₄^2-和Cl^－

D．另取该溶液加入少量稀NaOH溶液，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在NH₄⁺

二、推断题

26. 难度：困难

某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：

（1）C中官能团的名称是                 。

（2）反应③的化学方程式是                                           。

（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中(如下图所示)。重复操作2－3次，观察到的现象是                                           。

三、填空题

27. 难度：困难

某化学实验室产生的废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Clˉ四种离子，为了处理废液，回收金属并制备氯化铁晶体，现设计如下实验过程(部分)：

（1）金属X的化学式为           。

（2）已知“反应Ⅰ”中，不属于置换反应的化学方程式为                           ；

（3）“氧化”时加入氯水发生反应的离子方程式为                               。

四、实验题

28. 难度：困难

某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

①常温下碳与浓硫酸不反应；②                                 。

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式                              。

（3）C装置的作用                           。

（4）该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是             。

A．A中反应不完全

B．E中碱石灰会吸收空气中的CO₂和H₂O

C．反应生成的SO₂部分被E中碱石灰吸收

D．反应完全后，还有CO₂气体滞留在装置体系中

五、填空题

29. 难度：困难

在15g铁和氧化铁的混合物中加入150mL稀H₂SO₄放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe³⁺存在。为了中和过量H₂SO₄，并使Fe²⁺完全转化为Fe(OH)₂沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求：

（1）混合物中铁的质量为        g   

（2）稀H₂SO₄的物质的量浓度为         mol·L^-1

30. 难度：困难

【加试题】I．无机物A是一种固体，熔点178℃，30℃以下为浅黄色。经测定A(相对分子质量为184)含两种元素，原子个数比为1:1。隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡黄色。该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味。在一定条件下，6.18g液体SCl₂和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42g离子化合物D，D的水溶液的pH<7。已知气体C在标准状况下的密度为0.76g·L^-1。

（1）A的化学式               ，C的电子式               。

（2）写出SCl₂和气体C反应的化学方程式                                          。

Ⅱ．雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)

①该反应在低温下能自发进行，该反应的△H       0。(选填“>”、“<”)

②在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如右图所示(已知：t₂－t_l = t₃－t₂)。则下列说法不正确的是          。(填编号)

A．反应在c点未达到平衡状态

B．反应速率a点小于b点

C．反应物浓度a点大于b点

D．NO的转化率：t_l～t₂>t₂～t₃

（2）煤的综合利用有利于减少环境污染。合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)      △H₁

H₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+H₂(g)   △H₂

C(s)+2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g)  △H₃

①△H₃和△H₁、△H₂的关系为△H₃=             。

②在恒温条件下，将l mol CO和1 mol H₂O(g)充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%的CO转化为CO₂。在t_l时保持温度不变，再充入1 mol H₂O(g)，请在右图中画出t_l时刻后H₂的体积分数变化趋势曲线。(t₂时刻重新达到平衡)

六、实验题

31. 难度：困难

【加试题】乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其制备原理如下：

已知：

①苯胺易被氧化。

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
乙酰苯胺	114.3	305	微溶于冷水，易溶于热水
苯胺	－6	184.4	微溶于水
醋酸	16.6	118	易溶于水

实验步骤如下：

步骤1：在a中，加入9mL (0.10 mol)苯胺、15 mL(0.27 mol)冰醋酸及少许锌粉，依照上图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤、洗涤，得到粗产品。

步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为               ，所选仪器a的最佳规格是          (填序号)。

A． 25 mL         B．50 mL         C．100 mL          D．250 mL

（2）实验中加入少许锌粉的目的是                                               。

（3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是                              。

（4）判断反应已基本完全的方法为                                               。

（5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是               。

（6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是                                 。

（7）本次实验的产率为                。

七、推断题

32. 难度：压轴

【加试题】某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：

请回答下列问题：

（1）下列有关F的说法正确的是      。  

A．分子式是C₇H₇NO₂Br             B．能形成内盐

C．能发生消去反应和缩聚反应       D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应

（2）C→ D的反应类型是                     。

（3） B→C的化学方程式是                                                 。

在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是                            。

（4）D→E反应所需的试剂是                     。 

（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式               (写出2个)。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子  ②分子中含有

（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：