2016届安徽师大附中高三最后一卷理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是：

A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期

B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率

C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机

D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．一定条件下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合，充分反应后转移的电子数为6N_A

B．6.4 g由S₂、S₄、S₈组成的混合物含硫原子数为0.2 N_A

C．11 g超重水（T₂O）含中子数为5N_A

D．常温常压下，11.2 L Cl₂含氯原子数为N_A

3. 难度：中等

下列实验操作不正确或不能达到目的的是

4. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同

B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大

D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

5. 难度：简单

近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．碳极发生的反应是：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH ^-

B．有机电解质和水溶液不可以互换区域

C．标况下产生22.4L的氢气时，正极消耗锂的质量为14g

D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气

6. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是

A．W和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料

B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

C．四种元素常见的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定

D．向氢化物WH₃与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性。

7. 难度：简单

25 ℃时，向 10 mL 0.01 mol·L^－1KOH 溶液中滴加0.01 mol·L^－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（   ）

A．当pH＞7 时，c(C₆H₅O^－)＞c(K^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．当pH<7 时，c(K^＋)＞ c(C₆H₅O^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．V[C₆H₅OH(aq)]＝10 mL 时，c(K^＋)＝c(C₆H₅O^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．V[C₆H₅OH (aq)]＝20 mL 时，c(C₆H₅O^－)＋c(C₆H₅OH)＝2c(K^＋)

二、实验题

8. 难度：压轴

实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理，实验装置图和实验步骤如下：

 

① 按上图连接好装置，检查装置气密性。

② 称取适量 Fe₂O₃于石英试管中，点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸。

③ 在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。

④ 30 min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹。

⑤ 待产物冷却至室温后，收集产物。

⑥ 采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物。

请回答下列问题：

（1）制备CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下的分解制得，盛放甲酸的仪器名称为          ，该反应的化学方程式                    。

（2）实验步骤③某项操作是指                   。

（3）实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为______________。（填I，II，III）

（4）通过查资料获取如下信息：

I．酒精灯平均温度为600℃；加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃。

II．资料指出当反应温度高于710℃，Fe能稳定存在，680℃～710℃之间，FeO稳定存在，低于680℃，则主要是Fe₃O₄。试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是                    。

（5）已知FeO、Fe₂O_3、Fe₃O₄氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%。利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表：

加热方式	产物元素组成	各元素的质量分数%[§科§网]
Fe	O
酒精灯	Fe和O	74.50	25.50
带网罩酒精灯	Fe和O	76.48	23.52
酒精喷灯	Fe	100.00	0.00

分析各元素的质量分数可知前二种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有_______种可能。

（6）通过进一步的仪器分析测出前二种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe₃O₄和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe。请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe₃O₄和Fe的质量比为_____。（要求保留整数）

9. 难度：简单

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸浆漂白和鱼药的制造。制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）要加快步骤①的反应速率，可采取的措施为                      。（写一种即可）

（2）步骤①的离子方程式为         ，每生成标准状况下22.4L的ClO₂，转移电子数为      。

（3）步骤②中H₂O₂的作用是                ；从“反应混合液”到“产品”的过程中先需蒸发溶剂，写出蒸发所需的硅酸盐仪器的名称                          。

（4）NaClO₂产品中通常混有少量NaCl。取样品wg，测得Na的物质的量为nmol，则该样品中NaClO₂的物质的量为______mol。

三、填空题

10. 难度：简单

氮的氢化物NH₃、N₂H₄等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。

（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：

①4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(l)    △H₁  

②4NH₃(g)＋6NO(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(l)    △H₂  

则反应 4NH₃(g)＋3O₂(g)＝2N₂(g)＋6H₂O(l)   △H＝       。（请用含有△H₁、△H₂的式子表示）

（2）合成氨实验中，在体积为3 L的恒容密闭容器中，投入4 mol N₂和9 mol H₂在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：

温度(K)	平衡时NH3的物质的量(mol)
T1	2.4
T2	2.0

已知：破坏1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH₃(g)中的化学键消耗的能量。

①则T₁       T₂（填“＞”、“<”或“=”）。

②在T₂ K下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H₂的平均速率v(H₂)=       ，平衡时N₂的转化率α（N₂）=       。

③下列图像分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N₂体积分数φ（N₂）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是       。

（3）某N₂H₄（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示。

①M区发生的电极反应式为       。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N₂H₄的质量为       g（假设溶液电解前后体积不变）。 

四、实验题

11. 难度：中等

【化学–选修2：化学与技术】工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是       （写化学式），操作I的名称           。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：

R₂(SO₄)_n (水层)＋2nHA（有机层）2RA_n（有机层）＋nH₂SO₄ (水层)

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                                  。

③中X试剂为              。

（3）④的离子方程式为                                         。

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为        。

若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)₃沉淀，则溶液中c(Fe³⁺)＜      。

（已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^－39）

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有         和          。

五、填空题

12. 难度：中等

【化学——选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族。回答下列问题：

（1）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为：                  （用元素符号表示）。

（2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是：            （填化学式）；该分子中心原子的杂化类型为：            。

（3）A、C元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是            ；（填化学式，下同）酸根呈平面三角形的酸是             。

（4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为           ；F的配位数为          。

（5）D的离子可以形成多种配合物，由Dⁿ⁺、Br^-、C的

最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1:1:1:5的某

配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO₃溶液产生

淡黄色沉淀，滴加BaCl₂溶液无现象，则该配合物的化学式为：                  ；n值为      ；Dⁿ⁺的基态电子排布式为：                          。

六、实验题

13. 难度：简单

【化学—选修5：有机化学基础】盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

已知：①

②

③

请回答以下问题：

（1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为____________________。

（2）C的结构简式为__________，C中含有的含氧官能团的名称为__________。

（3）合成路线中属于氧化反应的有_________（填序号），反应③的反应类型为_______________。

（4）反应⑤的化学反应方程式为______________________________________________。

（5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，其中—NO₂与苯环直接相连，则E的结构简式为____________________（任写一种）。

（6）符合下列条件的E的同分异构体的数目有__________种。

①结构中含有一个“—NH₂”与一个“—COOH”  ②苯环上有三个各不相同的取代基

（7）苯丙氨酸（）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式____________________________________________________________。