2016届贵州省高三押题卷理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是（    ）

A．推广使用含磷洗涤剂                  

B．用O₃替代Cl₂作饮用水消毒剂

C．用工业污水直接灌溉农田                

D．含H₂SO₄的废水用BaCl₂处理后排放

2. 难度：中等

甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X可能是（   ）

A．甲为Fe、X为Cl₂               

B．甲为S、X为O₂

C．甲为SO₂、X为NaOH溶液       

D．甲为AlCl₃溶液、X为NH₃·H₂O

3. 难度：中等

2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下：下列说法正确的是（    ）

A．①、②反应依次为还原反应、取代反应             

B．上述三种有机物的含氧官能团完全相同

C．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能             

D．蒿甲醚的化学式为C₁₆H₂₄O₅

4. 难度：困难

已知电离平衡常数：H₂CO₃>HClO>HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe^3＋＞I₂。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（   ）

A．向0.1molFeI₂溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3N_A电子转移

B．向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式：2ClO^－＋CO₂＋H₂O=2HClO＋CO₃^2-

D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe^3＋、Cl^－、Ba^2＋、Br^－能大量共存

5. 难度：困难

用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是        （  ）

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀           

B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快          

D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺

6. 难度：中等

有A、B两种短周期主族元素，原子半径是：r（A）＜r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是        （     ）

A．若B（OH）m 是强碱，则A（OH）m一定为强碱

B．若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C．若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A不可能是金属

D．若HnAOm是强酸，则A元素的氢化物的水溶液一定显酸性

7. 难度：中等

AlPO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T₂＞T₁。下列说法正确的是（     ）

A．图像中四个点的K_sp：a＝b＞c＞d

B．AlPO₄在b点对应的溶解度大于c点

C．AlPO₄（s）Al³⁺（aq）＋PO₄^3（aq） △H＜0

D．升高温度可使d点移动到b点

二、填空题

8. 难度：中等

亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业。请回答下列问题：

（1）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe²⁺，同时产生一种活性气体，该气体在空气中迅速变色。写出反应的离子方程式                     。

（2）实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠：

已知：（I）氧化过程中，控制反应液的温度在35～60℃条件下发生的主要反应：

C₆H₁₂O₆＋12HNO₃＝3HOOC－COOH＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O

（II）氢氧化钠溶液吸收NO、NO₂发生如下反应：

NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O，2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O

①A中反应温度不宜高于60℃，原因是                        。

②不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH^外还有两种阴离子，其中一种是NO₂，NO₂与另一种阴离子的物质的量之比为                        。

③B装置用于制备NaNO₂，盛装的试剂除NaOH外，还可以是                   。

A．NaCl（aq）    B．Na₂CO₃（aq）      C．NaNO₃（aq）

（3）测定产品纯度：

I．准确称量ag产品配成100 mL溶液；

II．从步骤I配制的溶液中移取20.00 mL加入锥形瓶中；

III．用c mol·L^1酸性KMnO₄溶液滴定至终点；

IV．重复以上操作3次，消耗KMnO₄酸性溶液的平均体积为V mL。

①锥形瓶中发生反应的离子方程式为                                              。

②滴定至终点的现象为                                                          。

③产品中NaNO₂的纯度为               （写出计算表达式）。

④若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中NaNO₂的纯度         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

9. 难度：中等

2Zn（OH）₂•ZnCO₃是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu^2、Mn²⁺等离子）为原料制备2Zn（OH）₂•ZnCO₃的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）当（NH₄）₂SO₄，NH₃·H₂O的混合溶液呈中性时， c（NH₄＋）   2c（SO₄^2－）（填“＜”、“＞”或“=”）性。

（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是             （任写一种）。

（3）“浸取”时加入的NH₃·H₂O过量，生成MnO₂的离子方程式为                    。

（4）适量S^2能将Cu²⁺等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：                        。

[已知：Ksp（ZnS）＝1.6×10^24，Ksp（CuS）＝1.3×10^36+；K﹥10⁵化学反应完全]

（5）“沉锌”的离子方程式为                            。

（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是           。

10. 难度：中等

汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为C_xH_y、NO、CO、SO₂及固体颗粒物等。研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持。

请回答下列问题：

（1）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式            并判断p         3.93MPa（用“＞”、“＜"或“＝”填空）。计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp=          （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数）。

（2）汽车尾气中的SO₂可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO₃与水形成的浊液pH为9，已知K_al（H₂SO₃）=1.8×10^-2 ，K_a2（H₂SO₃）=6.0 ×10^-9，忽略SO₃^2-的第二步水解，则Ksp（CaSO₃）＝          。

（3）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH₄（g）+H₂0（1）＝CO（g）+3H₂ （g）  △H=+250.1 kJ/mol。已知CO（g）、H₂ （g）的燃烧热依次为283.0kJ/mol、285.8 kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式              。以CH₄ （g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H₂SO₄作电解质溶液，其负极电极反应式为                  ，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为          kW．h．kg^-1（结果保留1位小数，1kW·h=3. 6×1 0⁶J）

三、实验题

11. 难度：中等

【化工与技术--选作】硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。

Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡， Sn相对原子质量为119。

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是        。

（2）操作Ⅰ是                                。

（3）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因                       。

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②                  。

（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是             。

（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl₂ + H₂↑；

②加入过量的FeCl₃；

③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl =6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O。取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是                   。

四、填空题

12. 难度：中等

【物质与结构—选作】硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：

（1）写出基态镓原子的电子排布式            。

（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al₂Cl₆），更高温度下Al₂Cl₆则离解生成A1Cl₃单分子。

①固体氯化铝的晶体类型是               ；

②写出Al₂Cl₆分子的结构式                ；

③单分子A1Cl₃的立体构型是        ，缔合双分子

Al₂Cl₆中Al原子的轨道杂化类型是        。

（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为¹⁰ B，其余为¹¹B，则该结构单元有    种不同的结构类型。

（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2．70g·cm^－3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）                            ；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r（A1）=                    pm。

五、实验题

13. 难度：困难

【有机选做】有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料。具有优良的溶解性、分散性和粘着性。由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP。

③烃A是有机合成的重要原料。A的质谱图最大m/z为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3：2：2：2：l。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为________；A在一定条件下生成聚合物的化学方程式为_______________。

（2）D中的含氧官能团是___________。有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是____________________________________________。

（3）下列说法正确的是___________ （选填序号字母）。

A．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应

B．与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种

C．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响

D．1 mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应

（4）工业上常用有机物E（C₈H₄O₃）代替D生产DBP。反应分为两步进行：

i）E+C中间产物         ii）中间产物+C DBP+H₂O

①请猜测E的结构简式___________。[

②工业上生产有机物E的反应如下：2X+9O₂2E+4CO₂+4H₂O，芳香烃X的一溴代物只有两种。X的结构简式是________。