2015-2016学年黑龙江省伊春市高二下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列表述符合化学事实的是(     )

A．某品牌化妆品声称“我们拒绝化学，本品不含任何化学物质”

B．用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳

C．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物

D．新核素的发现意味着新元素的合成

2. 难度：简单

下列表示物质变化的式子错误的是(     )

A．氯气通入水中Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^-＋HClO

B．甲烷的完全燃烧CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)△H＜0

C．冰醋酸加入水中CH₃COOH＋H₂OCH₃COO^-＋H₃O⁺

D．铁与水蒸气反应2Fe＋3H₂OFe₂O₃＋3H₂

3. 难度：中等

青蒿素对治疗疟疾有很好的效果，下列说法正确的是(     )

A．青蒿素易溶于水和酒精

B．青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环

C．青蒿素中含过氧键，过氧键属于极性共价键

D．青蒿素和纤维素都属于高分子化合物

4. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

A．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，电路中电子转移的总数为0.2N_A

B．6.0gSiO₂晶体中含有0.2N_A个Si—O键

C．N_A个CH₄在标准状况下的体积约为22.4L

D．苯与液溴反应生成1mol时消耗0.5N_A个Br₂

5. 难度：中等

a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是(     )

A．若b的最高价氧化物对应水化物为H₂bO₄，则a的氢化物的化学式为aH₃

B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料

C．若b的单质与H₂易化合，则c的单质与H₂更易化合

D．a与b之间容易形成离子化合物

6. 难度：困难

苹果酸（HOOCCHOHCH₂COOH）是重要的食品添加剂，有多种同分异构体，其中与苹果酸的官能团相同，官能团的个数也相同的有（不考虑立体异构）(     )

A． 2种          B．3种          C．4种          D．5种

7. 难度：简单

对下列装置图或图像描述正确的是(     )

A．作为测量中和反应反应热的装置图，从玻璃仪器的角度看，图1中还缺少环形玻璃搅拌棒

B．检验图2装置的气密性时，向漏斗中加水若出现图中所示的现象，立即可以证明该装置气密性良好

C．已知图3是利用原电池检验空气中Cl₂含量的装置，其中Pt电极作负极

D．根据图4的溶解度变化可知，在较低温度下容易分离MgSO₄·7H₂O和CaSO₄·2H₂O

二、简答题

8. 难度：压轴

一定条件下，向可变容积的密闭容器中通入N₂和H₂，发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0达到平衡后，容器的体积为4L，试回答下列问题：

（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K ＝            ，若降低温度，K值将          （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将___（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数K将     （填“增大”“减小”或“不变”），理由是___________________________。

（3） 达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气(He)，氮气的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）在三个相同的容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数ω随时间变化如图。下列说法正确的是       （填序号）。

a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁

b．图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1＞2

c．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

（5）常压下，把H₂和用He稀释的N₂分别通入一个570℃的电解池装置（下图），H₂和N₂便可在电极上合成氨，装置中的电解质（图中黑细点处）能传导H⁺，则阴极的电极反应式为___________。

三、实验题

9. 难度：中等

纳米ZnO在催化、医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景，下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程，试回答有关问题：

已知：K_sp[Zn(OH)₂]=4.5×10^-17，且Zn(OH)₂具有两性。

（1） 试剂A是_____，试剂B是______，步骤I生成BaSO₄的离子方程式是           。

（2）步骤II中，pH应调节至            （填序号）。

a．3~5        b．5       c．8~9        d．12~14

（3）步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的        （填序号）。

a．分液漏斗   b．温度计  c．空气冷凝管  d．球形冷凝管

（4）已知，在实验室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO₄溶液与50 mL 8mol/L的试剂A反应，则加入固体试剂B的质量为       （计算结果保留小数点后一位）。

（5）步骤II在加热回流的同时，要蒸出      （填物质名称），该物质可循环使用。

（6）纳米ZnO也可以用以下流程制备（其中反应②生成了两种碳的化合物）。

书写相关的化学方程式①       ，②       。

四、填空题

10. 难度：中等

、近年来，我国的雾霾问题引起政府和群众的高度关切，一般认为细颗粒物（即PM2.5，指直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的指标与雾霾天气密切相关。与此同时，光化学烟雾也开始抬头，它是由非甲烷烃和NO_x的排放引起的，严重时天空会出现彩色云雾，属于一种重污染现象。臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志。请回答下列相关问题：

