2015-2016学年浙江杭州二中高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列化学用语或图示表达不正确的是

A．CO₂的电子式：     B．NH₃的结构式为

C．CH₄的比例模型：           D．Clˉ离子的结构示意图：

2. 难度：中等

X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 (    )

		X	Y
Z	W

A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₃YO₄

B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

C．原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

3. 难度：中等

下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是 (    )

A．HCl的酸性强于H₂S，故非金属性Cl>S

B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．仅用AlCl₃、MgCl₂、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

4. 难度：困难

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 (    )

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素Y能与元素Z形成化合物Z₂Y₂，该化合物内部有两种化学键

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR，沸点X_mY<X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

5. 难度：中等

已知R²⁺核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R²⁺中含电子的物质的量为(   )

A．mol     B．mol     C．mol     D．mol

6. 难度：中等

下列各原子构成的单质中，肯定能与稀盐酸反应放出H₂的是(   )

A．形成化合物种类最多的原子

B．M层有5个电子的原子

C．N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子的原子

D．原子核外最外层电子数等于电子层数的原子

7. 难度：中等

已知下列各分子中，中心原子与周围原子均以共价单键相连，则其中所有原子都满足最外层8电子结构的是 (    )

A．BF₃               B．H₂O            C．SiCl₄               D．PCl₅

8. 难度：中等

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是(  )

A．CO₂和SiO₂          B．NaCl和HCl      C．(NH₄)₂CO₃和CO(NH₂)₂        D．NaH和KCl

9. 难度：中等

X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1mol X含有20 mol 电子。下列说法不正确的是(   )

A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等

B．晶体中一定只有离子键没有共价键[

C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径

10. 难度：中等

下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是 (    )

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次降低

C．碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

11. 难度：中等

下列说法正确的是 (    )

A．熔点：金刚石＞SiC＞晶体硅           

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体   

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

12. 难度：中等

下列事实与氢键有关的是 (    )

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．氨易液化，氨极易溶于水

D．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的熔点随相对分子质量增大而升高

13. 难度：中等

在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成硫酸铝    的平均反应速率是  (    )

A. 0.18 mol/(L•min)       B. 1.8mol/(L•min)      C. 1.2mol/(L•min)     D.    0.02 mol/(L•min)

14. 难度：中等

某同学在用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，向反应器中加入少量Na₂SO₄固体(不考虑温度变化)，则此时化学反应速率将 (    )

A．增大                 B．减小                C．不变                 D．无法确定

15. 难度：中等

在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 (    )

A．体系的压强不再发生变化

B．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

C．生成n mol CO的同时生成n mol H₂

D．气体的密度不变

16. 难度：中等

在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是 (    )(注：绝热体系指不与外界进行热量交换的体系)

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

⑥单位时间内消耗m mol A，同时消耗p mol C

⑦体系的密度不再变化

A．③④⑤⑥            B．②③④⑥          C．①③④⑤        D．③④⑥⑦

17. 难度：中等

下列关于化学反应限度的说法中正确的是 (    )

A．锌、溴蓄电池的充、放电的总反应为Zn^2＋＋2Br^－ Zn＋Br₂，该反应是一个可逆反应

B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变

18. 难度：简单

下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是 (    )

A．铝热反应

B．灼热的炭与二氧化碳反应

C．Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合[

D．碳酸钙的分解

19. 难度：中等

在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且：C(s)＋1/2O₂(g) ＝ CO(g)；ΔH＝－110.35 kJ；CO(g)＋1/2O₂(g) ＝ CO₂(g)；ΔH＝－282.5 kJ与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(  )

A.392.9 kJ             B.2489.4 kJ            C.784.7 kJ                  D.3274.3 kJ

20. 难度：中等

有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

a极质量减小，b极质量增加	b极有气体产生，c极无变化	d极溶解，c极有气体产生	电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是 (    )

