2015-2016年浙江宁波效实中学高一下期中化学卷（创）（解析版）

一、选择题

1. 难度：压轴

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)═K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g)△H

已知：C(s)+O₂(g)═CO₂(g)△H₁

S(s)+2K(s)═K₂S(s)△H₂

2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)═2KNO₃(s)△H₃

则△H为

A．△H₁+△H₂﹣△H₃    B．△H₃+3△H₁﹣△H₂    C．3△H₁+△H₂﹣△H₃    D．△H₃+△H₁﹣△H₂

2. 难度：困难

关于如图中四个图像的说法正确的是

注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。

A．①表示化学反应H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝+183 kJ/mol

B．②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体

C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则a表示CH₃COOH溶液

D．④表示10 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO₂的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na₂CO₃溶液

3. 难度：中等

现有下列四个图像：

下列反应中符合上述图像的反应是

A．N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H< 0

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)；△H>0

C．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO+6H₂O(g)；△H< 0

D．CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)  ΔH < 0

4. 难度：中等

如图a、b、c．d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是

A．甲中a的电极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

B．电解时向乙中滴入酚酞试剂，c电极附近先变红。

C．当d电极产生2g气体时，b极有32g物质析出。

D．电解少量时间后向乙中加适量盐酸，溶液组成可以恢复到原电解前的状态。

5. 难度：困难

工业上制备纯硅反应的化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g) = Si(s)+4HCl(g)，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若通过缩小体积增大压强，则活化分子百分数变大，反应速率加快

B.若Si-Cl、H-H、Si-Si、H-Cl的键能分别为E_a、E_b、 E_c、E_d(单位：)，则△H=(4E_a+2E_b-E_c-4E_d )KJ/mol

C.该反应能量变化如下图所示，则E_a1、E_a2分别代表该反应正向和逆向的活化能，使用催化剂E_a1、E_a2都减小，△H也变小

D．由下图和题目信息可知该反应△H>0，△S>0，所以在较高温度下可自发进行

6. 难度：中等

某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时

A．都增大   B．都减小  C．前者增大后者减小   D．前者减小后者增大

7. 难度：困难

在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 4C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为w mol·L^-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L^-1的配比是()

A.4 molA+2 molB

B.4 mol C+1 molD+2mol A+1 mol B

C. 1.6mol C+0.3 molD+1.2mol A+0.6 mol B

D. 4 mol C+0.8molD

8. 难度：中等

常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

共价键	H－H	F－F	H－F	H－Cl	H－I
E(kJ·mol^-1 )	436	157	568	432	298

A．432 kJ·mol ^-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol ^-1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H ₂(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol ^-1

D．H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol ^-1

9. 难度：简单

在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是(    )

A．四种元素的原子半径：r_Z>r_X>r_Y>r_W

B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子

D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强

10. 难度：简单

有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY₃，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为 ① m-4  ② m+4  ③ m+8  ④ m-2  ⑤ m+6。其中正确的组合是

A．只有①②④    B．只有①②⑤    C．①②③⑤    D．①②③④⑤

11. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是(    )

A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小

B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

C．⑦、②、③、④的简单氢化物的稳定性依次增强

D．②、③的简单气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应

12. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是(    )

A．元素非金属性：Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

C．原子半径：Z<Y<X

D．气态氢化物的稳定性：Z<Y<X

13. 难度：中等

下列相关关系正确的是(    )

A．热稳定性：H₂O>HF>H₂S

B．原子半径：Na>Mg>O

C．酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄

D．离子半径：Cl^－>S^2－>K^＋

14. 难度：中等

下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W，Y、Z为同周期元素)。

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径(×10^－^12 m)	37	64	66	70	154
主要化合价	＋1	－1	－2	＋5、－3	＋1

下列说法正确的是(    )

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体

D．Y与W形成的化合物，Y显负价

15. 难度：困难

电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是

A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液

B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO₃溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量

C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol

D．若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO₃的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L^﹣1

16. 难度：困难

用右图所示装置除含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是(   )

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl^－ + 2OH^－－2e^－= ClO^－ + H₂O

C．阴极的电极反应式为：2H₂O + 2e^－ = H₂↑ + 2OH^－

D．除去CN^－的反应：2CN^－+ 5ClO^－ + 2H⁺ = N₂↑ + 2CO₂↑ + 5Cl^－+ H₂O

17. 难度：困难

碱性硼化钒(VB₂)—空气电池工作时反应为：4VB₂ + 11O₂ = 4B₂O₃ + 2V₂O₅。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是

A．VB₂电极发生的电极反应为：2VB₂ + 11H₂O - 22e^- = V₂O₅ + 2B₂O₃ + 22H⁺

B．外电路中电子由c电极流向VB₂电极

C．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

18. 难度：困难

电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中Na^＋、Cl^－、Ca^2＋、Mg^2＋、SO等离子，电极为石墨电极。下列有关描述错误的是

A．阳离子交换膜是A，不是B

B．通电后阳极区的电极反应式：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

C．工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面

D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

19. 难度：困难

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数，下列说法正确的是(     )

A．550℃时，若充入惰性气体，v_正，v_逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=24.0P_总

