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2015-2016学年河北省石家庄市高一下期中理科化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

随着人们生活质量的日益提高,废旧电池已成为一个亟待解决的问题,对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。人们处理废旧电池的主要目的是

A.回收电池外壳的金属材料

B.回收电池中的二氧化锰

C.回收电池中的石墨电极

D.防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染

 

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2. 难度:中等

下列叙述与电化学腐蚀无关的是

A.银质奖章久置后表面逐渐变暗

B.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈

C.在轮船的尾部和船壳的水线以下,常装有一定数量的锌块

D.线路连接时,有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起

 

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3. 难度:中等

用电解水的方法分析水的组成时,需要加入一些电解质以增强水的导电性,不宜加入的物质是  

A.Na2SO4              B.NaNO3               C.KOH             D.CuSO4

 

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4. 难度:中等

某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该原电池反应的是

A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液

B.正极为C,负极为Fe,电解质为Fe(NO3)3溶液

C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液

D.正极为Ag,负极为Fe,电解质为Fe2(SO4)3 溶液

 

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5. 难度:中等

将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列叙述正确的是 

A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大      B.负极附近SO42-的浓度逐渐增大

C.负极附近SO42-的浓度逐渐减小      D.正负极附近SO42-的浓度基本不变

 

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6. 难度:中等

铜制品上的铁质铆钉,在潮湿空气中容易腐蚀的原因是

A.形成原电池时,铁作负极               B.形成原电池时,铜作负极

C.形成原电池时,电流由铁经导线流向铜   D.铁铆钉发生了化学腐蚀

 

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7. 难度:中等

下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是

A.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中

B.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中

C.与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子

D.常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

 

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8. 难度:中等

设想通过原电池反应以H2Cl2为原料生产盐酸。下列说法正确的是

A.正极反应为H2 2e=2H+

B.在电池工作时,H+移向负极

C.电池正极发生氧化反应

D.以盐酸作为电解质溶液,并不断补充蒸馏水,以维持溶液一定的pH

 

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9. 难度:中等

能够使反应Cu+2H2O = Cu(OH)2+H2↑发生的是

A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液

B.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

C.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液

D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液

 

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10. 难度:中等

将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀,B未被腐蚀。下列叙述正确的是

A.金属活动性A>B

B.还原性B>A

C.在后者装置中金属A发生还原反应,金属B发生氧化反应

D.金属B的表面上明显有气泡产生,金属A表面无明显现象

 

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11. 难度:中等

白铁皮(镀锌)发生析氢腐蚀时,若转移0.2 mol电子,下列说法正确的是

A.有6.5 g锌被腐蚀                    B.有22.4 L氢气放出

C.有2.8 g铁被腐蚀                    D.有2.24 L氢气放出

 

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12. 难度:中等

关于金属腐蚀的叙述中,正确的是

A.金属被腐蚀的本质是:M + nH2O = M(OH)n+n/2H2

B.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

C.马口铁(镀锡)镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化

D.常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

 

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13. 难度:中等

用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液,若保持温度不变,则一段时间后

A.溶液的pH变大                     B.c(Na+)与c (CO32-)的比值变大

C.溶液浓度变大,有晶体析出          D.溶液浓度不变,有晶体析出

 

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14. 难度:中等

电解含下列离子的水溶液,若阴极析出相等质量的物质,消耗的电量最多的是

   A.Na+              B.Cu2+           C.Ag+          D.Hg2+

 

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15. 难度:中等

某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4,且n(NaCl) : n(H2SO4)=3 : 1。若以石墨电极电解该溶液,下列推断中不正确的是

A.阴极产物为H2                      B.阳极先析出Cl2,后析出O2

C.电解液的pH不断增大,最终大于7    D.整个电解的过程实质是电解水

 

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16. 难度:中等

下图是市场上常见的两种燃料电池示意图:

满分5 manfen5.com

下列有关电池电极abcd的叙述正确的是

A.电极a为正极,电极反应产物为H2O

B.电极b为正极,电极反应产物为H2O

C.电极c为正极,电极反应产物为H2O

D.电极d为正极,电极反应产物为H2O

 

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17. 难度:中等

根据下列事实:(1)A+B2+= A2++B;(2)D+2H2O = D(OH)2+H2↑;(3)以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++ 2e= E,B 2e= B2+,由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是

A.D2+>A2+>B2+>E2+                                 B.A2+>B2+>D2+>E2+

C.D2+>E2+>A2+>B2+                                 D.E2+>B2+>A2+>D2+

 

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18. 难度:中等

下面两套实验装置,都涉及金属的腐蚀反应,假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察,完成1819题。

满分5 manfen5.com

1下列叙述正确的是

A.装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体

B.装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀

C.装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气

D.装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2

2下列与反应原理相关的叙述不正确的是

A.装置Ⅰ中不可能发生如下反应:Fe+2Fe3= 3Fe2

B.装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2

C.装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸,则腐蚀过程与原装置不同

D.装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀

 

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19. 难度:中等

用铂电极电解CuSO4溶液,当铜离子浓度降至一半时,停止通电,若使CuSO4溶液恢复至原来的浓度,应加入的物质是

A.CuSO4         B CuSO4·5H2O      CCuO         DCu(OH)2

 

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20. 难度:中等

两串联电解池,左边放硫酸铜,右边放一定量的某硝酸盐溶液,电解时当左池有1.6 g Cu析出时,右池析出5.4 g固体,则右池溶质为

A.AgNO3              B.NaNO3             C.Mg(NO3)2          D.Al(NO3)3

 