（1）以下可能引起细颗粒物指标变高的是         （填序号）。

a．燃煤取暖   b．大型交通设备   c．生活污水 d．火山喷发 e．局部战争 f．采矿业

（2）下图是某地光化学烟雾的日变化曲线：据图所示，

上午8:00，非甲烷烃和NO出现峰值。 随后NO₂约于10:00达峰值，其主要反应的方程式可能为               。8:00起，O₃开始积累，并于13:00达峰值，O₃积累与下列过程有关： O＋O₂ →O₃，该反应物中游离的氧原子主要是由反应：                          产生的。O₃又使10:00前NO₂的含量急剧增加，其化学方程式为                   。你认为该地光化学烟雾较严重的时间最可能为       （填序号）。

a．8:00        b．10:00       c．15:00       d．20:00

（3）若25℃、101kPa下，气体的摩尔体积为24.5L/mol，此条件下向容器中充入一定量N₂O₄，当NO₂ 与N₂O₄的平衡混合物密度为3.18 g/L时，混合气体的平均摩尔质量为     ，N₂O₄的分解率（即转化率）为        。（计算结果均保留三位有效数字）。

（4）NO、NO₂、NH₄⁺及NO₂^-等被称为活性氮物质，超量排放会引起环境问题。NH₄⁺与NO₂^-可发生下列反应：NH₄⁺(aq)＋NO₂^-(aq) N₂(g)＋2H₂O(l)可加快该反应的措施为                    。该反应的反应速率方程为ν = k·c(NH₄⁺)^x·c(NO₂^-)^y，其中k为速率常数，在一定温度下，进行下列实验：

实验序号	c(NH4^+)/mol·L^-1	c(NO2^-)/mol·L^-1	ν/ mol·L^-1·s^-1
1	0.0100	0.200	5.4×10^-7
2	0.0200	0.200	1.08×10^-6
3	0.200	0.040	2.16×10^-6
4	0.200	0.060	3.24×10^-6

   据表知，将溶液稀释至原体积的2倍，反应速度将变为原来的         。

11. 难度：简单

[化学——选修2：化学与技术]

软锰矿（主要成分为MnO₂）可用于制备锰及其化合物。

（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn₃O₄，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为_______________。

（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t℃时，有关物质的pK_sp（注：pK_sp =－lgK_sp）。

物质	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Ca(OH)2	Mn(OH)2	CuS	CaS	MnS	MnCO3
pKsp	37.4	19.32	5.26	12.7	35.2	5.86	12.6	10.7

软锰矿还原浸出的反应为：12MnO₂＋C₆H₁₂O₆＋12H₂SO₄ 12MnSO₄＋6CO₂↑＋18H₂O

①该反应中，还原剂为_______。写出一种能提高还原浸出速率的措施：_______。

②滤液1的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO₄浸出液的pH。

③加入MnF₂的主要目的是除去          （填Ca²⁺、Fe³⁺或Cu²⁺）。

（3）由MnSO₄制取MnCO₃：往MnSO₄溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，该反应的离子方程式为____________；若往MnSO₄溶液中加入(NH₄)₂CO₃溶液，还会产生Mn(OH)₂，可能的原因是：MnCO₃(s)＋2OH^－(aq)Mn(OH)₂(s)＋CO₃^2-(aq)，t ℃时，计算该反应的平衡常数K＝       （填数值）。

12. 难度：简单

[化学——选修3：物质结构与性质]

X、Y、Z、W、Q为前四周期的五种元素，且原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W均为非金属元素,XW₂分子与Y₃^-为等电子体，元素W和元素Z为同族元素，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W^{2 -}最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：

（1）上述五种元素中电负性最大的是___（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因___________________________________。

（2）XW₂的电子式为______________。

（3）Q的价电子排布式为_____________，Y₃^-的分子构型为______________。

（4）下列关于WZ₂结构的说法正确的是___________（填序号）。

a．WZ₂为直线形非极性分子      b．WZ₂为直线形极性分子

c．WZ₂中W为sp³杂化           d．WZ₂中W为sp²杂化

（5） W有两种常见的含氧酸，较高价的酸性比较低价的______，理由______________。

（6）α-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm³，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数。（5.2³≈140.6）

五、推断题

13. 难度：压轴

[化学——选修5：有机化学基础]

碘海醇为非离子型造影剂，适用于有造影剂反应的高危因素的病人。下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：

其中R-为-CH₂CH(OH)CH₂OH

请回答以下问题：

（1）物质D中含有的官能团为________。

（2）A是苯的同系物，相对分子量为106，则A的结构简式是               。

（3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。

（4）反应②的化学方程式______________。

（5）反应①→⑤中，属于氧化反应的是_____________（填序号）。

（6）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：_________。

Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；

Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；

Ⅲ．含有1个α－氨基酸的结构（例如：CH₃CH(NH₂)COOH属于α－氨基酸）

 

请写出以         和(CH₃CO)₂O为原料制备染料中间体        的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例：

已知：① RNH₂＋(CH₃CO)₂O→CH₃CONHR＋CH₃COOH

② CH₃CONHR＋NaOH→RNH₂＋CH₃COONa；

③   呈弱碱性，易被氧化。的合成路线流程___________________________。