| 1. 难度：简单 | |
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提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ） A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于化学用语的表示正确的是（ ） A．过氧化钠的电子式： C．C60和石墨互为同位素 D．具有10个中子的氧原子：
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| 3. 难度：中等 | |
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下列物质中不含离子键的是（ ） ①NH4HCO3 ②NH3 ③BaSO4 ④CH3COONa•3H2O ⑤Ba（OH）2 ⑥H2SO4． A．①④⑥ B．②③⑤ C．④⑤ D．②⑥
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| 4. 难度：简单 | |
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根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是( ) A．氧 B．碳 C．氟 D．氮
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| 5. 难度：简单 | |
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应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（ ） A．煤 B． 石油 C． 太阳能 D． 天然气
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| 6. 难度：简单 | |
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下列反应中，属于吸热反应的是 A．木炭在空气中燃烧 B．氢气在氯气中燃烧 C．盐酸和氢氧化钠溶液反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应
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| 7. 难度：简单 | |
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下列反应不是可逆反应的是 A．CO2＋H2O＝H2CO3和H2CO3＝CO2＋H2O B．2H2O C．2SO2＋O2 D．H2＋I2 △ 2HI和2HI △ H2＋I2
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| 8. 难度：中等 | |
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同分异构现象是造成有机物数目繁多的原因之一。下列物质互为同分异构体的是（ ）
A．Ⅰ和Ⅱ B．Ⅱ和Ⅲ C．Ⅲ和Ⅳ D．Ⅰ和Ⅳ
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| 9. 难度：中等 | |
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下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( ) A．H + H = H—H B．H—Cl = H + Cl C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
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| 10. 难度：中等 | |
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增大压强对下列反应的速率无影响的是 （ ） A．CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O B．H2 + I2 C．NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 D．N2 +3H2
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| 11. 难度：中等 | |
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在 A．0.3 C．0.6
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| 12. 难度：中等 | |
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实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率可采取的措施是 A．增加铜的用量 B．增大压强 C．隔绝空气加热 D．增大硝酸的浓度
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| 13. 难度：简单 | |
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苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指 A．脱落酸 B．乙烯 C．生长素 D．甲烷
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| 14. 难度：简单 | |
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下列化学电池不易造成环境污染的是 A．甲烷燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．锂电池
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| 15. 难度：简单 | |
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下列属于有机物的是 （ ） A．CO B．CaCO3 C．CH3CH3 D．H2CO3
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| 16. 难度：中等 | |
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下列叙述错误的是（ ） A． 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B． 1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同 C． 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D． 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
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| 17. 难度：中等 | |
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元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是 A．原子核外电子排布呈现周期性变化 B．元素的化合价呈周期性的变化 C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D．原子半径呈周期性变化
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| 18. 难度：中等 | |
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X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3
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| 19. 难度：中等 | |
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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．酸性：H2SO4>H3PO4
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| 20. 难度：中等 | |
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同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ） A．原子序数：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z C．原子半径：X＞Y＞Z D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
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| 21. 难度：简单 | |
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在2A＋B A．v（A）＝0.5 mol·L－1·S－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·S－1 C．v（C）＝0.8 mol·L－1·S－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·S－1
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| 22. 难度：简单 | |
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下列各图所表示的“一个反应过程”符合放热反应的是：
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| 23. 难度：中等 | |
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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是
A．装置甲中铜片表面产生气泡 B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动 C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片 D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝ H2↑
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| 24. 难度：中等 | |
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分别向2L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是( ) A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2=△H3 D．△H1=△H2＜△H3
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| 25. 难度：困难 | |
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下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是____________。 （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。 （3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是_______(写出一种)。
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| 26. 难度：中等 | |
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写出下列反应的化学方程式,注明反应类型 （1）乙烯和溴的水溶液的反应_______________ ___________ （2）苯和浓硝酸浓硫酸50-60 ℃ 反应________________________________________ 。 （3）甲烷和氯气发生的反应_______________ ___________
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| 27. 难度：简单 | |
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原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池_________极（填“正”或“负”），电极反应式为 Zn极发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H+移向____________（填“Cu”或“Zn”）极。 （2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻______g。 （3）有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 。
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| 28. 难度：中等 | |
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某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：
（1）该反的化学反应方程式为 ； （2）从开始至2min，Z的平均反应速率是 ； （3）第4分钟时下列叙述正确的是 ； A．该反应已停止 B．该反应为可逆反应 C．3v(X)=2v(Z) D．c(X) ：c(Y) ：c(Z) = 7 ：9 ：2
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| 29. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 （1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，该离子方程式为___________。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_______________。 （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为___________。 （4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：__________(用化学式表示）。 （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______________。
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| 30. 难度：简单 | |
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（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）己知下列热化学方程式：
由此可知反应： （3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应
请完成下列问题： ①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“>”“=”或“<”） ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填写字母序号） A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2） C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变 F．混合气体中各成分的浓度不再改变
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