2015-2016学年山西省高一下第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学科学需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是(     )

A．甲烷分子的比例模型：

B.₁²H、₂²H为同素异形体

C.离子结构示意图可以表示³²S^2-，又可以表示³⁴S^2-

D.中子数为146、质子数为92的铀（U）原子 ¹⁴⁶₉₂U

2. 难度：中等

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

A．16g CH₄与18g NH₄⁺ 所含质子数相等

B．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N_A

C．将分子总数为N_A的NH₃和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4L

D．7.8 g Na₂O₂中含有的离子总数目为0.3N_A

3. 难度：中等

下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是(     )

A．C₃H₆与C₅H₁₀               B．C₄H₆与C₅H₈

C．C₃H₈与C₅H₁₂               D．C₂H₂与C₆H₆

4. 难度：中等

下列用水就能鉴别的一组物质是(     )

A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳

C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸

5. 难度：中等

有机物正确命名为正确命名为(     )

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷

B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

C．3，3，4-三甲基己烷

D．2，3，3-三甲基己烷

6. 难度：中等

下列说法正确的是(     )

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键

②共价化合物可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在化学键

⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤              B．②④⑥            C．②③④              D．①③⑥

7. 难度：中等

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见(     )

A．NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为NH₄HCO₃＋HCl=NH₄Cl＋CO₂↑＋H₂O ΔH＝＋Q kJ/mol

8. 难度：中等

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(     )

A. H₂O               B. BF₃               C. CCl₄                 D. PCl₅

9. 难度：中等

一定条件下的某可逆反应，其正反应速率V_正和逆反应速率V_逆随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是(     )

A．t₃时刻，υ(正)>υ(逆)

B．t₂时刻，υ(正)=υ(逆)

C．t₂时刻，反应达到最大限度

D．t₂时刻，反应停止

10. 难度：中等

在C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO₂④恒压下充入N₂ ⑤恒容下充入N₂其中能够使反应速率增大的措施是(     )

A．①④              B．②③⑤              C．①③             D．①②④

11. 难度：中等

在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），下列叙述不能说明该可逆已经达到平衡状态是(     )

A. 混合气体压强不再发生变化

B. 混合气体质量不再发生变化

C. 反应中CO与H₂的物质的量之比为1︰1

D. 生成n mol CO的同时生成n mol H₂O（g）

12. 难度：中等

已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA^（n+1）+、bBⁿ⁺、cC^（n+1）-、dD^n-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(     )

A．原子序数：a＞b＞c＞d

B．离子半径：A^（n+1）+＞Bⁿ⁺＞C^（n+1）-＞D^n-

C．原子半径：A＞B＞C＞D

D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

13. 难度：中等

将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO₄溶液里，当电池中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是(     )

A.增加6.5 g             B.减少6.5 g               C.减少5.6 g              D.增加6.4 g

14. 难度：中等

柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是(     )

A．它的一氯代物有6种

B．它和丁基苯（）互为同分异构体

C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应

15. 难度：中等

下列除杂方法正确的是(     )

A.除去乙烷中少量的乙烯：一定条件下通入适量H₂

B.除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液、振荡、静置、分液

C.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：先用浓H₂SO₄吸水，然后再加热蒸馏

D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入适量乙醇，加热与乙酸发生酯化反应

16. 难度：压轴

有一种无色的混合气体可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂ 和HCl组成。为确定其组成，进行了以下实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体一定含有(     )

A．CO和HCl           B．CH₄和NH₃                 C．CH₄和HCl             D．H₂和CO₂

17. 难度：中等

燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是(     )

A．甲醇             B．天然气              C．液化石油气             D．氢气

18. 难度：中等

两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L，下列混合烃中不符合此条件的是(     )

A．CH₄、C₂H₄               B．CH₄、C₃H₆           C．C₂H₄、C₃H₄             D．C₂H₂、C₃H₆

19. 难度：中等

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO₂和水的总质量为27.6 g，若生成水的质量为10.8 g，则CO的质量为(     )

A.1.4 g                 B.2.2 g

C.4.4 g                  D.在2.2 g和4.4 g之间

20. 难度：中等

下列叙述正确的是(     )

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

21. 难度：困难

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(     )

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点)

D．若Ｗ与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

22. 难度：中等

相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO₂和H₂O。若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为(     )

A．5              B．4        C．3          D．2

23. 难度：困难

某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂＋O₂=2H₂O，下列有关说法正确的是(     )

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂

D．H^＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

二、实验题

24. 难度：压轴

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，（如下图所示）得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题:（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是    。

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：             。

（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能够生成1mol乙酸乙酯？             ，原因是                                   。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是_ __；试剂b是      ；分离方法①是______________，分离方法②是 _______，分离方法③是_______________。

（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是                  。

（6）写出C→D反应的化学方程式       。

三、填空题

25. 难度：困难

已知乙烯能发生以下转化：

试回答下列问题：

（1）乙烯的电子式为           ；空间构型为           。

（2）写出B、D化合物中官能团：B ______________；D ____________；

（3）写出反应的化学方程式

①                               ，反应类型：            ；

②                               ，反应类型：            ；

③                               ，反应类型：            。

四、简答题

26. 难度：压轴

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲中正极的电极反应式_____________________________。

（2）写出乙电池中总反应的离子方程式： ___________________。

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出________的金属活动性更强。

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有使用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验___________ (如可靠，可不填写)。

（6）将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0 mol·L^－1H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol·L^－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

①当加入         mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的Mg²⁺和Al³⁺恰好完全沉淀。

②合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为         L。

27. 难度：压轴

6种相邻周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍,W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。用化学用语回答下列问题:

（1）Y在周期表中的位置是________。

（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。

（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是________。

（4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是________。

（5）X的含10个电子 的气态氢化物甲是一种重要的化工原料。甲的电子式是       ，实验室制备甲的化学方程式是________， X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是      。