2015-2016学年黑龙江省高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．化学反应未必伴随能量变化

B．放热反应全部不需要加热即可发生

C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应

D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

2. 难度：简单

下列说法中正确的是（    ）

A．锌锰干电池是二次电池

B．铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池，负极是铜片

C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能

D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极

3. 难度：简单

近年来各大型运动会所用火炬的燃料多采用丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C₃H₈＋5O₂3CO₂＋4H₂O。下列说法中不正确的是（    ）

A．火炬燃烧时化学能只转化为热能

B．所有的燃烧反应都会释放热量

C．1 mol C₃H₈和5 mol O₂所具有的总能量大于3 mol CO₂和4 mol H₂O所具有的总能量

D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

4. 难度：中等

下列叙述中正确的是（    ）

A．原电池的负极发生得电子的还原反应

B．原电池中较活泼的金属作正极

C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

D．原电池中发生氧化反应的电极是负极

5. 难度：简单

铯­137是金属铯的同位素之一，与“铀­235”同属于放射性物质。下列对 Cs与 U描

述正确的是（    ）

A．Cs与U的质子数差值为37        B．Cs与U的中子数差值为98

C．铯­137的电子数是82             D．铀元素的相对原子质量是235

6. 难度：简单

下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（    ）

A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

7. 难度：简单

下列各对物质，化学键完全相同的是（    ）

①NaCl和NaOH  ②和N₂  ③和④和  ⑤晶体硅和水晶

A．①②③      B．②          C．②④          D．②④⑤

8. 难度：简单

反应A(s)＋B(g)===C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是（    ）

A．升高温度        B．增加A的物质的量

C．使用催化剂       D．缩小容器体积使压强增大

9. 难度：简单

下列关于化学反应限度的说法中正确的是（    ）

A．改变外界条件不能改变化学反应限度

B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度

D．当某反应达到反应限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

10. 难度：中等

CO和H₂在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H₂(g) CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)，下列    叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（    ）

A．CO全部转化为乙醇

B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C．CO和H₂以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

11. 难度：中等

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（    ）

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小

C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

DCl与Cl得电子能力相同

12. 难度：中等

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。下列关系正确的是（     ）

A．原子半径:As>C1>P     B．热稳定性:HCl>AsH₃>HBr

C．还原性:As^3->S^2->Cl^-       D．酸性:H₃AsO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

13. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数

的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是（    ）

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

14. 难度：中等

已知可逆反应: N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，下列关于此反应的说法中错误的是（    ）

A．增大N₂的浓度可使该反应的反应速率加快

B．升高温度，该反应的反应速率加快

C．将1 mol N₂和3 mol H₂混合进行反应，反应完成时得到2 mol NH₃

D．单位时间内生成1 mol N₂，同时消耗3 mol H₂，说明该反应达到平衡状态

15. 难度：中等

下图是可逆反应X₂+3Y₂2Z₂在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是（    ）

A．t₁时，只有正方向反应

B．t₂时，反应达到平衡

C．t₂~t₃，反应不再发生

D．t₂~t₃，各物质的浓度相等

16. 难度：中等

燃料电池是燃料(如CO、H₂、CH₄等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电    解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（    ）

A．负极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．负极反应式：CH₄＋8OH^－－8e^－===CO₂＋6H₂O

C．随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变

D．放电时溶液中的阴离子向负极移动

17. 难度：中等

乙醇俗称酒精，具有无毒、易储存、原料来源广泛等优点。以乙醇为原料制作的燃料电池，     即乙醇燃料电池，相比于甲醇燃料电池在安全性方面具有很大优势。乙醇燃料电池的总反应式： C₂H₅OH＋3O₂―→2CO₂＋3H₂O。下列说法不正确的是（    ）

A．C₂H₅OH在电池的负极上参加反应           B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极     D．电池正极得电子的物质是O₂

18. 难度：简单

已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时    吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为（    ）

A．920 kJ    B．557 kJ     C．436 kJ D．188 kJ

19. 难度：简单

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O₂+6H₂O＝4Al(OH)₃，下列说法错误的是（    ）

A．负极是铝失电子被氧化

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

20. 难度：中等

在密闭容器中进行X₂(g)＋2Y₂(g) Z(g)的反应，X₂、Y₂、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、    0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是（    ）

A．c(Z)＝0.45 mol/L          B．c(X₂)＝0.3 mol/L  c(Z)＝0.1 mol/L

C．c(X₂)＝0.5 mol/L          D．c(Y₂)＝0.5 mol/L

二、填空题

21. 难度：简单

铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为硫酸，放电时该电池的总反应式为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄＝2PbSO₄＋2H₂O。试根据上述信息回答下列问题：

（1）蓄电池的负极材料是__________。

（2）放电时，正极反应为___________________________________________

（3）放电时，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向________极。

22. 难度：简单

“神舟九号”载人飞船与天宫一号目标飞行器首次完美交会对接，标志着我国成功实现首次载人空间交会对接。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C₂H₈N₂)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。

（1）写出该反应的化学方程式：________________________________________

（2）该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量小于形成化学键________的总能量。

23. 难度：中等

为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是__________，该物质中化学键类型是________，电子式是_______

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是______；D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8e^－稳定结构，该分子的电子式为______________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成___________(填化学式，下空相同），加热时生成_____________，其化学键类型为____________。

24. 难度：中等

如图所示，把试管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再用滴管滴加5 mL浓NaOH溶液于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是___________________________。

（2）产生上述现象的原因是_____________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式：__________________________。

（4）由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。

三、实验题

25. 难度：困难

某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Al、Mg	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C(石墨)	稀盐酸	偏向石墨
4	Al、Mg	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

（1）实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？____________。

（2）对实验3完成下列填空：

①铝为________极，电极反应式：__________________________________________；

②石墨为________极，电极反应式：_________________________________________；

③电池总反应式：______________________________________________________。

（3）实验4中铝作负极还是正极________，理由是_________________________________。

（4）解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：____________________________________。

写出铝电极的电极反应式：_________________________________________________。

(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：__________________。

四、填空题

26. 难度：困难

在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(L·min)。计算:

（1）5 min末A的物质的量浓度为        。 

（2）前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为        。 

（3）化学方程式中n值为        。 

（4） 5min后A的转化率为        。 

（5）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:

①v(A)=5 mol/(L·min)     ②v(B)= 6 mol/(L·min)

③v(C)=4.5 mol/(L·min)    ④v(D)=8 mol/(L·min)

其中反应速率最快的是        (填编号)。