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21. 难度:中等

有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。下列说法不正确的是                                 

①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e

②负极上CH4失去电子,电极反应式CH4+10OH 8e=CO32-+7H2O

③负极上是O2获得电子,电极反应式为 O2+2H2O+4e=4OH

④电池放电后,溶液pH不断升高

A.①②           B.①③            C.①④        D.③④

 

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22. 难度:中等

铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2+2Ni(OH)2。 下列有关该电池的说法不正确的是

A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe

B. 电池放电时,负极反应为Fe+2OH–2e=Fe(OH)2

C. 电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH–2e=Ni2O3+3H2O

 

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23. 难度:中等

用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是

A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片

B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片

C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

D.用带火星的木条检验阳极产物

 

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24. 难度:困难

用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时通电一段时间后向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度不考虑二氧化碳的溶解。则电解过程中转移的电子的物质的量为

A.0.4 mol          B.0.5 mol          C.0.6 mol       D.0.8 mol

 

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25. 难度:中等

研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A.AgCl是还原产物

B.正极反应式:Ag + Cl e= AgCl

C.Na不断向“水”电池的负极移动

D.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

 

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26. 难度:困难

如下图所示,通电后A极上析出Ag,对该装置的有关叙述正确的是           

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A.P是电源的正极

B.F极上发生的反应为:4OH 4e= 2H2O+O2

C.电解时,甲、乙、丙三池中,除E、F两极外,其余电极均参加了反应

D.通电后,甲池溶液的pH减小,乙池溶液的浓度增大、丙池溶液的pH不变

 

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27. 难度:中等

根据右图,下列判断中正确的是

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A.烧杯a中的溶液pH降低

B.烧杯b中发生氧化反应

C.烧杯a中发生的反应为2H+2e= H2

D.烧杯b中发生的反应为2Cl2e= Cl2

 

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28. 难度:中等

下列关于实验现象的描述不正确的是

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,放出气泡的速率加快

 

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29. 难度:中等

用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水(H2O),下列说法正确的是          

A.两电极上产生的气体质量之比为4∶1

B.两电极上产生的气体质量之比为8∶1

C.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为1∶1

D.若两电极上产生的气体质量比为16∶3,则D2O与H2O的物质的量之比为1∶1

 

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30. 难度:中等

用惰性电极实现电解,下列说法正确的是

A.电解氢氧化钠稀溶液,溶液浓度增大,pH变小

B.电解氯化钠溶液,溶液浓度减小,pH不变

C.电解硝酸银溶液,要消耗OH,pH变小

D.电解稀硫酸,实质是电解水,pH不变

 

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31. 难度:中等

一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6+7O2+8KOH = 4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是 

A.负极反应为14H2O+7O2+28e = 28OH

B.每消耗1 mol C2H6,则电路上转移的电子为14 mol

C.放电一段时间后,负极周围的pH升高

D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变

 

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32. 难度:困难

某冶炼厂以碳棒作电极,电解熔融状态的Al2O3,阳极生成的氧气全部与阳极碳棒反应生成CO和CO2,当生成54 kg铝时,阳极消耗24 kg碳,则阳极生成的CO和CO2中,CO和CO2的分子个数比为

A.1﹕2               B.2﹕1              C.1﹕3             D.1﹕1

 

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33. 难度:困难

用石墨电极电解硝酸银溶液,在阳极收集到0.32g氧气,中和电解时生成的酸需200 mL氢氧化钠溶液,则氢氧化钠溶液的浓度是

A.0.20 mol/L       B.0.15 mol/L     C.0.10 mol/L     D.0.05 mol/L

 

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34. 难度:中等

用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生b L氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量为

A2.5 ax/b        B5.6 ax/b       C11.2 ax/b       D22.4 ax/b

 

二、填空题
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35. 难度:中等

铅蓄电池具有电压稳定,性能良好,安全可靠,循环使用等优点。其反应方程式如下式:Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 满分5 manfen5.com 2PbSO4(s) +2H2O(l)。

(1)放电时,负极发生_________反应(填“氧化”或“还原”),其电极反应式为______________________________,

(2)充电时,阳极发生___________反应(填“氧化”或“还原”),其电极反应式为_____________________________。

 

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36. 难度:困难

由铜片、锌片和100 mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后,铜片质量增加了12.8 g,且溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出,试计算:

(1)铜片是原电池的________(填“正极”或“负极”)。

(2)锌片质量减轻了___________ g

(3)流过外电路的电子的物质的量是___________ mol。

(4)原硫酸铜溶液的物质的量浓度是___________ mol·L-1

 

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37. 难度:中等

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

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(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则在X极附近观察到的现象是________________________________,Y电极上的电极反应式为_______________。

(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的电极反应式是______________________,Y电极的材料是_______。

(3)如要用电解方法实现铁上镀银,电解液a选用_________溶液,则X电极的材料是_______,Y电极的电极反应式是______________________。

 

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38. 难度:困难

在20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g,取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液用惰性电极进行电解。当阳极产生气体为11.2 L(标准状况)时,氯化钠完全电解,所得溶液的密度为1.2 g/mL。试计算:

(1)要使溶液恢复至原状态,需要加入________ g 的___________(填物质名称)。

(2)电解时所取饱和氯化钠溶液的质量是___________ g。

(3)电解后溶液的体积是___________ mL。

(4)电解后溶液的物质的量浓度是___________ mol·L-1

 

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