2015-2016学年甘肃省高一下期中理科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

能源可分为一级能源和二级能源。下列叙述正确的是（    ）

A．水煤气是一级能源       B．天然气是二级能源

C．电能是二级能源         D．水力是二级能源

2. 难度：中等

有机物：①正戊烷  ②异戊烷  ③新戊烷  ④正丁烷 ⑤异丁烷，它们的沸点按由低到高的顺序排列正确的是 （    ）

A．④﹤⑤﹤①﹤②﹤③           B．⑤﹤④﹤③﹤②﹤①

C．①﹤②﹤④﹤③﹤⑤           D．①﹤②﹤③﹤④﹤⑤

3. 难度：中等

下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．乙烷        B．甲烷        C．苯        D．乙烯

4. 难度：中等

下列有关烷烃的叙述中，正确的是

①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键

②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO₄溶液的紫色褪去

③分子通式为C_nH_2n+2的烃不一定是烷烃

④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

A．①③⑤              B．②③            C．①④       D．①②④

5. 难度：中等

下列烷烃中进行一氯取代后，只能生成三种不同的有机产物的是

A．（CH₃CH₂）₂CHCH₃         B．（CH₃）₂CHCH₂CH₂CH₃

C．（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂        D．（CH₃）₃CCH₂CH₃

6. 难度：中等

常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（   ）

共价键	H－H	F－F	H－F	H－Cl	H－I
E（kJ·mol^−^1）	436	157	568	432	298

A．表中最稳定的共价键是H－F

B．H₂（g）＝2H（g）需吸收436kJ的能量

C．432kJ·mol⁻¹＞E（H－Br）＞298kJ·mol⁻¹

D．反应H₂（g）+F₂（g）＝2HF（g）放出25kJ的能量

7. 难度：中等

等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（     ）

A、CH₄                 B、C₂H₆                C、C₃H₆             D、C₆H₆

8. 难度：中等

某气态烷烃与烯烃的混合气9 g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为（   ）

A．甲烷与丁烯               B．乙烷与乙烯  

C．甲烷与乙烯               D．甲烷与丙烯

9. 难度：中等

反应4A（s）+3B（g）4C（g）+ D（g），经2min B的浓度减少0．6 mol·L^-1，对此反应速率的正确表示是（    ）

A．用A表示的反应速率是0．4mol·L^-1·min^-1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:4:1

C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L^-1·min^-1

D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的

10. 难度：中等

CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

A．反应开始2 min内平均反应速率最大

B．反应速率先增大后减小

C．反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在第2 min到第4 min内生成CO₂的平均反应速率为前2 min的2倍

11. 难度：困难

将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0．25mol•L^-1•s^-1，下列推断不正确的是

A．v（C）=v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1           B．z=2

C．B的转化率为25%                      D．C的体积分数为28.6%

12. 难度：中等

C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ）

A．增加C的量                   B．将容器的体积缩小一半

C．容器体积可变，充入N₂         D．保持容器体积不变，充入H₂O（g）

13. 难度：中等

在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI（g）H₂ （g）+ I₂ （g）达到平衡状态的标志是：

①I₂的体积分数不再变化；

②生成1 mol H₂同时消耗1 molI₂；

③容器内压强不再变化；

④生成2 mol HI同时消耗1molH₂；

⑤气体的密度不再变化；

⑥混合气体的平均分子质量不再变化

A．①②③④⑤⑥    B．①②③⑤⑥    C．①②⑤⑥    D．①②

14. 难度：中等

有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：

①M、N用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，M极为负极

②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由P→导线→Q

③M、P相连后，同时浸入稀H₂SO₄，P极产生大量气泡

④N、Q相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，Q极发生氧化反应

由此判断四种金属的活动性顺序为

A． M>P>Q>N    B． P>M>N>Q    C． N>Q>P>M    D． M>N>P>Q

15. 难度：中等

可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（   ）

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH^－－3e^－=Al（OH）₃

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的酸、碱性保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

16. 难度：中等

Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极

B．H₂O₂在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl^－向正极移动

17. 难度：困难

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。某科研人员设计了以液态肼（N₂H₄）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O^2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A．电极甲为电池正极

B．电池总反应为N₂H₄＋2O₂==2NO＋2H₂O

C．电池正极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－==4OH^－

D．图示中的O^2－由电极乙移向电极甲

18. 难度：困难

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（   ）

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO₄^2－）减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

二、填空题

19. 难度：中等

（1）下列反应中，属于放热反应的是      ，属于吸热反应的是      。①煅烧石灰石  ②木炭燃烧  ③炸药爆炸  ④酸碱中和  ⑤生石灰与水作用制熟石灰  ⑥食物因氧化而腐败

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气       L（标准状况下）。导线中通过     mol电子。

（3）¹⁴CO₂与碳在高温条件下发生反应：¹⁴CO₂＋C 2CO，该反应是     热反应，达到平衡后，平衡混合物中含¹⁴C的粒子有              。

20. 难度：困难

在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：

2NO₂（g）（红棕色）N₂O₄（g）（无色），如图所示．

（1）曲线   （填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线．

（2）若降低温度，则v（逆）     ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO₂）=0.3mol/（L•s），乙中v（N₂O₄）=6mol/（L•min），则    中反应更快．

（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）     ；

A．v（NO₂）=2v（N₂O₄）

B．容器内压强不再发生变化

C．X的体积分数不再发生变化

D．容器内气体原子总数不再发生变化

E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

21. 难度：中等

下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置        （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请写出负极反应式：                                       。

（2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O₂）反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用碱性溶液为电解液；则a，b两极发生的电极反应式分别为：_________________，___________。

22. 难度：困难

（1）有下列几种物质

A．金刚石和石墨     

B．C₂H₆和C₅H₁₂       

C．C₂H₄和C₂H₆            

D．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂         

E．³⁵Cl和³⁷Cl

属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；属于同系物的是________；属于同位素的是________。

（2）请写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型。

①由甲烷制取CH₃Cl：____________________________，属于________反应。

②由苯制取溴苯：________________________________，属于________反应。

③由乙烯制取一氯乙烷____________________________，属于________反应。

④由CH₂=CH-Cl制取聚氯乙烯：                           属于________反应。

（3）写出结构中含有四个甲基的己烷的结构简式：                           ：写出丙烯（CH₂=CH-CH₃）与HCl一定条件下加成的产物的结构简式：                    ；写出异丁烷的一氯取代物的结构简式：                                      。

23. 难度：困难

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ （g） ＋ 3H₂（g）2NH₃（g）

（1）若反应某时刻t时，n _t （N₂） = 13 mol，n _t （NH₃） = 6 mol，则a =__________mol；

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%，平衡时NH₃的物质的量__________；

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），

n（始）∶n（平） =__________；

（4）原混合气体中，a∶b =__________；

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α（N₂）∶α（H₂）= __________；

（6）平衡混合气体中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃） =__________________。