2015-2016学年河北省高一6月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．Ag是短周期元素              B．主族元素的最高价都等于其最外层电子数

C．Ne元素属于零族元素           D．N的氢化物为H₃N

2. 难度：简单

下列说法不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同

③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤每种元素都有两种或两种以上的核素

A．①②④  B．③④⑤  C．②③⑤  D．①⑤

3. 难度：中等

对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（   ）

①锌片溶解了32.5克  ②锌片增重了32.5克   ③铜片上析出1克氢气    ④铜片上析出1mol氢气

A． ①③        B．①④            C． ②③           D． ②④

4. 难度：困难

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（   ）

A．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)= CH₃COONa(aq)+H₂O(l) H=57.3kJ/mol

B．KOH(aq)+HSO₄(aq)= K₂SO₄(aq)+H₂O(l)      H=57.3kJ/mol

C．C₈H₁₈(l)+ O₂ (g)=8CO₂ (g)+ 9H₂O(g)     H=5518 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(g)+25O₂ (g)=16CO₂ (g)+18H₂O（1）    H=5518 kJ/mol

5. 难度：中等

下列装置能够组成原电池的是(    )

6. 难度：困难

为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是(    )

A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

7. 难度：中等

1L烷烃A的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气，则该烷烃的分子式为（    ）

A．C₁₄H₃₀           B．C₁₅H₃₂            C．C₁₆H₃₄             D．C₁₇H₃₆

8. 难度：中等

一定温度下,对于反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 (     )

A．降低温度    B．恒容充入氮气    C．恒压充入氦气   D．恒容充入氦气

9. 难度：简单

下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（    ）

A．酸与碱的中和反应

B．石灰石高温分解反应

C．镁和盐酸的反应

D．氧化钙和水反应

10. 难度：困难

电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH^﹣﹣2e^﹣→Zn(OH)₂；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O+H₂O+2e^﹣→2Ag+2OH^﹣，总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn(OH)₂+2Ag。下列说法正确的是(     )

A．锌是正极，氧化银是负极

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．溶液中OH^﹣向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大

11. 难度：压轴

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(    )

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

12. 难度：中等

氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是(    )

A．是离子化合物，含有离子键和共价键

B．电子式是

C．与水反应时，是还原剂

D．固体投入少量的水中，有两种气体产生

13. 难度：中等

某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断(  )

A．R一定是第4周期元素

B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H₂R

14. 难度：中等

某元素原子的质量数为A，它的阳离子Rⁿ⁺核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（    ）   

A．       B． 

C．       D．

15. 难度：中等

对于放热反应H₂＋Cl₂2HCl，下列说法中，正确的是(     )

A．生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

C．断开1molH－H键和1molCl－Cl键所吸收的总能量大于形成2molH－Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

16. 难度：中等

氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H₂和NaOH。下列叙述中，不正确的是

A．NaH的电子式为Na⁺[:H]^-

B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

C．微粒半径H^-＜Li⁺

D．NaH与H₂O反应时，水作氧化剂。

二、计算题

17. 难度：中等

在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO₂，请计算：

（1）2 min末SO₃的浓度；

（2）2 min内SO₂的平均反应速率。

三、填空题

18. 难度：困难

（1）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g。则该烷烃与烯烃的体积比为：__________。

（2）一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO₂和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其缓缓通过无水CaCl₂时，CaCl₂的质量增加22.5 g。原混合气体中CO₂的质量为_________。

19. 难度：中等

将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1082.5kJ热量，该反应的热化学方程式为                ；又已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是        kJ。

四、计算题

20. 难度：困难

由铜片、铁片和50mL稀硫酸组成的原电池中，当通过导线的电子为0.3mol时（铁片上无气体产生），硫酸恰好反应完．列式计算：

（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；

（2）铜片上放出多少L（标准状况）气体；

（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少。

21. 难度：压轴

I.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是            。

（2）在图上所示的三个时刻中，            （填t₁、t₂或t₃）时刻达到化学反应限度。

II.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g） + 2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.36mol/（Lmin）。

求：（1）平衡时D的浓度=            mol/L。

（2）B的平均反应速率υ（B）=            mol/（ L.min）。

（3）x=            。

（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为              。（化为最简整数比）

22. 难度：困难

将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，计算：

（1）m的值

（2）平衡时B的转化率

（3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比