A．a>b>c>d        B．b>c>d>a      C．d>a>b>c        D．a>b>d>c[

21. 难度：简单

日常所用酸性干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质(溶液呈酸性)，在正极附近加入MnO₂，电池总反应为2MnO₂＋Zn＋2NH₄Cl ＝ 2MnO(OH)＋Zn(NH₃)₂Cl₂。根据上述信息，下列结论正确的是(    )

A．Zn为正极，碳棒为负极

B．工作时，电子由Zn极经电解质溶液流向碳极

C．电池的正极反应为2NH＋2e^－＝ 2NH₃↑＋H₂↑

D．长时间使用该电池，可能发生胀气和漏液

22. 难度：中等

某中学学生在高三毕业典礼晚会上设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是(    )

A．铅笔端作阳极，发生氧化反应

B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a点是负极，b点是正极

23. 难度：困难

用惰性电极电解下列溶液， 电解一段时间后，电路共转移20mol电子，阴极析出金属240g， 则电解液可能是 (    )

A.CuSO₄               B.MgCl₂               C.BaCl₂          D.H₂SO₄

24. 难度：简单

实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO₄^2-＝ PbSO₄＋2e^－  正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2-＋2e^－＝ PbSO₄＋2H₂O，今若制得0.05 mol Cl₂，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是(  )

A.0.025 mol            B.0.050 mol              C.0.10 mol               D.0.20 mol

25. 难度：中等

下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(    )

A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块能保护钢制外壳不受腐蚀

D．生铁在潮湿环境中更容易生锈

二、填空题

26. 难度：中等

写出下列物质的电子式：

NH₄Cl                    Mg₃N₂                       CS₂    

H₂O₂                        NaH                       HClO                     

27. 难度：中等

图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

（1） 腐蚀过程中，负极是       (填图中字母“a”或“b”或“c”)；

（2） 环境中的Cl^- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl，其离子方程式为                        ；

（3）若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，则理论上耗氧体积为        L(标况)。

28. 难度：中等

（1）写出Fe发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式_________________

（2）写出用铜电极电解硫酸铜溶液的阳极反应方程式_________________________

29. 难度：中等

根据所给条件写出对应热化学反应方程式

（1） 甲烷的热值约为56kJ/g，写出甲烷完全燃烧的热化学方程式_______________________________。

（2）已知H—H键键能为436.4kJ/mol，O＝O键键能为498kJ/mol，H—O键键能为462.8kJ/mol， H₂O(l) ＝H₂O(g) ΔH=+44kJ/mol，写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式______________。

三、推断题

30. 难度：困难

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1） A、B、D、E、F的原子半径由大到小排列的顺序为__________(用元素符号表示)

（2） 工业制备F单质的离子反应方程式为_________________。

（3） 由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	由D和E构成，且原子数之比为1:1
c	化学组成EDF
d	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式                   ；b的化学键类型               ；

c的一种作用                 ；d的晶体类型                 。

（4） 由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。其中一种化合物分子通过     键构成具有空腔的固体；另一种化合物分子进入该空腔，形成可燃固体。

四、填空题

31. 难度：困难

（1）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为________________。

（2）以NH₃代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol•L^﹣1的KOH溶液，电池总反应为：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O。该电池负极的电极反应式为                                  ；每消耗3.4g NH₃转移的电子数目为_________。

（3）用NH₃燃料电池电解CuSO₄溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为                                 ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为           L。

五、选择题

32. 难度：困难

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO + 2CO2CO₂ + N₂。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L^-1	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c(CO)/mol·L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

（1） 前3s的平均反应速率v(N₂)＝_____________。(答案保留2位小数)

（2） 计算4s时CO的转化率α ＝               。

（3） 下列措施能提高NO和CO转变成CO₂和N₂的反应速率的是(     )

A.选用更有效的催化剂                  B.升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度                 D.缩小容器的体积

（4） 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T/℃	NO初始浓度/mol·L^-1	CO初始浓度/ mol·L^-1	催化剂的比表面积/m^2·g^-1
Ⅰ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。