| 1. 难度：简单 | |
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与主族元素在周期表中所处的位置无关的是 A．原子序数 B．核内中子数 C．电子层数 D．最外层电子数
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| 2. 难度：中等 | |
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下列各项中表达正确的是 A．F－的结构示意图： C．CSO的电子式：
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．互为同素异形体的物质必然具有相似的性质 B．碳酸钠固体中不存在阴阳离子 C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6 D．同分异构体之间的相互转化一定是化学变化
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| 4. 难度：中等 | |
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下列排列顺序正确的是 A．热稳定性强弱：HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞C1-＞Na+ C．晶体熔点：SiO2＞NaCl＞CF4＞CCl4 D．同浓度时酸性： HNO3＞HClO4＞H3PO4
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| 5. 难度：中等 | |
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元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a﹣b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为 A．原子晶体 B． 分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体
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| 6. 难度：中等 | |
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北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电，下列有关K3C60的结构和性质的分析正确的是 A．该物质属于离子晶体，且1molK3C60中含有的离子键的数目为63NA B．K3C C．K3C60的摩尔质量是837 D．该物质属于原子晶体，具有很高的熔点
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| 7. 难度：中等 | ||||||
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A、B、C、D、E五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增(原子序数为五个连续的自然数)的顺序排列如下：
下列说法正确的是 A．若HnCOm为强酸，则D元素肯定是活泼的非金属元素 B．若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱 C．若C的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素 D．若D的最低负化合价为-2价，则E的最高正价为+6价
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| 8. 难度：中等 | |
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实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A． C．水和水银的汽化 D．食盐和蔗糖的熔化
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| 9. 难度：中等 | |
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下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 A．加了催化剂的化学反应一定比不加催化剂的反应快 B．化学反应速率的大小主要取决于反应的温度 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
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| 10. 难度：简单 | |
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将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g) A．A在4min末的浓度是0.6mol/L B．B在4min内的平均反应速率0.05 mol.L—1.min—1 C．x值是2 D．起始时物质A的浓度为2.4mol/L
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| 11. 难度：简单 | |
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对化学反应限度的叙述，错误的是 A．化学反应的限度不可改变 B．反应达到限度时，正逆反应速率相等 C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．任何可逆反应都有一定的限度
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法中，不准确的是 A．燃烧不一定需要氧气，但燃烧一定是放热反应 B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 C．为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好 D．放热反应的逆反应一定是吸热反应
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| 13. 难度：中等 | |
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25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热方程式正确的是 A．CH4O(l)+ B．2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；△H=+1451.6kJ· mol—1 C．2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；△H=—22.68kJ· mol—1 D．CH4O(l)+
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| 14. 难度：中等 | |
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随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是 A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素 C．C60是原子晶体 D．H2与H3属于同素异形体
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| 15. 难度：中等 | |
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元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z不在同一周期。下列有关推测正确的是 A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z只能形成共价化合物
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| 16. 难度：中等 | |
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下列反应过程中的能量变化符合右图的是
A．酸与碱的中和反应 B．镁和盐酸的反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl两种晶体混合搅拌 D．葡萄糖在生物体内氧化生成CO2
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| 17. 难度：简单 | |
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已知下列元素原子的半径为：
根据以上数据，试估计磷原子的半径可能是 A．80 pm B．110 pm C．120 pm D．70 pm
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| 18. 难度：简单 | |
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一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧，是什么外界因素导致反应加快而燃烧 A．浓度 B．压强 C．温度 D．催化剂
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| 19. 难度：中等 | |
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已知合成氨反应为一个放热反应，断裂1molH-H键需要吸收Q1kJ，断裂1molN≡N键需要吸收Q2kJ，断裂1molN-H键需要吸收Q3kJ，下列关系式正确的是 A．Q1+Q2>Q3 B．3Q1+Q2<6Q3 C．3Q1+Q2>6Q3 D．3Q1+Q2<2Q3
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| 20. 难度：中等 | |
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分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为 A．m、n B．3、7 C．m-2、10n D．m+2、n+10
