| 1. 难度：中等 | |
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下列应反应中，属于吸热反应的是( ) A．燃烧木炭取暖 B．铝与稀盐酸反应 C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 D．生石灰与水反应制取熟石灰
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| 2. 难度：中等 | |
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氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是( ) A．单质的密度依次增大 B．单质的熔、沸点依次升高 C．Cl2可从KBr溶液中还原出Br2 D．F2可从NaCl溶液中还原出Cl2
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) A．加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 D．放热反应在发生时也可能需要加热才能实现
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| 4. 难度：简单 | |
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某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( ) A．H2XO3 B．HXO3 C．HXO D．H2XO4
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| 5. 难度：中等 | |
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已知反应 A + 3B A．0.5 mol/(L．min) B．1 mol/(L．min) C．2 mol/(L．min) D．3 mol/(L．min)
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| 6. 难度：中等 | |
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下列物质的电子式书写正确的是( )
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| 7. 难度：中等 | |
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一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（ ） A．Z>W>X>Y B．Z>W>Y>X C．X>Y>W>Z D．X>Y>Z>W
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| 8. 难度：中等 | |
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在相同条件下，燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量为Q1，生成气态水放出热量为Q2，则Q1和Q2的关系是( ) A．相等 B．大于 C．小于 D．无法确定
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| 9. 难度：中等 | |
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下列关于元素周期表的说法错误的是( ) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小
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| 10. 难度：简单 | |
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下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( ) A．H2O B．CaCl2 C．NaOH D．Cl2
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| 11. 难度：中等 | |
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下列各组物质的性质比较中，正确的是( ) A．稳定性：HCl>H2S>H2O B．碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)2 C．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 D．还原性：I-﹤Br-﹤Cl-
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| 12. 难度：中等 | |
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下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )
A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
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| 13. 难度：中等 | |
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下列变化中，没有破坏化学键的是( ) A．干冰气化 B．加热碳酸氢钠 C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水
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| 14. 难度：中等 | |
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下列关于化学键的说法正确的是( ) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．共价键只能存在于共价化合物中 C．非极性键只存在于单质分子中 D．共价化合物里一定没有离子键
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| 15. 难度：简单 | |
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已知R2＋核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ） A．R B．R C．R D．R
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| 16. 难度：简单 | |
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已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
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| 17. 难度：简单 | |
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下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( ) A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液
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| 18. 难度：简单 | |
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已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式不正确的是( ) A．原子半径：X＞Y B．原子序数：X＞Y C．离子半径：Y＞X D．a=b+m-n
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| 19. 难度：简单 | |
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在baXm+离子中，含有_____个质子，____个中子，____个电子。氯元素在周期表中位于第___周期_____族。氯的最高价氧化物的化学式为______，最高价氧化物的水化物的化学式为____ 。
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| 20. 难度：简单 | |
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当一个_________反应进行到正反应速率与逆反应速率_____时，反应物和生成物的_________不再改变，就达到了平衡状态。对于一定条件下的反应2SO2+O2=2SO3，当有2 mol SO3生成同时也有____mol_______生成时，则反应达到了平衡状态。
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| 21. 难度：简单 | |
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A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答 （1）写出元素符号B：_________ C：_________ （2）BA2的电子式 _________ ，BA2分子中化学键属于_________ 键。 （3）D2A2的化学式 _________ ，灼烧这化合物火焰呈_________ 色。 （4）C在元素周期表中的位置是第_________周期，_______族，其原子结构示意图为________ 。
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| 22. 难度：困难 | |
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某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验。
（1）打开K，观察到的现象为 ， （2）关闭K，观察到的现象是 ， 此电池的负极的电极反应式为 ， 总反应式为 。 （3）关闭K，溶液中阳离子向 （填Zn或C）极运动， 外电路中，电子流动方向是 。
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| 23. 难度：困难 | |
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如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象 。 （2）产生该现象的原因 。 （3）写出有关反应的离子反应方程 。 （4）有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
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| 24. 难度：中等 | |
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在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况下），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解，则： （1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为 （2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率为 （3）前2min的速率 后4min的速率（填“大于”“小于”或“等于”）。
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