20. 难度：困难

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是

A．4 min时反应第一次达到平衡

B．15 min时降低压强，20 min时升高温度

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．15～20 min该反应使用了催化剂

21. 难度：困难

在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

下列说法不正确的是( )

A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H₂)=0.3mol·L^-1·min^-1

B．2c₁＜1.5

C．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K＝

D．2ρ₁=ρ₂

22. 难度：困难

一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)

23. 难度：困难

下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图甲表示反应：4CO(g)+2NO₂(g)N₂(g)+4CO₂(g) ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T₁＞T₂，K₁＞K₂

B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的△H＜0

24. 难度：困难

可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示(隔板两侧反应室温度相同)。下列判断正确的是：

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C．达平衡(I)时X的转化率为5/11

D．在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相同

25. 难度：困难

相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H=-197kJ·mol^-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．Q₁>Q₃>Q₂ =78．8kJ

B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO₂的转化率将大于50%

D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v(O₂)= mol/(L·min)

26. 难度：困难

在2 L的恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)△H＝-a kJ·mol^－1，实验内容和结果分别如下表和下图所示。下列说法正确的是

实验 序号	温度	起始物质的量	热量 变化
A	B
Ⅰ	600℃	1 mol	3 mol	96 kJ
Ⅱ	800℃	0.5 mol	1.5mol	——

A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L^－1·min^－1

B．600℃时，上述方程式中a＝160 

C．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45

D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率将改变

27. 难度：困难

一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g) ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。

关于两容器中反应的说法正确的是

A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示

C．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同

D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度与乙中物质C的浓度相等

28. 难度：困难

室温下，浓度均为0.10mol/L，体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是(  )

A．稀释前两溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液

B．ROH的电离程度：b点小于a点

C．两溶液在稀释过程中，c(H⁺)均逐渐减少

D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大

29. 难度：困难

25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：

CH3COOH	HClO	H2CO3
K(CH3COOH) ＝1.8×10^-5	K(HClO) ＝3.0×10^-8	K(H2CO3)a1＝4.4×10^-7 K(H2CO3)a2＝4.7×10^-11

常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．相同浓度的CH₃COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(H⁺)＞c(ClO^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)

B．图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH₃COOH或HClO)

C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CO₃^2—

30. 难度：中等

在一个6L的密闭容器中，放入3L X(g)和2L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+ 3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内的温度不变，混合气体的压强比原来增加5%， X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n的值为 ( )

A．3     B．4    C．5      D．6

二、填空题

31. 难度：困难

某温度下，水的离子常数K_W＝10^—13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)₂溶液aL与pH＝1的H₂SO₄溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。

（1）若所得混合溶液为中性，则a:b＝________，生成沉淀物质的量为______mol(用含b表达式来表示)。

（2）若a:b＝9:2，则所得溶液pH＝_____。该混合溶液最多能溶解铁粉_______g(用含a、b表达式表示)。

三、推断题

32. 难度：困难

两种非金属元素X和Y，能分别形成常见气态氢化物Q和P，Q和P都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水。常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59:1。标准状况下，P的密度为1.63 g/L。Q与P能1:1化合生成盐M。

（1）元素X在周期表中的位置为__________________，M的电子式为________________。

（2）氢化物Q极易溶于水的主要原因是________________。

（3）X元素与氢元素组成分子式为HX₃的化合物，该化合物能与Q以1:1化合生成盐W，盐W中阴离子的结构与CO₂相似，写出该阴离子的结构式：________________。

（4）某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH₂Y，在水中是一种缓释强效消毒剂，请用化学方程式表示其原因：_________。

（5）某化合物由硼元素与X元素组成，化学式为BX，有多种结晶形态，其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，BX立方结晶高硬度的原因是________________。

四、填空题

33. 难度：困难

HA、H₂B、H₃C分别表示一元、二元、三元弱酸，它们之间有如下反应：

①HA+ HC^2-(少量)= A^-+H₂ C^- ② H₂B(少量)+2A^- =B^2-+ 2HA ③ H₂B(少量)+ H₂ C^-= HB^-+ H₃C 

（1）25℃时，Cmol/L的HA溶液的pH=a，则电离常数K=    电离度а=     (精确计算，列出计算式即可)

（2）在相同温度和浓度条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸的电离常数K₁、K₂、K₃(H₂B、H₃ C指一级电离常数)的大小关系是：         

（3）完成下列反应的化学方程式或离子方程式.HA(过量)+ C^3-            .

34. 难度：困难

（1）某科研小组研究：在恒温、恒容(容器容积为2L，)下N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)反应的变化。初始条件n (H₂)= 3mol 、n (N₂)=1mol，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，NH₃的体积分数约为43%

①此条件下反应的平衡常数K=          。

②若初始条件n (NH₃)= 2mol，反应达到平衡时NH₃的转化率为    ，

③若初始条件n (H₂)= 6mol 、n (N₂) =2mol，反应达到平衡时NH₃的体积分数  43%，此时移除0.5 mol NH₃ ，再次达到平衡时NH₃的体积分数  43% (填 “>、<、=”)

（2）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：

2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)，ΔH>0

①下表为该反应在T₁温度下的部分实验数据

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L^—1	5.00	3.52	2.48

则500s内NO₂的平均生成速率为            。

②现以NO₂、O₂、N₂O₅、熔融盐NaNO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式          。

在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为            。