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| 21. 难度：中等 | |
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科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．储氢过程中，NaHCO3被氧化 C．NaHCO3 、HCOONa均含有离子键和共价键 D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
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| 22. 难度：中等 | |
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应如下，在负极发生反应的物质是
A．Zn B．K2FeO4 C．Zn(OH)2 D．Fe(OH)3
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| 23. 难度：中等 | |
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Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是
A．石墨电极是该电池的正极 B．石墨电极上发生还原反应 C．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-＝Mg2+ D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极
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| 24. 难度：中等 | |
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将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
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| 25. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．MgF2晶体中的化学键是共价键 B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
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| 26. 难度：中等 | |
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某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液2mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验： ①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全； ②再取少量反应液，加入少量CCl4振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成．综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度． （1）老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是___________ ；改进的方法是______________。 （2）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是______________________________。
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| 27. 难度：中等 | |
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观察下面的元素周期表，并回答下列问题
（1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为 甲 乙 丙 丁 （2）用实线画出金属与非金属的分界线。(在答题卷图上完成) （3）请问：仅用①②④三种元素 (填“能”或“不能”)形成离子化合物；若能，请写出该物质的名称_________(若不能，此格不填)若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是 。
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| 28. 难度：困难 | |
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目前，市场上有多种“热敷袋”出售，有一次性的，有可以重复使用的。某一化学研究性学习小组在研究了某种“热敷袋”的构造后，决定自己制造一个一次性“热敷袋”，制造过程如下：①称取15g小颗粒状活性炭，40g还原铁粉，5g细木屑，都放在一只烧杯中，再加入15mL 15%食盐水，用玻璃棒搅拌均匀。②用大头针在小塑料袋上扎几十个针眼 (袋的两层同时扎穿)，把烧杯里的混合物全部加入小塑料袋中，封上袋口，再放入大塑料袋中，封上袋口，可长期保存。③使用时将大塑料袋袋口打开，反复搓揉这袋5min～8min，能感觉温度明显上升。回答下列问题： （1）该一次性“热敷袋”利用了 原理。 （2）使用时将大塑料袋袋口打开的原因是让氧气进入反应，写出其电极反应式 ；炭粉的作用是 。 （3）将使用过的“热敷袋”打开，发现有大量棕红色粉末生成，该物质主要成分是 ， 写出生成该物质的化学反应方程式：① ；② 。
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| 29. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||
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某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。 实验药品：2．0moL/L盐酸、4．0mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50．0mL，金属用量均为9．0g。 （1）帮助该组同学完成以上实验设计表。
（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?
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| 30. 难度：中等 | |
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【加试题】硝酸铝[Al(NO3)3]是一种常用媒染剂。工业上用铝灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下：
（1）写出反应Ⅰ的离子方程式： (任写一个)。 （2）若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是 ，可采取的措施为 。
（3）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4:1)，该反应的化学方程式是 。 （4）若用右图所示实验装置制取Al(NO3)3，通入水蒸气的作用是 。
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| 31. 难度：中等 | |||||||||
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【加试题】Ⅰ煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。 已知：CO (g)+H2O (g)⇌H2 (g)+CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表
回答下列问题 （1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“＜”、“＞”、“=”) （2）已知在一定温度下，C(s)+CO2 (g)⇌2CO (g)平衡常数K1 C(s)+H2O (g)⇌H2 (g)+CO (g)平衡常数K2， 则K、K1、K2，之间的关系是 。 （3）800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CO的转化率为 ；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此时v正 v逆 (填“＞”、“=”或“＜”)．
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| 32. 难度：困难 | |
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【加试题】在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应： 2X(g) + Y(g) （1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II(如图1)，则该反应的△H 0；熵变△S 0 ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在 (填：高温或低温)条件下能自发进行。
（2）该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是 ① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右图中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等 （3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。
A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点的气体密度：A＜C C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C D．由状态B到状态A，可以用加热的方法 E．A、C两点X的浓度：A＞C
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