2015-2016学年安徽六安新安中学、南溪中学高一期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是(         )

A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B．吸热反应一定需要加热才能发生

C．凡是放热反应的发生均无需加热

D．物质发生化学反应都伴随着能量变化

2. 难度：简单

下列粒子半径最小的是(   )。

A．Na^＋      B．Na         C．Cl       D．Cl^－

3. 难度：中等

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已相继被发现。下列有关说法中，正确的是（        ）

A．H₂和H₃属于同位素            B．O₂和O₄属于同素异形体

C．C₆₀是共价化合物                D．N₅⁺中含有36个电子

4. 难度：中等

根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是   (         )

A.氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量

B．436kJ•mol^-1是指断开1 mol H₂中的H—H键需要放出436 kJ的能量

C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量

D．431 kJ•mol^-1是指生成2mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量

5. 难度：困难

在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2 mol·L^-1。下列说法正确的是(    )

A．4min时，M的转化率为80％

B．4min时，用M表示的反应速率为0．8mol·L^-1·min^-1

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．2min时，M的物质的量浓度为0．6mol·L^-1

6. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是(        )

A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W

B．X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键

C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z

7. 难度：中等

已知某可逆反应在密闭容器中进行：(         )

A（ｇ）＋２B（ｇ）３C（ｇ）＋D（ｓ）（正反应为放热反应），图2-28中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（         ）

A．增大A的浓度            B．扩大容器的容积

C．加入催化剂                 D．升高温度

8. 难度：中等

下列实验不能达到预期目的的是(       )

序号	实验操作	实验目的
A	Cl2、Br2分别与H2反应	比较氯、溴的非金属性强弱
B	MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的pH	比较碳、硫的非金属性强弱
D	Fe、Cu分别与盐酸反应	比较铁、铜的金属性强弱

9. 难度：中等

如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是   (      )

10. 难度：中等

_aXⁿ和_bY^m为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(        )。

A．原子半径：X＜Y

B．a＋n＝b－m

C．Y最高价氧化物的化学式为YO_m

D．X的氢化物的化学式为H_nX

11. 难度：中等

下列电子式书写正确的是(      )

①氧原子· ·  ②过氧根离子[]^－ ③氢氧根离子[H]^－ 

④钠离子[Na]^＋  ⑤氢离子H^＋ ⑥铵根离子[HH]^＋ 

⑦铝原子· ·⑧溴离子[]^－

A．①②③⑥⑦                     B．①③④⑥⑦⑧

C．①③⑤⑥⑦⑧                  D．②③④⑦⑧

12. 难度：中等

100 mL 6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的

①Na₂CO₃溶液  ②水  ③K₂SO₄溶液  ④KNO₃溶液

A．①③   B．②③   C．①④   D．②④

13. 难度：中等

在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是

①混合气体的压强  ②混合气体的密度

③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量

A．②③⑤⑦         B．③④⑤⑥      C．①③④⑤        D．①④⑦

14. 难度：中等

将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（       ）

A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg²⁺

B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

15. 难度：中等

将N₂、H₂的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后,测得化学反应速率分别为甲:v(H₂)=3 mol/(L·min);乙:v(N₂)=2 mol/(L·min);丙:v(NH₃)=1 mol/(L·min)。则三个容器中合成氨的反应速率(       )

A．v(甲)>v(乙)>v(丙)   B．v(乙)>v(丙)>v(甲)

C．v(丙)>v(甲)>v(乙)   D．v(乙)>v(甲)>v(丙)

16. 难度：困难

在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L^－1。下列判断错误的是(         )

A．x＝1

B．B的转化率为80%

C．2min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)^－1

D．若混合气体的密度不变，也不能明该反应达到平衡状态

17. 难度：中等

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(    )

A．化学方程式：2MN

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

18. 难度：中等

在一密闭容器中通入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t₁~t₄s时测得各物质的浓度如表,则下列判断正确的是(         )

A．在t₃s时反应已经停止

B．t₃~t₄s内正、逆反应速率不相等

C．在容器中发生的反应为A+BC

D．在t₃s时，已达到平衡状态

二、填空题

19. 难度：困难

A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素的符号：A________，B________，E________。

（2）把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是___________________________________ ____，反应的化学方程式是__________________________________。

（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________________________________。

20. 难度：困难

A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。气体A₂与气体C₂按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B的阳离子与C的－2价阴离子的核外电子排布相同。D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。

（1）D在周期表中的位置是________。

（2）写出化合物B₂C₂的电子式________。

（3）写出B₂C₂和A₂C反应的离子方程式：___________。若有标况下2.24ml气体生成，则转移电子数为________

（4）用电子式表示A₂C形成的过程：__________________________________。

21. 难度：困难

通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：

（1）在酸式介质中，酸式电池的电极反应：负极：                        ，

正极：                        。电解质溶液的pH         (填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：

负极：                        ，正极：                        。

电解质溶液的pH            (填“变大”、“变小”或“不变”)。

（3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C．以稀H₂SO₄、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D．以稀H₂SO₄、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

三、简答题

22. 难度：困难

在2L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）下图表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。达到平衡时NO的转化率为_______

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号，下同)。

A．v (NO₂)＝2v(O₂)     B．容器内压强保持不变

C．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)    D．容器内密度保持不变

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。

A．增加容器体积   B．适当升高温度

C．增大O₂的浓度   D．选择高效催化剂