2015-2016学年湖北省枣阳市高二5月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:

由图可知, 在该反应中是(    )

A．氧化剂    B．还原剂     C．氧化产物  D．还原产物

2. 难度：中等

如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是(    )

A．SO₂和N_xO_y都属于酸性氧化物

B．雾属于胶体,能产生丁达尔效应

C．重金属离子可导致蛋白质变性

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

3. 难度：中等

常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是(    )

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)3	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO2	浓盐酸
③	O2	N2	H2
④	FeCl3溶液	Cu	浓硝酸

A．①③        B．①④       C．②④        D．②③

4. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

A．1 mol —OH中含有10 N_A个电子

B．1 L 1 mol·L^-1CH₃ COONa溶液中含有N_A个CH₃ COO^—

C．28g晶体硅中含有共价键数目为2N_A个

D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5N_A

5. 难度：中等

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是(    )

A．称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上

B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解

C．在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中

D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

6. 难度：中等

甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系：

则甲不可能是（    ）

A．Al₂O₃    B．SiO₂    C．NH₄Cl    D．CO₂

7. 难度：中等

下列说法中,正确的是(    )

A．某气体能使品红溶液退色,则该气体是SO₂

B．向无色溶液中加入氯水后振荡，再加入CCl₄振荡，下层显示紫红色，则原溶液中有I^-

C．向某溶液中加入硝酸酸化Ba(NO₃)₂溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有SO₄^2-

D．向某溶液中加入NaOH,产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中有NH₄⁺

8. 难度：中等

根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（   ）

(ⅰ) I₂(?)＋H₂(g) 2HI(g)   △H＝-9.48 kJ/mol    

(ⅱ) I₂(?)＋H₂(g) 2HI(g)   △H＝26.48 kJ/mol

A．ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态

B．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

C．1 mol I₂(g)中通入1 mol H₂(g)，反应放热9.48 kJ

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

9. 难度：中等

对如右图装置的叙述错误的是（    ）

A．若X为HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接到直流电源的正、负极时，H⁺的移动方向均相同

B．若X为硫酸铜，a和b分别连接到直流电源的正、负极，一段时间后铁片质量增加

C．若X为硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应

D．若X为NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程

10. 难度：中等

下列离子方程式正确的是(    )

A．氯气和水发生反应：Cl₂+H₂O2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．金属钠和水反应：Na+2H₂ONa⁺+2OH^-+H₂↑

C．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应2Al+2OH^-+6H₂O2[Al(OH)₄]^-+3H₂↑

D．将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中,金属溶解：Fe+2H⁺Fe²⁺+H₂↑

11. 难度：中等

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)     ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)          ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列说法正确的是（    ）

A．H₂(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1

B．同质量的H₂ (g)和CH₃OH(l)完全燃烧，CH₃OH(l)放出的热量多

C．H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)===BaSO₄(s)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)  ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

12. 难度：中等

某溶液中含有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺和SO₄^2-五种离子,若向其中加入过量的Ba(OH)₂溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有(    )

A．4种         B．3种         C．2种        D．1种

13. 难度：简单

用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示。下列推断合理的是（    ）

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e^-+4H₂O=FeO₄^2-+ 8H⁺

B．若隔膜为阴离子交换膜，则OH^-自左向右移动

C．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

D．每制得1mol Na₂FeO₄，理论上可以产生67.2L气体

14. 难度：简单

已知溶液中：氧化性IO₃^—>I₂>SO₃^2-。向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（   ）

A．a点反应的还原剂是NaHSO₃，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO₃^-+IO₃^-+3OH^-=3SO₄^2-+I^-+3H₂O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200mL 1 mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO₃^-+ 2IO₃^- =I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O

15. 难度：中等

目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入FeSO₄ ·7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄ • 7H₂O，下列结论正确的是（    ）

A．x =0.5，a =8              B．x =0.5 ，a = 10

C．x = 1.5，a =8            D．x = 1.5 ，a = 10

16. 难度：中等

向某晶体的溶液中加入Fe²⁺的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是(    )

A．Fe³⁺的氧化性比溴的氧化性强           B．该晶体中一定含有SCN^-

C．Fe²⁺与SCN^-不能形成红色化合物        D．Fe²⁺被溴氧化成Fe³⁺

17. 难度：中等

在酸性溶液中，能大量共存的离子是

A．Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-         B．Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．K⁺、Na⁺、Cl^-、AlO₂^-            D．Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

18. 难度：中等

下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（       ）

① ② ③ ④ ⑤

A．①②③④⑤   B．②③④   C．①③④    D．①②③④

19. 难度：简单

在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（    ）

A．2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑     B．2F₂＋H₂O===4HF＋O₂↑

C．CaO＋H₂O===Ca（OH）₂      D．Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO

20. 难度：简单

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺        B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺          D．只有Mg²⁺、Al³⁺

二、填空题

21. 难度：简单

A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。

根据以上叙述回答下列问题:

（1）写出下列物质的化学式:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________。

（2）按要求完成方程式:

①B与水反应的化学方程式___________________________;

②E溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式___________________________。

22. 难度：中等

在Cu + 2H₂SO_4（浓） CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O反应中，

（1）      元素被氧化，       是氧化剂，还原产物是        。

（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。

Cu + 2H₂SO₄（浓） CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

（3）若有2mol的H₂SO₄参与反应，则被还原的H₂SO₄为            g 。

23. 难度：中等

某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^、OH^ 、NO₃^ 六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________、_______、________。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在废水中加一定量铁粉，所发生的反应的离子方程式是                                                         

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：                                                                                       经过滤后的废水主要含             ，可用来浇灌农田。检验废水中含有的金属阳离子的方法是                 ，现象：                           

24. 难度：中等

红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。

（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）                      

（2）为了检验猜测是否正确，下面是A同学设计一个实验方案，请你写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，

不必写实验装置中的仪器安装）

实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。

②将红砖粉末放入烧杯，加入适量          ，搅拌，发生反应的离子方程式是                                                                    

③将混合液倒入过滤器过滤

④ 在滤液中滴入                    

实验分析及结论：                                                              

（3）往浅绿色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速变灰绿再变红褐，请写出白色沉淀变红褐色沉淀的化学方程式

三、实验题

25. 难度：简单

工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO₂、Fe₂O₃、CaO、MgO、Na₂O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

部分氢氧化物沉淀的pH如下表

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Mg(OH2
开始沉淀pH (离子初始浓度0.01 mol/L)	4.3	2.3	10.4
完全沉淀pH (离子浓度<10^-5 mol/L)	5.2	4.1	12.4

请回答下列问题：

（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_________。

（2）实验室进行步骤②的操作名称为________，其使用到的玻璃仪器是      。

（3）固体A的化学式为_______，物质C的化学式为_______；溶液中的Na^＋、Ca^2＋、Mg^2＋是在步骤________（填序号）中分离出去的。

（4）步骤③调节pH的数值范围为_______，步骤④调节pH的数值范围为_____。

四、计算题

26. 难度：中等

将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物19g，充分加热后，收集到CO₂有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：

（1）原混合物中Na₂CO₃的质量。

（2） 配制的溶液的物质的量浓度